发布时间 : 星期四 文章无机化学万题库(计算题更新完毕开始阅读
⑶ 当反应物浓度均为1.0 mol·dm3时，10 dm3溶液在2.0 s 时间内放出H2的体积为多
少？（标准状况下）**
－－－－
156．某二级反应速率常数为 8.00×105 dm3·mol1·min1。计算反应物从 1.00 mol·dm3
－－－
降到0.500 mol·dm3需要多长时间？从0.500 mol·dm3降到 0.250 mol·dm3需要多长
时间？解释半衰期法为什么不适用于二级反应？****
－－－
157．某反应的活化能为103 kJ·mol1，40℃时其产物的生成速率为0.133 mol·dm3·min1 ， 则80℃时产物的生成速率是多少？***
－－
158．某废气中O3的含量保持在2.0×108 mol·dm3，每小时各种污染源产生的O3为7.2×
－－
1015 mol·dm3。若O3的分解反应： 2 O3 → 3 O2 为二级反应，则试求以 －△[O3]/△t 表示的速率方程式的速率常数值是多少？****
－
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（六） 化学平衡
1．298 K 时，在1.0 dm3 容器中，1.0 mol NO2 按下式分解：
－
2 NO2( g ) ＝ 2 NO( g ) ＋ O2( g ) 达平衡时，若有 3.3×103％ 的 NO2 发生分解，
求平衡常数 Kc 。**
－－
2．在一个密闭容器中含 0.075 mol·dm3 HCl( g )和 0.033 mol·dm3 O2( g )，在480℃时发 生下列可逆反应：4 HCl( g )＋O2( g ) ＝ 2 Cl2( g ) ＋ 2 H2O( g )
－
达平衡后生成了 0.030 mol·dm3 Cl2 ( g ) ，求算：该温度下此反应的 Kc 。**
Θ－Θ－
3．已知 ?fGm(CO2 ，g)＝－394.4 kJ·mol1，?fGm(CO，g)＝－137.3 kJ·mol1，试判断
在常温常压下反应 C(石墨) ＋ CO2( g ) ＝ 2 CO( g ) 能否自发进行，并计算该反应在
Θ
25℃ 时的标准平衡常数 K。**
4．在 597 K 时NH4Cl 的分解压是 100 kPa ，求反应：NH4Cl( s ) ＝ HCl( g ) ＋ NH3( g )
Θ
在此温度下的 ?rGm。***
5．将 1.00 mol SO2 和 1.00 mol O2 的混合物在 600℃ 和总压力为 100 kPa的恒压下，通 过 V2O5 催化剂使生成 SO3 ，达到平衡后测得混合物中剩余的氧气(O2)为 0.62 mol ，
Θ
求该反应的标准平衡常数 K。**
Θ
6．已知 800℃时，反应 CaCO3( s ) ＝ CaO( s ) ＋ CO2( g ) 的 K＝ 1.16 。若将 20 g CaCO3 置于 10.0 dm3 容器中并加热至 800℃ ，问达到平衡时，未分解的CaCO3 百分
率是多少？(CaCO3＝100；)***
Θ
7．690 K 时，反应 CO2( g ) ＋ H2( g ) ＝ CO( g ) ＋ H2O( g ) K＝ 0.10 。如果将 0.50 mol CO2 和 0.050 mol H2 放入一容器中，690 K 下达到平衡时，计算各物种的物质的量
是多少？***
8．298 K 时，1.0 dm3 容器中有 1.0 mol NO2 按下式分解：
－
2 NO2( g ) ＝ 2 NO( g ) ＋ O2( g ) Kc = 1.8×1014，求 NO2的离解率 。**
9．30℃时，取 2.00 mol PCl5 与1.00 mol PCl3 相混合，在总压力为 202kPa时，反应 PCl5( g ) ＝ PCl3( g ) ＋ Cl2( g ) 达平衡，平衡转化率为 0.91 ，计算该反应的标准平
Θ
衡常数 K。***
10．298 K 时，密闭容器中液态氯的蒸气压为 704 kPa ，计算反应
ΘΘ
Cl2( l ) ＝ Cl2( g ) 的 K和 ?f Gm( Cl2 ，l ) 。***
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11．669 K 时，反应 H2( g ) ＋ I2( g ) ＝ 2 HI( g ) K= 55.3若混合物中p( HI )＝71 kPa ， p( H2 ) ＝ p( I2 ) ＝2.0 kPa ，通过计算回答该体系中反应是向何方向进行？**
12．设 N2O4 及 NO2 在反应器内混合 ，达平衡时总压力为 146 kPa 。若N2O4的分解反应
Θ
K＝ 4.90 ，计算 p (N2O4) ，p (NO2) 各为多少？***
Θ
13．NH4Cl 的分解反应 ： NH4Cl( g ) ＝ NH3( g ) ＋ HCl( g ) 在597 K 时? rGm＝ 6.88 kJ·mol1，求该温度下NH3和HCl 分压各为多少？***
Θ
14．669 K 时反应 H2( g ) ＋ I2( g ) ＝ 2 HI( g ) K＝55.3 ，若混合物初始分压为 p( HI )
－
Θ
＝71 kPa ，p( H2 ) ＝p( I2 ) ＝2.0 kPa ，计算平衡时各物种的分压各为多少？
***
Θ
15．在 25℃ 时 ，反应 ：N2O4( g ) ＝ 2 NO2( g ) K＝ 0.15 ，若把 N2O4样品放在一
容器中，达到平衡时总压是 55 kPa ，计算 N2O4 的解离度是多少？N2O4 的初始压力是 多少？***
