发布时间 : 星期六 文章分析化学课后答案详解及练习 - 检验更新完毕开始阅读
A．0.73V B．0.89V C．1.32V D．1.49V 108．提高氧化还原反应的速度可采取以下哪种措施（ ）
A．增加温度 B．加入络合剂 C．加入指示剂 D．减少反应物浓度 109．用K2Cr2O4标定Na2S2O4时，淀粉指示剂加入的时间是（ ）
A．滴定开始前 B．反应中间 C．反应结束 D．接近终点时 110．求难溶化合物MA在水溶液中的溶解度,若A为强酸根，又存在可与金属离子形成络合物的试剂L，则其溶解度的计算公式为（ ） A． C．
Ksp?M(L) B． Ksp(?M(L)?1) D．
Ksp??M(L) Ksp?(?M(L)?1)
111．CaF2沉淀在pH=3的溶液中的溶解度较pH=5溶液中的溶解度（ ）
A．小 B．大 C．相等 D．可能大，也可能小 112．HgCI2的Ksp=4×10-15，则饱和水溶液中，CI-是（ ）
A．8×10-15 B. 4×10-5 C. 2×10-5 D. 6×10-7 113．加入过量沉淀剂可减少沉淀的溶解损失，这是利用了（ ）
A．同离子效应 B. 盐效应 C．酸效应 D. 配位效应 114．AgCl在HCl溶液中的溶解度，随着HCl的浓度增大，先是减小然后又逐渐增大，最后超过其在纯水中的溶解度。这是因为（ ）
A．开始减小是由于酸效应 B．开始减小是由于同离子效应 C．最后增大是同离子效应 D．最后增大是盐效应
115．用重量法测定As2O3的含量时，将As2O3在碱性溶液中转变为AsO43-，并沉淀为Ag3AsO4，随后在HNO3介质中转变为AgCl沉淀，并以AgCl称量。其化学转变因子为（ ） A．MAs2O3/6MAgCl B．2MAs2O3/3MAgCl C．MAs2O3/MAgCl D．MAs2O3/2MAgCl 116．下列不属于重量法对沉淀形式要求的是（ ）
A．沉淀的溶解度小 B．沉淀纯净 C．沉淀颗粒易于过滤和洗涤 D．沉淀的摩尔质量大 117．溶度积，活度积和条件溶度积三者之间的关系是（ ） A． Kap≥Ksp≥K′sp B．Ksp≥K′sp≥Kap C．K′sp≥Ksp≥Kap D．K′sp≥Kap≥Ksp 118．重量分析对称量形式的要求是（ ）
A．表面积要大 B．颗粒要粗大 C．耐高温 D．组成要与化学式完全相符 119．Ksp称作溶度积常数，与该常数的大小有关的是（ ）
A．沉淀量 B．构晶离子的浓度 C．温度 D．压强
120．测某溶液Ca2+的含量，以草酸为沉淀剂，此沉淀的沉淀形式和称量形式分别是（ ）
A．CaC2O4和CaO B．CaC2O4和CaC2O4 C．CaO和CaO D．CaC2O4和CaCO3 121．AgCl沉淀中，加入过量Cl-使得沉淀溶解度增加的现象主要是由（ ）引起的 A．同离子效应 B．配位效应 C．酸效应 D．盐效应 122．下列说法正确的是（ ）
A．条件溶度积仅与温度有关 B．溶度积与酸度有关 C．固有溶解度仅与温度有关 D．溶解度与酸度无关 123．定向速度和聚集速度之间的关系是（ ）
A．定向速度大于聚集速度则形成无定形沉淀 B．定向速度大于聚集速度则形成凝乳状沉淀 C．定向速度大于聚集速度则形成晶形沉淀 D．定向速度与聚集速度的大小与沉淀的形成无关 三．填空题
1．测得某溶液pH值为3.005，该值具有 位有效数字，氢离子活度应表示为 mol·L-1；某溶液氢离子活度为2.5×10-4 mol·L-1 , 其有效数字为 位，pH为 ；已知HAc的pKa＝4.74，则HAc的Ka值为 。
2．常量分析中，实验用的仪器是分析天平和50 mL滴定管，某学生将称样和滴定的数据记为0.31 g和20.5 mL，正确的记录应为 和 。
3．滴定管读数小数点第二位估读不准确属于 误差；天平砝码有轻微锈蚀所引起的误差属于 误差；在重量分析中由于沉淀溶解损失引起的误差属于 ；试剂中有少量干扰测定的离子引起的误差属于 ；称量时读错数据属于 ；滴定管中气泡未赶出引起的误差属于 ；滴定时操作溶液溅出引起的误差属于 。 4．准确度高低用 衡量，它表示 。精密度高低用 衡量，它表示 。 5．对某试样进行多次平行测定，各单次测定的偏差之和应为 ；而平均偏差应 ，这是因为平均偏差是 。 6．系统误差具有 性和 性。
7．分析结果准确度高，精密度 ；而精密度高，准确度 。
8．正态分布曲线的最高点体现了数据的________；曲线以x=μ的一条直线为对称轴说明正负误差出现的________。
9．决定正态分布曲线形状的两个基本参数为________和________。它们分别体现了测量值的________和________。
10．在少量数据的统计处理中，当测定次数相同时，置信水平越___，置信区间越___，可靠性越___，包括真值在内的可能性越___。
11．检验分析结果的平均值与标准值之间是否存在显著性差异，应当用________法；判断同一试样的两组测量结果的平均值之间是否存在显著性差异，应当先用________法判断两组分析数据的精密度是否有显著性差异，再进一步判断平均值之间是否存在显著性差异。
12．在一定置信度下，以平均值为中心，包括总体平均值的范围叫做 ；在
某一t值时，测定值落在(μ±ts)范围内的概率叫做 。
