发布时间 : 星期二 文章2021版浙江高考选考化学一轮复习教师用书：专题3 1 第一单元 钠、镁及其化合物更新完毕开始阅读
钠的重要化合物
一、氧化钠与过氧化钠的比较
物质 色态 类别 氧化钠(Na2O) 白色固体 离子化合物， 碱性氧化物 过氧化钠(Na2O2) 淡黄色固体 离子化合物， 过氧化物 电子式 氧元素 的价态 生成 －2 常温 －1 加热或点燃
条件 热稳 定性 与水反 应的方 程式 与CO2 反应的 方程式 与盐酸 反应的 方程式 用途 Na2O＋H2O=== 2NaOH 不稳定(2Na2O＋O2 =====2Na2O2) 2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑ △稳定 Na2O＋CO2=== Na2CO3 2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 Na2O＋2HCl=== 2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑ 强氧化剂、漂白剂、 供氧剂 － (1)金属钠在空气中无论生成单一的
Na2O或Na2O2，还是生成二者的混合物，1 mol Na只能转移1 mol 电子。
(2)过氧化钠的阴离子为O2故Na2O2中阳离子和阴离子的物质的量之比为2∶1。Na2O22，不是碱性氧化物，有强氧化性、漂白性，遇到湿润的红色石蕊试纸时，先使试纸变蓝，后使其褪色。
二、碳酸钠与碳酸氢钠
1．性质(不特别注明的填化学方程式)
－
2．转化
Na①CO2CO3
2＋H2O ②适量H
＋
①加热（固体） ②适量OH
－
3．鉴别方法 (1)利用热稳定性不同
?无明显变化的是Na2CO固体加热
?3?放出无色的使澄清石灰水变浑浊气体的是?
? NaHCO3(2)利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)
NaHCO3
(3)利用阴离子的不同
?产生白色沉淀的是Na2CO3BaCl2溶液??溶液 ?不产生白色沉淀的是NaHCO?3
(4)利用溶液的酸碱性不同
?pH大的为Na2CO3测相同浓度??溶液
溶液的pH??pH小的为NaHCO3
题组一过氧化钠的性质及应用
1．(2020·金华东阳二中模拟)关于过氧化钠和氧化钠，下列说法不正确的是( ) A．Na2O2比Na2O性质稳定，放置在空气中不会变质
B．同物质的量的两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1 C．同物质的量的两种物质溶于等量且足量的水中，生成碱的质量分数相等 D．Na2O是白色固体，Na2O2为淡黄色固体
解析：选A。Na2O2与Na2O均易吸收空气中CO2和H2O而变质，A错；二者最终均生成Na2CO3，B正确；Na2O2比Na2O多的那部分O元素以O2形式放出，故生成NaOH的质量分数相等，C正确。
2．将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在150 ℃条件下用电火花引燃反应，恰好完全反应，此时容器中的压强为零，由此得出原混合物中O2、CH4、Na2O2的物质的量之比为