＋＋＋＋
16．已知 Fe2 ＋ Co3 ＝ Fe3 ＋ Co2 K1＝1.1×1018 ①
＋＋＋＋
Cu ＋ Co3 ＝ Cu2 ＋ Co2 K2＝1.6×1025 ②
＋＋＋＋Θ
计算反应 Cu ＋ Fe3 ＝ Cu2 ＋ Fe2 的 K，由计算结果可以得出什么结论？**
Θ－
17．在 673 K 时 ，合成氨反应 ： N2( g ) ＋ 3 H2( g ) ＝ 2 NH3( g ) K＝1.64×104，
Θ－Θ
Δ rHm＝－92.4 kJ·mol1，计算当温度达到 873 K时的 K。***
Θ－
18．反应 2 NO( g ) ＋ F2( g ) ＝ 2 NOF( g ) Δ rHm＝－312.96 kJ·mol1，在 298 K 时
ΘΘ
K＝1.37×1048 ，求 500 K 时的 K。***
19．已知反应 ：CaCO3( s ) ＝ CaO( s ) ＋ CO2( g ) 在973 K 时的
Θ－Θ
K＝ 3.00×102 ，在 1173 K 时 ，K＝ 1.00 ，问： ⑴ 根据什么可以判断上述反应是吸热反应还是放热反应？
Θ
⑵ 计算该反应的Δ rHm。***
20．在 303 K 时 ，反应：2 NaHCO3( s ) ＝ Na2CO3( s ) ＋ CO2( g ) ＋ H2O( g )
Θ－Θ－Θ
K＝ 1.66×105 ，Δ rHm＝1.29×102 kJ·mol1，计算在 373 K 时该反应的 K。*** 21．350℃ 时，反应 NOBr( g ) ＝ NO( g ) ＋
1Θ
Br2( g ) K＝ 0.15 若容器中 2 p (NOBr)＝50 kPa ，p (NO)＝40 kPa ，p (Br2)＝21 kPa ，通过计算说明体系中该反应向何
方向进行？Br2 将产生还是消耗？***
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22．根据下列数据： 298 K时 ?f Gm( NO，g ) ＝ ＋86.69 kJ·mol1， ?f Gm( NO2，g ) ＝
Θ
－
Θ
＋57.84 kJ·mol1，通过计算判断在 298 K 时下列两反应能否自发进行？并计算反应
Θ
② 的标准平衡常数 K。
－
① N2 ＋ O2 ＝ 2 NO ； ② 2 NO ＋ O2 ＝ 2 NO2 。***
Θ－
23．100℃ 时，光气的分解反应： COCl2( g ) ＝ CO( g ) ＋ Cl2( g ) K＝ 8.00×109 ，
Θ－－
Δ rSm＝125 .5 J · mol1 · K1 ，计算：
⑴ 100℃ 、p总＝ 200 kPa 时 COCl2 的解离度 α ；
Θ
⑵ 100℃ 时，上述反应的Δ rHm。****
Θ
24．250℃ 时，PCl3( g ) ＋ Cl2( g ) ＝ PCl5( g ) 的 K＝ 0.54 ，若在一密闭容器中装入
1.00 mol PCl3 和 1.00 mol Cl2 ，达到平衡时总压力为 100 kPa ，计算各物质的摩尔分数。***
Θ
25．300℃ 时反应： PCl5( g ) ＝ PCl3( g ) ＋ Cl2( g ) 的 K＝ 11.5 。将 2.00 mol PCl5 与 1.00 mol PCl3 相混合，在总压力 200 kPa 下反应达平衡，求平衡混合物中各组分的分压。
***
26．100℃ 时光气分解反应 ： COCl2( g ) ＝ CO( g ) ＋ Cl2( g ) 当 p总＝202 kPa时，
－Θ－
COCl2的解离度 α＝6.3×105 ，Δ rHm＝104 kJ·mol1，计算：
ΘΘ
⑴ 该反应 100℃时的 K； ⑵ 该反应 100℃时的Δ rSm。****
27．已知气相反应：N2O4( g ) ＝ 2 NO2( g ) ，在45℃时向 1.00 dm3 真空容器中引入 6.00
－
×103 mol N2O4 ，达平衡后总压力为 25.9 kPa 。
Θ
⑴ 计算该温度下 N2O4 的解离度 α 和平衡常数 K；
Θ－Θ
⑵ 已知该反应Δ rHm＝72.8 kJ·mol1，计算该反应的Δ rSm；
ΘΘ
⑶ 计算 100℃ 时的 K和 ? r Gm。****
Θ
28．Ag 2CO3 遇热易分解：Ag 2CO3( s ) ＝ Ag 2O( s ) ＋ CO2( g ) ， 已知? r Gm( 383 )＝
－
14.8 kJ·mol1 。在 110℃ 烘干时，空气中掺入一定量的CO2 就可避免Ag2CO3 的分
解 。试计算空气中要掺入多少 CO2 (以百分含量计)才可以避免 Ag2CO3 的分解 。
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29．已知分解反应：N2O4( g ) ＝ 2 NO2( g ) ，在 55℃ 、100 kPa 时，体系平衡混合物的平
－Θ
均摩尔质量为 61.3 g·mol1 ，试计算： ⑴ 解离度 α 和平衡常数 K； ⑵ 55℃、10 kPa 时的解离度 。（分子量 ：NO2 ＝ 46 N2O4 ＝ 92 ）***
30．分解反应： N2O4( g ) ＝ 2 NO2( g ) ，在 27℃ 、101.325 kPa 下，有20％的 N2O4 离
Θ
解为 NO2 ，试计算：⑴ 平衡常数 K； ⑵ 在27℃和总压力为10.1325 kPa时的
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