·¢²¼Ê±¼ä : 2024/5/4 21:01:49 ÐÇÆÚÁù ÎÄÕ·ÖÎö»¯Ñ§¿Îºó´ð°¸Ïê½â¼°Á·Ï° - ¼ìÑé¸üÐÂÍê±Ï¿ªÊ¼ÔĶÁ

A£®·Ó̪ 8.0~9.6 B£®¼×»ùºì 4.4~6.2 C£®¼×»ù³È 3.1~4.4 D£®°ÙÀï·Ó̪ 9.4¡«10.6 68£®ÔÚÅäλµÎ¶¨ÖУ¬ÏÂÁÐ˵·¨ºÎÖÖÕýÈ·£¨ £© A£®ËáЧӦʹÌõ¼þÎȶ¨³£ÊýÔö¼ÓÓÐÀûÓÚ·´Ó¦ÍêÈ« B£®ÅäλЧӦʹÌõ¼þÎȶ¨³£ÊýÔö¼Ó²»ÀûÓÚ·´Ó¦ÍêÈ« C£®ËùÓи±·´Ó¦¶¼²»ÀûÓڵζ¨·´Ó¦ D£®ÒÔÉÏ˵·¨¶¼²»¶Ô

69£®½ñÓûÅäÖÆ pH=5.0£¬pCa=3.8µÄÈÜÒº£¬ËùÐè EDTAÓëCa2+ÎïÖʵÄÁ¿Ö®±È£¬¼´n(EDTA):n(Ca)Ϊ£¨ £©

A£®1:3 B£®3:2 C£®2:3 D£®3:1 70£®15 mL 0.020 mol¡¤L-1 EDTAÓë10 mL 0.020 mol¡¤L-1 Zn2+ÈÜÒºÏà»ìºÏ£¬ÈôpHΪ4.0£¬Zn2+Ũ¶ÈΪ£¨ £©

A£®p[Zn2+]=5.6 B£®p[Zn2+]=6.6 C£®p[Zn2+]=7.6 D£®p[Zn2+]=8.6 71£®ÏÂÃæÁ½ÖÖÇé¿öϵÄlgK¡¯NiYÖµ·Ö±ðΪ£¨ £©

£¨1£©pH =9.0£¬CNH3=0.2 mol¡¤L-1£»£¨2£©pH =9.0£¬CNH3=0.2 mol¡¤L-1£¬CCN - =0.01 mol¡¤L-1 ¡£ A£®13.5, 4.1 B£®4.1,13.5 C£®5.6,11.5 D£®11.5,5.6 72£®ÒÔ0.02mol/LEDTAµÎ¶¨Í¬Å¨¶ÈµÄPb2+ÈÜÒº£¬ÈôµÎ¶¨¿ªÊ¼Ê±ÈÜÒºµÄpH=10£¬¾ÆʯËáµÄ·ÖÎöŨ¶ÈΪ0.2 mol¡¤L-1 £¬»¯Ñ§¼ÆÁ¿µãʱµÄlgK¡¯PbY£¬[Pb¡¯]ºÍ¾ÆʯËáǦÂçºÏÎïµÄŨ¶È£¨¾ÆʯËáǦÂçºÏÎïµÄlgKΪ 3.8£©·Ö±ðΪ£¨ £©

A£®lgK¡¯PbY=13.5£¬[PbL]=10-11.3 B£®lgK¡¯PbY=14.4£¬[PbL]=10-8.5 C£®lgK¡¯PbY=12.6£¬ [PbL]=10-5.2 D£®lgK¡¯PbY=14.4 [PbL]=10-11.3 73£®ÓɼÆËãµÃÖªpH=5.5ʱEDTAÈÜÒºµÄlg¨»(H)ֵΪ£¨ £©

A£®4.6 B£®6.6 C£®5.6 D£®3.6

74£®¸õºÚT£¨EBT£©ÊÇÒ»ÖÖÓлúÈõËᣬËüµÄlgK1H=11.6£¬lgK2H=6.3£¬Mg-EBTµÄlgK MgIn=7.0£¬ÔÚpH=10.0ʱµÄlgK¡¯MgInֵΪ£¨ £©

A£®5.4 B£®6.4 C£®4.4 D£®3.4 75£®ÔÚEDTAÅäλµÎ¶¨ÖУ¬ÏÂÁÐÓйØËáЧӦµÄÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ£¨ £© A£®ËáЧӦϵÊýÔ½´ó£¬ÅäºÏÎïµÄÎȶ¨ÐÔÔ½¸ß£» B£®·´Ó¦µÄpHÖµÔ½´ó£¬EDTAµÄËáЧӦϵÊýÔ½´ó£» C£®ËáЧӦϵÊýԽС£¬ÅäºÏÎïµÄÎȶ¨ÐÔÔ½¸ß£»

