发布时间 : 星期一 文章2019年山东省临沂市中考化学试卷更新完毕开始阅读
（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气，氮气可从空气分离中获得。由于过程中没有新物质生成，所以此空气分离的变化属于 物理变化。
（2）合成塔①中是氮气和氢气在一定条件下生成氨，对应的化学方程式为 N2+3H22NH3，形式为多变一，符合化合反应的特征，属于 化合反应。
（3）合成塔②中是二氧化碳和氨气生成尿素以及水，对应的化学方程式 CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O。 故答案为： （1）物理变化。
（2）N2+3H22NH3；化合反应。 （3）CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O。
三、实验探究(每个化学方程式2分,其它每空1分,共12分) 28．（4分）（2019?临沂）如图是初中化学中常见的实验。
（1）A中现象：烧杯②中溶液变红。请用分子的知识解释“变红”的原因 氨分子不断运动，进入滴有酚酞的蒸馏水中，使酚酞试液变红 。
（2）B中集气瓶底部有少量水，其作用是 吸收二氧化硫，防止污染空气 。 （3）C实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有 难溶于水 的性质；若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的，可能存在的原因是 红磷量不足，没有把氧气消耗完（或装置漏气；没有冷却到室温，就打开了止水夹。） （写出一条即可）。
【解答】解：（1）氨分子不断运动，进入滴有酚酞的蒸馏水中，使酚酞试液变红； （2）硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫属于空气污染物，所以B中集气瓶底部有少量水，其作用是吸收二氧化硫，防止污染空气；
（3）C实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有难溶于水的性质；从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的，可能存在的原因是：红磷量不足，没有把氧气消耗完；装置漏气；没有冷却到室温，就打
开了止水夹。
故答案为：（1）氨分子不断运动，进入滴有酚酞的蒸馏水中，使酚酞试液变红；（2）吸收二氧化硫，防止污染空气；（3）难溶于水；红磷量不足，没有把氧气消耗完（或装置漏气；没有冷却到室温，就打开了止水夹。）
29．（8分）（2019?临沂）老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁（Fe2O3）粉末中的一种或两种。同学们对该粉末进行了定性与定量研究。 （1）定性实验：
实验方案
取少量红色粉末放入试管 中，滴加足量的稀盐酸振荡
实验现象
红色粉末全部消失，溶液呈棕
黄色 无明显现象
粉末Cu 实验结论 粉末为Fe2O3
写出“红色粉末全部消失”发生反应的化学方程式 Fe2O3+6HCl＝FeCl3+3H2O 。 （2）定量实验：
取该粉末4g放入硬质玻璃管中，先通CO，然后再用酒精喷灯加热一段时间，停止加热继续通入CO至装置冷却。实验装置如图：
①实验时，先通CO再加热的目的是 一氧化碳和装置内的空气形成混合气体发生爆炸 。
②若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是 红色物质变成黑色 。B装置是用于吸收二氧化碳并收集CO，其中盛放的试剂最好是 A 。 A．NaOH溶液 B．稀盐酸 C．水
如果该实验没有装置B、C，实验造成的危害是 防止未反应的一氧化碳进行空气污染环境 。
③若该粉末为铜粉和氧化铁的混合物，待装置完全冷却至室温，称量硬质玻璃管内剩余固体的质量为mg。则m的取值范围是 2.8g≤m＜4g 。
【解答】解：（1）因为在金属活动顺序中铜在氢的后面，铜不和稀盐酸反应，如果红色粉末是铜，则取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的稀盐酸振荡则无明显现象； 氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝FeCl3+3H2O； （2）①为了防止一氧化碳和装置内的空气形成混合气体发生爆炸，所以先通一会一氧化碳再加热；
②若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是红色物质变成黑色；B装置是用于吸收二氧化碳并收集CO，其中盛放的试剂最好是氢氧化钠溶液； 一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中防止污染环境；
③假设4g全部都是氧化铁，设4g氧化铁完全反应生成铁的质量为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112 4g ＝2.8g
因为该粉末为铜粉和氧化铁的混合物，则m的取值范围是2.8g≤m＜4g。 故答案为：
（1）无明显现象；Fe2O3+6HCl＝FeCl3+3H2O；
（2）①一氧化碳和装置内的空气形成混合气体发生爆炸；
②红色物质变成黑色；A；防止未反应的一氧化碳进行空气污染环境； ③2.8g≤m＜4g。
四、计算题(30题4分,31题8分,共12分)
30．（4分）（2019?临沂）过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。 （1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为 1：16 。
（2）若配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是 50g 。
【解答】解：（1）过氧化氢（H2O2）中氢、氧元素的质量比为（1×2）：（16×2）＝1：16；
（2）设需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为，则： 500g×3%＝×30% 解得：＝50g 故答为：（1）1：16；（2）50g。
31．（8分）（2019?临沂）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：
（1）生成CO2的质量 8.8g 。
（2）22.8g样品中氯化钠的质量为 1.6g 。
（3）计算所得溶液中溶质的质量分数。（写岀解题过程，计算结果精确到0.1%）
【解答】解：（1）由图象和质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：178.8g﹣170.0g＝8.8g；
（2）设碳酸钠的质量为，生成氯化钠的质量为y， Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 y 8.8g 解得：＝21.2g，y＝23.4g，
22.8g样品中氯化钠的质量为：22.8g﹣21.2g＝1.6g
（3）完全反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数＝≈14.7% 故答为：（1）8.8；
（2）22.8g样品中氯化钠的质量为1.6g； （3）所得溶液中溶质的质量分数为14.7%。