发布时间 : 星期日 文章分析化学课后答案详解及练习- 检验更新完毕开始阅读
课后习题答案详解（部分）
第三章
4．解：(1)NH4H2PO4：[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+2[PO43-] (2)H2SO4(C1)+HCOOH(C2)：[H+]=[OH-]+[HSO4-]+2[SO42-]+[HCOO-] (3)NaOH(C1)+NH3(C2)：[H+]+C1+[NH4+]=[OH-] (4)HAc(C1)+NaAc(C2)：[H+]=[OH-]+[Ac-]-C2 (5)HCN(C1)+NaOH(C2)：[H+]+C2=[OH-]+[CN-] 5．解：① [OH-]+[H2AsO4-]+2[HAsO42-]=[H+]
②2[Mg2+]=[OH-]+[Br-]
8．解：HCl+NaOH==NaCl+H2O
2HCl+CaO==CaCl2+H2O
THCl/NaOH?THCl/CaO40?0.004374?0.004793g/mL 36.556??0.004374?0.003355g/mL 36.5?29．解： CaCO3 ~ 2HCl
11nHCl?(0.2600?25?0.1225?13.00)?2.454(mmol)22
M碳酸钙?n碳酸钙100.09?2.454?10?3w碳酸钙??100%??100%?98.2%ms0.2500n碳酸钙?10．解：①pKa1=1.92，pKa2=6.22 ②pH?1(pKa1?pKa2)?4.07 2第四章
3．解：①0.10mol/L NaH2PO4 ：两性物质溶液，用最简公式计算 pH?1(pKa?pKa)?1(2.16?7.12)?4.64
1222注：此时公式中的Ka1和Ka2对应于磷酸的第一和第二步离解。
②0.05mol/L HAc和0.05mol/L NaAc混合溶液：缓冲溶液，用缓冲溶液公式计算
pH?pKa?lgc碱c酸 ?4.76?lg0.05?4.76 0.05③0.1mol/L NaAc溶液：碱性溶液，按一元弱碱公式计算
Kw10?14[OH]?cKb?c?0.1??7.67?10?6(mol/L)?5Ka,HAc1.76?10-[H?]?1.3?10?9(mol/L)pH?8.88
④0.10mol/L NH4CN，两性物质溶液，用最简公式计算 pH?111(pKa1?pKa2) ?(pKa,NH4) ?(9.25?9.21) ?9.23 ??pKa,HCN222⑤0.10mol/L H3BO3，一元弱酸溶液，用最简公式计算
[H?]?cKa?0.10?5.4?10?10?7.35?10?6(mol/L) pH?5.13⑥0.05mol/L NH4NO3，一元弱酸溶液，用最简公式计算
[H?]?cKa,NH??0.05?5.6?10?10?5.29?10?6(mol/L) 4
pH?5.285．解：①HA的摩尔质量
nHA?(cV)NaOH
nHA?(cV)NaOH 0.0900?41.20?3??3.708?10(mol)1000nHA?