D£®EDTAµÄËáЧӦϵÊýÔ½´ó£¬µÎ¶¨ÇúÏßµÄͻԾ·¶Î§Ô½´ó¡£

lg?Y(H)?13.51£¬ÔòlgKMY?Ϊ£¨ £© 76£®ÒÑÖªlgKMY?16.50£¬µ±pH=2.0ʱ

A£®13.50 B£®2.99 C£®11.51 D£®3.99 77£®ÈÜÒºÖдæÔÚM¡¢NÁ½ÖÖ½ðÊôÀë×Óʱ£¬×¼È·µÎ¶¨M£¬¶øN²»¸ÉÈŵÄÌõ¼þÊÇ£¨ £© A£®¦¤lgK¡Ý0.3 B£®¦¤lgK¡Ü0.5% C£®¦¤lgK¡Ý5 D£®¦¤lgK¡Ý8

78£®EDTAÓë½ðÊôÀë×ÓÐγÉÅäºÏÎïʱ,ÆäÅäºÏ±ÈÒ»°ãÊÇ£¨ £©

A£®1:1 B£®1:2 C£®1:4 D£®1:6 79£®ÅäλµÎ¶¨ÖУ¬¹ØÓÚEDTAµÄ¸±·´Ó¦ÏµÊý¦ÁY(H)µÄ˵·¨ÖÐÕýÈ·µÄÊÇ£¨ £© A£®¦ÁY(H)ËæËá¶È¼õС¶øÔö´ó B£®¦ÁY(H)ËæpHÖµÔö´ó¶øÔö´ó C£®¦ÁY(H)ÓëpHÖµ¹Øϵ²»È·¶¨ D£®¦ÁY(H)ËæËá¶ÈÔö´ó¶øÔö´ó 80£®ÓÃEDTAµÎ¶¨½ðÊôÀë×ÓM£¬ÏÂÁÐÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ£¨ £© A£®cMÒ»¶¨£¬lgK¡¯MYÔ½´ó£¬Í»Ô¾·¶Î§Ô½´ó B£®cM Ò»¶¨, lgK¡¯MYԽС£¬Í»Ô¾·¶Î§Ô½´ó C£®lgK¡¯MY Ò»¶¨£¬ CMÔ½´ó£¬Í»Ô¾·¶Î§Ô½Ð¡ D£®lgK¡¯MY Ò»¶¨£¬ CMԽС£¬Í»Ô¾·¶Î§Ô½´ó

81. ÒÔEDTAµÎ¶¨½ðÊôÀë×ÓM£¬£¨ £©²»Ó°ÏìµÎ¶¨ÇúÏß»¯Ñ§¼ÆÁ¿µãºó¶ÎµÄͻԾ·¶Î§´óС? A£®½ðÊôÀë×ÓMµÄK¡¯MY B£®½ðÊôÀë×ÓMµÄÆðʼŨ¶È C£®EDTAµÄËáЧӦ D£®½ðÊôÀë×ÓMµÄÂçºÏЧӦ

82. ÒÔEDTAµÎ¶¨½ðÊôÀë×ÓM£¬£¨ £©Ó°ÏìµÎ¶¨ÇúÏß»¯Ñ§¼ÆÁ¿µãÇ°¶ÎµÄͻԾ·¶Î§´óС? A£®½ðÊôÀë×ÓMµÄÂçºÏЧӦ B£®½ðÊôÀë×ÓMµÄŨ¶ÈCM C£®EDTAµÄËáЧӦ D£®½ðÊôÀë×ÓMµÄK¡¯MY

83. ÔÚPH=10.0µÄ°±ÐÔ»º³åÒºÖÐ,ÓÃEDTAµÎ¶¨Í¬Å¨¶ÈµÄ½ðÊôÀë×ÓMÖÁ»¯Ñ§¼ÆÁ¿µãʱ,ÏÂÊö¹ØϵʽÖÐÄÄÒ»¸öÊÇÕýÈ·µÄ? £¨ £©

A£®[M]=[ Y] B£®[ M¡¯]=[Y¡¯] C£®pM=lgK¡¯MY+ lgCM D£®pM '=lgK¡¯MY+ pCM 84. ÔÚPH=10µÄ°±ÐÔ»º³åÈÜÒºÖУ¬ÒÔEDTAµÎ¶¨Zn2+ÖÁ»¯Ñ§¼ÆÁ¿µãʱ,ÒÔϹØϵʽÖÐÄÄÒ»¸öÊÇÕýÈ·µÄ? £¨ £©

