发布时间 : 星期六 文章2020版新高考化学第2章元素与物质世界第1节元素与物质的分类传统化学文化教学案鲁科版更新完毕开始阅读
物质的性质及其类别转化
1．物质的性质和变化 (1)物质的性质
①物理性质主要表现在颜色、熔沸点、硬度、状态、气味、溶解性、导电性、导热性、密度、光泽和延展性等。
②化学性质主要表现在金属性、非金属性、可燃性、还原性、氧化性、酸碱性、稳定性等。
(2)物质的变化
特征(宏观上) 实质(微观上) 物理变化 没有新物质生成 化学变化 有新物质生成 只有化学键的断裂或生成，或两有旧化学键的断裂，同时有新化者均没有发生变化 学键的生成 提醒：熟记常见物理变化与化学变化
(1)常见的物理变化：①物质三态变化；②金属导电；③蒸馏和分馏；④挥发、升华；⑤吸附、盐析、渗析；⑥溶解、潮解；⑦焰色反应。
(2)常见的化学变化：①风化、硫化、老化、裂化、硝化、钝化、硬化、氢化、水化、皂化、炭化、催化、酯化、同素异形体的相互转化；②脱水；③干馏、爆炸；④电解、电镀、电化学腐蚀、电解质溶液导电；⑤煤的液化与气化。
2．物质的转化 (1)化学反应的分类
化合反应
?按反应物、生成物种类??分解反应??置换反应及数目的多少???复分解反应?离子反应按反应中有无离子参与?非离子反应 化学反应?氧化还原反应按反应中有无电子转移?非氧化还原反应 ?按反应进行的程度和方向可逆反应
不可逆反应 ?
吸热反应
??按反应的能量变化放热反应
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(2)酸、碱、盐、氧化物和单质之间的转化
①强酸制弱酸：如实验室制CO2和SO2，其离子方程式分别为 CaCO3＋2H===Ca＋CO2↑＋H2O和SO3＋2H===SO2↑＋H2O。
＋
2＋
2－
＋
△
②强碱制弱碱：如制NH3，NH4Cl＋NaOH=====NaCl＋NH3↑＋H2O。 ③易溶物转化为难溶物：如AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3。
④难溶物转化为更难溶物：如3Mg(OH)2＋2FeCl3===3MgCl2＋2Fe(OH)3。 ⑤难挥发物转化为易挥发物：如 △
NaCl＋H2SO4(浓)=====HCl↑＋NaHSO4。 ⑥置换反应：如
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑， Zn＋FeSO4===Fe＋ZnSO4。 ⑦化合反应：如
△点燃
2Cu＋O2=====2CuO，S＋O2=====SO2。 [基础判断]
(1)H2、CO的可燃性与还原性均体现化学性质。( ) (2)Fe、Al、Cu久置于潮湿空气中均变为氧化物。( ) (3)CO还原CuO的反应属于置换反应。( )
(4)酸性氧化物一定是非金属氧化物，且能与水反应生成相应的酸。( ) (5)冰的液化与煤的液化均为物理变化。( ) [答案] (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× [知识应用] 已知下列转化关系
请回答：
(1)①③④⑤的基本反应类型分别为________、______、________、________。 (2)写出上述转化所对应的化学方程式：
③_____________________________________________________________。 ④_____________________________________________________________。 ⑤_____________________________________________________________。 [答案] (1)化合反应 置换反应 复分解反应 复分解反应 (2)③Ca＋2H2O===Ca(OH)2＋H2↑ ④Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH ⑤CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
命题点1 物质的性质及变化
1．(2019·济南模拟)《天工开物》中的《燔石》篇载有：“百里内外，土中必生可燔石……掘取受燔……火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散……用以砌墙石，则筛去石块，水调粘合。”其中不涉及的物质是( )
A．石膏 C．熟石灰
B．石灰石 D．生石灰
高温
A [“火力到后，烧酥石性”，发生反应：CaCO3=====CaO＋CO2↑；“急用者以水沃之，亦自解散”，发生反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2；“用以砌墙石，则筛去石块，水调粘合”，发生反应：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，没有涉及的物质是石膏(CaSO4·2H2O)，A项符合题意。]
2．(双选)(2019·郑州模拟)科学家将水置于足够强的电场中，在20 ℃时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。某兴趣小组做如图所示实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液退色，且有气泡产生。将酸性KMnO4溶液换成FeCl3溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生。则下列说法正确的是( )