mHAMHAmHA1.250??337.1(g/mol)nHA3.708?10?3
MHA?②HA的Ka值滴定剂加到8.24mL时，溶液pH?4.30。0.0900?8.24＝0.0029664(mol)1000
0.0900?8.24生成NaA的物质的量＝＝7.416?10?4(mol)1000nNaA7.416?10?4pH?pKa?lg?pKa?lg?4.30nHA0.0029664此时，nHA剩余量＝3.708?103??pKa?4.902 Ka?10?4.902?1.26?10?5③化学计量点pH的计算化学计量点完全生成NaA，溶液呈碱性 [OH－]＝cK?spb0.0900?41.2010?14 ??541.20?501.26?10 ?5.68?10-6pOH?5.24 pH?14.00－5.24＝8.767．解：酚酞做指示剂，消耗盐酸12.00mL，说明试样中有Na3PO4。 Na3PO4 ＋ HCl = Na2HPO4 ＋ NaCl
nNa3PO4?nHCl?0.5000?mNa3PO412.00?0.0060(mol)1000?0.0060?163.94?0.98364(g)试样中Na3PO4的含量为：0.98364/2.00?49.18%滴定至甲基橙终点时，Na3PO4?2HCl＝NaH2PO4?2NaCl NaHPO＋HCl＝NaHPO?NaCl2424
与Na2HPO4反应消耗的HCl为：32.00－2?12.00＝8.00(mL)试样中Na2HPO4的质量为：8.00?0.5000?142.14＝0.568(g)1000试样中Na2HPO4的含量为：0.568/2.00?28.4%第五章
3．解：αAl(F)= 1 + β1[F－] + β2[F－]2+ β3[F－]3+β4[F－]4+β5[F－]5+ β6[F－]6
= 1+1.4×106× 0.010+1.4×1011 ×(0.010)2 + 1.0×1015×(0.010)3+ 5.6×1017 × (0.010)4 + 2.3 ×1019 × (0.010)5 +6.9×1019 ×(0.010)6
= 1+1.4 ×104 + 1.4×107 + 1.0 ×109 + 5.6 ×109＋2.3 ×109 + 6.9 ×107 ＝8.9×109
所以
比较αAl(F)计算式中右边各项的数值，可知配合物的主要存在形式有AlF3．AlF4-和AlF52-。
4．解：ΔlgcK= 6.81＞5，可用控制酸度的方法选择滴定
首先计算控制酸度的下限，'根据 lg(cZn，spKZnY)?6 Zn2+。
cCa，sp?(2.0?10?2)/2?1.0?10?2(mol/L)'要求： lgKZnY?8
lgKZnY－lg?Y(H)?8lg?Y(H)?lgKZnY－8＝8.50查表6?2得，pH?4.0时，lg?Y(H)＝8.44?准确测定Zn的pH下限是4.0查溶度积表，KspZn(OH)2> =10-15.3,滴定前，为防止生成Zn(OH)2沉淀，则要求： ［OH］<
pOH > 6.9 即pH < 7.1
综上所述，实际滴定Zn应取pH在4.0 ～ 7.1范围之内，这时条件稳定常数大，滴定突跃
－
=10
－6.9
大，反应完全。
可选二甲酚橙作指示剂。
5．解：解：αHg(I)?1?β1[I-]?β2[I-]2?β3[I-]3?β4[I-]4?4.04?1021 [Hg2+]sp≈0.01/4.04×1021=2.47×10-24mol/L。
?Y(Hg)?1?KHgY[Hg2?]?1?1021.8?2.47?10-24?1。可以完全掩蔽。
pH=6时，αY(H)=104.65，αY=αY(H)+αY(Hg)-1=104.65 lgK’CdY=lgKCdY-lgαY=16.40-4.65=11.75
pCdsp?11?)?(2?11.75)?6.88 (pCCd,sp?lgKCdY22以二甲酚橙为指示剂，pH=6时，pCdep=5.5。ΔpCd=5.5-6.88=-1.38
10?pM?10??pM10-1.38?101.38Et??100%??100%??0.032%
?211.75?cM,spKMY10?106．解：?总硬度?0.008826?12.58?100?111.0mg/L（CaCO3）
100/1000?Ca??Mg0.008826?10.11?40?35.69mg/L100/10000.008826（12.58-10.11）?24??5.23mg/L
100/1000第六章
7．解： O2??6I??14H??2Cr3??3I?7HOCr27222?2? I2?2S2O3?2I??S4O62?2?Cr2O7?3I2?6S2O3 故与药物反应的n（KCrO）=n(总量）—n（剩余）
227
12501 ?3n剩余=（CV）??0.1002?11.26?2.5?10?4.7?10?4Na2S2O7?61006
n剩余与盐酸小蘖碱反应的KCrO:V?50??103=21.80ml227 0.01667 VT21.80?12.39?10?3?%??100%??100%?98.57%m0.2740
8．解：
PhOH～3Br2～3(KBrO3?KBr)～3I2～6Na2S2O3设原试样中含苯酚为 x 克，有：x20.001(37.80－20.02)???0.1023?94.11100.061000解得： x ＝0.1426(g)试样中苯酚的质量分数为：0.1426w苯酚＝＝0.93360.1528