A£®pZn¡¯sp=1/2(1gKZnY + lgCZn) B. pZn¡¯sp=1/2(1gKZnY - lgCZn) C£®pZn¡¯sp=1/2(1gK¡¯ZnY + pCZn) D£®pZn¡¯sp=1/2(1gK¡¯ZnY - pCZn)

85. º¬ÓÐÏàͬŨ¶ÈAl3+-EDTAÂçºÏÎïµÄPH=4.5µÄÈÜÒºA£¬BÁ½·Ý¡£AÈÜÒºÖÐÓÎÀëF-Ϊ0.2mol¡¤L-1£»BÈÜÒºÖеÄÓÎÀëF-Ϊ0.1mol ¡¤L-1¡£ÏÂÁÐÐðÊöÖÐÕýÈ·µÄ½áÂÛÊÇ£¨ £© A£®A£¬BÁ½ÈÜÒºÖÐ[Al3+¡¯] ÏàµÈ£» B£®A£¬BÁ½ÈÜÒºKAlYÏàµÈ£» C£®A£¬BÁ½ÈÜÒºÖÐK¡¯AlYÏàµÈ£» D£®A£¬BÁ½ÈÜÒºÖЦÁAl(F)ÏàµÈ£»

86. ½ñÓÐA£¬BÏàͬŨ¶ÈµÄZn2+-EDTAÈÜÒºÁ½·Ý£ºAΪPH=10µÄNaOHÈÜÒº£»BΪPH=10µÄ°±ÐÔ»º³åÈÜÒº¡£¶ÔÐðÊöÁ½ÈÜÒºK¡¯ZnY µÄ´óС£¬ÄÄÒ»ÖÖÊÇÕýÈ·µÄ£¿£¨ £© A£®AµÄ K¡¯ZnYºÍBÏàµÈ£» B£®AµÄ K¡¯ZnYСÓÚB µÄK¡¯ZnY£» C£®AµÄ K¡¯ZnY´óÓÚB µÄK¡¯ZnY£» D£®ÎÞ·¨È·¶¨¡£ 87£®ÒÑÖªlgKZnY=16.5ºÍ²»Í¬pHÖµ£¨4¡¢5¡¢6¡¢7£©¶ÔÓ¦µÄlg¦ÁÓÃ0.02mol¡¤L-1 EDTAµÎ¶¨0.02mol¡¤L-1 Zn2+ÈÜÒº£¬ÒªÇóÐíËá¶ÈÊÇ×î¸ßÔÊÐíËá¶ÈΪ£¨ £©

Y(H)(8.4£¬6.4£¬4.6£¬3.3)¡£Èô

£¬Et=0.1%£¬ÔòµÎ¶¨Ê±×î¸ßÔÊ

A£®pH=4 B£®pH=5 C£®pH=6 D£®pH=7 88£®ÔÚ·Ç»º³åÈÜÒºÖÐÓÃEDTAµÎ¶¨½ðÊôÀë×Óʱ£¬ÈÜÒºµÄpHÖµ½«£¨ £©

A£®Éý¸ß B£®²»±ä C£®½µµÍ D£®Óë½ðÊôÖÖÀàÓÐ¹Ø 89£®¦ÁM(L)=1±íʾ£º£¨ £©

A£® [M]=[L] B£®MÓëLûÓи±·´Ó¦ C£®MµÄ¸±·´Ó¦½ÏС D£®MÓëLµÄ¸±·´Ó¦Ï൱ÑÏÖØ 90£®ÏÂÁбí´ïʽÖУ¬ÕýÈ·µÄÊÇ£¨ £© A£®K'MY?cMY[MY] B£®K'MY?

cMcY[M][Y]C£®KMY?[M][Y][MY] D£®KMY?