13．在定量分析中，__________误差影响结果的准确度，__________误差影响结果的精密度。 14．有一碳酸盐混合试液，今用标准酸滴定至酚酞终点时消耗酸的体积为V1；继续滴定以甲基橙为指示剂时又消耗酸的体积为V2。当V1=V2时，组成为 ；当V1 15．枸橼酸的离解常数分别为pKa1=3.14，pKa2=4.77，pKa3=6.29，用0.1mol/L NaOH滴定同浓度的枸橼酸溶液，滴定曲线上有_________个突跃。 16．酸碱滴定中，指示剂的选择原则是：指示剂的变色点________处于或全部处于 以内。 17．测定水的硬度，实际上是测定水中 的含量。 18．用HCl溶液滴定等浓度的Na2CO3，MO作为指示剂，产物为 ；PP作为指示剂，产物为 。 19．Cbmol·L-1 NaAc溶液 (pKa = 4.74)的pH计算公式为： 。 20. 用0.20mol·L-1HCl溶液滴定0.10mol·L-1 NH3和0.10mol·L-1 甲胺(pKb=3.38, NH3的pKb=4.74)的混合溶液时，在滴定曲线上，出现______个突跃。 21. 用0.100 mol·L-1 NaOH滴定含有0.100 mol·L-1 NH4Cl和0.100mol·L-1HCl混合溶液中的HCl. 选择________（酚酞或甲基橙）为指示剂。 22．已知H2CO3的pKa1 = 6.38， pKa2 = 10.25，则Na2CO3的Kb1 = ，Kb2 = 。 23．0.1 mol·L-1 NH4Ac溶液有关NH4+ 的物料平衡式为 ， 有关Ac- 的物料平衡式为 ；电荷平衡式为 ；质子平衡式为 。 24．请填写下列溶液[H+]或[OH-]的计算公式 (1) 0.10 mol·L-1 NH4Cl 溶液 (pKa = 9.26) (2) 1.0×10-4mol·L-1 H3BO3溶液 (pKa = 9.24) (3) 0.10 mol·L-1氨基乙酸盐酸盐溶液 (4) 0.1000 mol·L-1 HCl滴定0.1000 mol·L-1 Na2CO3至第一化学计量 (5) 0.1000 mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1H3PO4至第二化学计量点 (6) 0.1 mol·L-1 HCOONH4溶液 (7) 0.10 mol·L-1 NaAc溶液 (pKa = 4.74) (8) 0.10 mol·L-1 Na3P4O溶液 25．某(NH4)2HPO4溶液c(NH4)2HPO4?0.1 mol?L?1， 其物料平衡式为 ； 电荷平衡式为 ； 质子平衡式为 。 26．已知草酸的pKa1=1.23, pKa2=4.19，用NaOH标准溶液滴定时，有 个滴定突跃。 27．若酸碱溶液浓度增加，则pH突跃范围（填“增大”或“减小”）__________。 28．配位滴定中的金属指示剂EBT常在pH 使用，故常选用 作 为缓冲溶液。 29．EDTA和金属离子形成配位化学物的配位比是：________ 30．条件稳定常数是指在有________存在下金属离子与EDTA配合物的稳定常数。 lg?Zn(OH)= 2.4，31．在pH=10氨性缓冲液中，以EDTA滴定Zn2+，已计算出lg?Zn(NH3)= 4.7， 此时lgαZn值为 。 32．在EDTA滴定中，溶液的pH越低，则αY(H)值越 ，K'MY值越 ，滴定的pM'突跃越 ，化学计量点的pM'值越 。 33．用EDTA滴定金属离子M，若浓度均增加10倍，则在化学计量点前0.1% pM ；在化学计量点后0.1%，pM (指增大或减小多少单位)。 34．在pH = 10的氨性缓冲溶液中，以铬黑T为指示剂，用EDTA溶液滴定Ca2+时,终点变色不敏锐，此时可加入少量 作为间接金属指示剂，在终点前溶液呈现 色，终点时溶液呈现 色。 35．为降低某电对的电极电位，可加入能与 态形成稳定络合物的络合剂；若要增加电极电位，可加入能与 态形成稳定络合物的络合剂。 36．对于反应：BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O ，已知?BrO-/Br?=1.44V，?I3θ θ 2/I?=0.55V， 则 此反应平衡常数(25℃)的对数lgK= 。 37．下列现象各是什么反应 ？(填 A、B、C、D) (1) MnO4-滴定 Fe2+时，Cl-的氧化被加快 (2) MnO4-滴定 C2O42-时，速度由慢到快 (3) Ag+存在时，Mn2+氧化成 MnO4- (4) PbSO4 沉淀随 H2SO4 浓度增大溶解度增加 (A) 催化反应 (B) 自动催化反应 (C) 副反应 (D) 诱导反应 38. 电对Fe3+/Fe2+在含F-的介质中，其条件电位将随F-浓度增加而_______；其氧化能力将_____。 39. 已知φθMnO4-/Mn2+=1.51V,则该电对条件电位与pH值之间的关系的表达式为 ______________ ； 40. 已知在1mol ·L-1HCI介质中φ’Fe 3+/Fe2+=0.68V；φ’Sn4+/Sn2+=0.14V，则下列滴定反应：2Fe3++Sn2+ = 2Fe2++Sn4+，化学计量点电位φsp=______ 。