[MY][M][Y]4.791£®ÔÚpHΪ10.0µÄ°±ÐÔÈÜÒºÖУ¬ÒÑÖª lgKZnY =16.5£¬?Zn(NH3)?10lg?Y(H)?0.5¡£ÔòÔÚ´ËÌõ¼þÏÂlgK'ZnYΪ£¨ £©

£¬lg?Zn(OH)?2.4£¬

A£®8.9 B£®11.3 C£®11.8 D£®14.3 92£®Fe3+¡¢Al3+¶Ô¸õºÚTÓУ¨ £©

A. ½©»¯×÷Óà B. Ñõ»¯×÷Óà C. ³Áµí×÷Óà D. ·â±Õ×÷Óà 93£®ÒÑÖª¦Õ

0

Fe3+/Fe2+=0.77V,

¦Õ

000

Fe2+/Fe=-0.44V,¦ÕSn4+/Sn2+=0.15V,¦ÕSn2+/Sn=-0.14V;±ê׼״̬Ï£¬

ÏÂÁи÷×éÎïÖÊÄܹ²´æµÄÊÇ£¨ £©

A£®Fe3+,Fe B. Fe3+,Sn2+ C. Fe3+,Sn D. Sn2+,Sn 94£®As(¢õ) /As(¢ó) µç¶ÔµÄ±ê×¼µç¼«µçλ´óÓÚI2/I-µç¶Ô£¬µ«ÔÚpH=8ʱ£¬As2O3¿É×÷Ϊ»ù×¼Îï

±ê¶¨ I2±ê×¼ÈÜÒº£¬ÊÇÒòΪ£¨ £©

A£®Ëá¶È½µµÍʹAs(¢õ) /As(¢ó) µç¶ÔµÄ±ê×¼µç¼«µçλ½µµÍ B£®Ëá¶È½µµÍʹAs(¢õ) /As(¢ó) µç¶ÔµÄÌõ¼þµçλ½µµÍ C£®Ëá¶È½µµÍʹAs(¢õ) /As(¢ó) µç¶ÔµÄÌõ¼þµçλÉý¸ß D£®Ëá¶È½µµÍʹAs(¢õ) /As(¢ó) µç¶ÔµÄ±ê×¼µç¼«µçλÉý¸ß

95£®¼ä½ÓµâÁ¿·¨²âͭʱ£¬Fe3+ÓиÉÈÅ£¬¿É¼ÓÈëNH4FÏû³ý£¬Ô­ÒòÊÇ£¨ £© A£®Ñõ»¯Ì¬Éú³ÉÅäºÏÎïʹFe3+/ Fe2+ µç¶ÔµÄÌõ¼þµçλ½µµÍ B£®»¹Ô­Ì¬Éú³ÉÅäºÏÎïʹFe3+/ Fe2+ µç¶ÔµÄÌõ¼þµçλ½µµÍ C£®Ñõ»¯Ì¬Éú³ÉÅäºÏÎïʹFe3+/ Fe2+ µç¶ÔµÄÌõ¼þµçλÉý¸ß D£®»¹Ô­Ì¬Éú³ÉÅäºÏÎïʹFe3+/ Fe2+ µç¶ÔµÄÌõ¼þµçλÉý¸ß

96. ÔÚº¬ÓÐFe3+ºÍFe2+µÄÈÜÒºÖУ¬¼ÓÈëÏÂÊöºÎÖÖÈÜÒº£¬Fe3+/Fe2+µç¶ÔµÄÌõ¼þµç뽫½µµÍ£¨²»¿¼ÂÇÀë×ÓÇ¿¶ÈÓ°Ï죩£¨ £©

A£®ÁÚ¶þµª·Æ B. HCI C. NH4F D. H2SO4 97. ÔÚº¬ÓÐFe3+ºÍFe2+µÄÈÜÒºÖУ¬¼ÓÈëÏÂÊöºÎÖÖÈÜÒº£¬Fe3+/Fe2+µç¶ÔµÄÌõ¼þµç뽫Éý¸ß£¨²»

¿¼ÂÇÀë×ÓÇ¿¶ÈÓ°Ï죩£¨ £©

A£®ÁÚ¶þµª·Æ B. HCl C. H3PO4 D. H2SO4 98. ÈôÁ½¿ÉÄæ¶Ô³Æµç¶ÔÔÚ·´Ó¦Öеç×ÓתÒÆÊý·Ö±ðΪ1ºÍ2£¬ÎªÊ¹·´Ó¦ÍêÈ«³Ì¶È´ïµ½99.9?£¬Á½µç¶ÔµÄÌõ¼þµçλ²îÖÁÉÙÓ¦´óÓÚ£¨ £©

A£®0.09V B. 0.27V C. 0.36V D. 0.18V 99. ÈôÁ½¿ÉÄæ¶Ô³Æµç¶ÔÔÚ·´Ó¦Öеç×ÓתÒÆÊý·Ö±ðΪ1ºÍ2£¬ÎªÊ¹·´Ó¦ÍêÈ«³Ì¶È´ïµ½99.9?£¬ÔòÌõ¼þƽºâ³£ÊýµÄ¶ÔÊýÖµÖÁÉÙÓ¦´óÓÚ£¨ £©

A£®3 B. 12 C. 6 D. 9

100. ÀûÓÃÏÂÁз´Ó¦½øÐÐÑõ»¯»¹Ô­µÎ¶¨Ê±£¬µÎ¶¨ÇúÏßÔÚ¼ÆÁ¿µãÇ°ºóΪ¶Ô³ÆµÄµÄÊÇ£¨ £© A£®2 Fe 3++Sn2+?Sn4++2 Fe2+

B. I2+2S2O32-?2I-+S4O62-

C. Ce4+ +Fe2+?Ce3+ +Fe3+ D£®Cr2O72- +6Fe2++14H+?6Fe3++7H2O 101. ÓÃ0.02 mol/L KMnO4ÈÜÒºµÎ¶¨0.2mol/L Fe2+ÈÜÒººÍÓÃ0.01 mol/L KMnO4ÈÜÒºµÎ¶¨0.1mol/L Fe2+ÈÜÒº£¬Á½ÖÖÇé¿öϵζ¨Í»Ô¾µÄ´óС½«£¨ £©

A£®Ïàͬ B£®Å¨¶È´óͻԾ¾Í´ó C£®Å¨¶ÈСµÎ¶¨Í»Ô¾¾Í´ó D£®ÎÞ·¨ÅÐ¶Ï 102£®ÓÃÏà¹Øµç¶ÔµÄµç¼«µçλ²»ÄÜÅжϵÄÊÇ£¨ £©

A£®Ñõ»¯»¹Ô­µÎ¶¨Í»Ô¾µÄ´óС B£®Ñõ»¯·´Ó¦½øÐеÄËÙ¶È C£®Ñõ»¯·´Ó¦½øÐеķ½Ïò D£®Ñõ»¯·´Ó¦½øÐеĴÎÐò 103£®²»ÄÜÓ°ÏìÌõ¼þµçλµÄÒòËØÓУ¨ £©

A£®µç¶ÔµÄÐÔÖÊ B£®´ß»¯¼Á C£®Ñõ»¯»¹Ô­°ë·´Ó¦ÖеÃʧµç×ÓÊý D£®µç¶ÔÑõ»¯Ì¬»ò»¹Ô­Ì¬·¢Éú³Áµí¡¢ÅäλµÈ¸±·´Ó¦

???104£®ÒÑÖª£º?Ox1/Red1?0.62V£¬?Ox2/Red2?1.14V£¬?Ox3/Red3?0.85V£¬

??Ox4/Red4?0.76V£¬ÏÂÁпÉÊÓΪ½øÐÐÍêÈ«µÄ·´Ó¦ÊÇ£¨ £©

A£®2Ox3+Red4=2Red3+Ox4 B£®2Ox2+Red3=2Red2+Ox3 C£®Ox1+2Red2=Red1+2Ox2 D£®Ox2+2Red4=Red2+2Ox4

105£®ÔÚ1mol/LH2SO4ÈÜÒºÖУ¬?Ce4?/Ce3??1.44V£¬?Fe3?/Fe2??0.68V£¬ÒÔCe3+µÎ¶¨Fe2+ʱ£¬×îÊÊÒ˵Äָʾ¼ÁÊÇ£¨ £©

??A£®¶þ±½°·»ÇËáÄÆ£¨?In?0.84V£© B£®ÁÚ±½°±»ù±½¼×Ëᣨ?In?0.89V£© ??C£®Ïõ»ùÁÚ¶þµª·Æ-ÑÇÌú£¨?In?1.25V£© D£®ÁÚ¶þµª·Æ-ÑÇÌú£¨?In?1.06V£©

??106£®Ó°ÏìÑõ»¯»¹Ô­·´Ó¦Æ½ºâ³£ÊýµÄÒòËØÊÇ£¨ £©

A£®·´Ó¦ÎïŨ¶È B£®·´Ó¦²úÎïŨ¶È C£®´ß»¯¼Á D£®ÎÂ¶È 107£®ÒÑÖªÔÚ 1mol/L H 2 SO 4 ÈÜÒºÖУ¬MnO 4- /Mn 2+ ºÍ Fe 3+ /Fe 2+ µç¶ÔµÄÌõ¼þµç¼«µçλ·Ö±ðΪ 1.45V ºÍ 0.68V ¡£ÔÚ´ËÌõ¼þÏÂÓà KMnO4 ±ê×¼ÈÜÒºµÎ¶¨ Fe 2+ £¬Æ仯ѧ¼ÆÁ¿µãµÄµçλֵΪ£¨ £©