发布时间 : 星期日 文章2020-2021高考化学氧化还原反应综合练习题含详细答案更新完毕开始阅读
点，这些知识点考生应该熟练掌握。
15．Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。 （1）请完成FeO42-与水反应的离子方程式：4FeO42-＋10H2OK2FeO4在处理水的过程中所起的作用是___和____。
L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、（2）将适量K2FeO4配制成c(FeO42-)＝1.0mmol·
40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42-)的变化，结果见图Ⅰ。第（1）题中的反应为FeO42-变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是___，发生反应的ΔH___0。
4Fe(OH)3＋8OH
－
＋__。
Ⅱ.下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp(25℃)。 电解质 CH3COOH H2CO3 C6H5OH 平衡方程式 CH3COOHH2CO3HCO3-C6H5OHH3PO4H3PO4 H2PO4-CH3COO－＋H＋ H＋＋HCO3- H＋＋CO32- C6H5O－＋H＋ H＋＋H2PO4- H＋＋HPO42-HPO42-平衡常数K 1.76×10－5 K1=4.31×10－4 K2=5.61×10－11 1.1×10－10 K1=7.52×10－3 K2=6.23×10－8 K3=2.20×10－13 1.76×10－5 Ksp H＋＋PO43- NH3·H2O BaSO4 BaCO3 NH3·H2OBaSO4BaCO3NH4+＋OH－ Ba2＋＋SO42- Ba2＋＋CO32- 1.07×10－10 2.58×10－9 回答下列问题：
（1）由上表分析，若①CH3COOH，②HCO3-，③C6H5OH，④H2PO4-均可看做酸，则它们酸性由强到弱的顺序为___(填编号)。
（2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式___。
（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO－)__c(NH4+)(填“>”、“＝”或“<”)。
L－1苯酚溶液中滴加VmL0.01mol·L－1氨水，混合液中粒子浓（4）25℃时，向10mL0.01mol·度关系正确的是__。 A．若混合液pH>7，则V≥10
B．若混合液pH<7，则c(NH4+)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)
C．V＝10时，混合液中水的电离程度小于10mL0.01mol·L－1苯酚溶液中水的电离程度 D．V＝5时，2c(NH3·H2O)＋2c(NH4+)＝c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)
（5）水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kb表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式：___。 【答案】3O2 杀菌消毒 吸附(净水) 温度升高，反应速率加快，平衡向正反应方向移
--c(HCO)?c(OH)3 动 > ①④③② C6H5OH＋PO43-=C6H5O＋HPO42- = D Kb=2-c(CO3)－
【解析】 【分析】
Ⅰ.（1）FeO42-与水反应的离子方程式：4FeO42-＋10H2O
4Fe(OH)3＋8OH
－
＋__，反应
中，Fe由+6价降低为+3价，则价态升高的元素只能为H2O中的O，从而得出氧化产物为O2；K2FeO4在处理水的过程中，Fe价态降低，作氧化剂，生成Fe(OH)3胶体，作净水剂。
（2）从图中可以看出，升高温度，c(FeO42-)减小，则平衡正向移动。
Ⅱ. （1）由上表分析，若①CH3COOH，②HCO3-，③C6H5OH，④H2PO4-均可看做酸，表中的电离常数分别为：1.76×10－5、5.61×10－11、1.1×10－10、6.23×10－8，可确定它们酸性由强到弱的顺序。
（2）C6H5OH与Na3PO4反应，生成C6H5O-与HPO42-。
（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，由于二者的电离常数相同，所以混合液中，CH3COO－与NH4+的水解程度也相同，由此可得出c(CH3COO－)与c(NH4+)的大小关系。 （4）A．由二者的电离常数分析，即便混合液pH>7，也有可能出现V<10；
B．若混合液pH<7，则反应生成C6H5ONH4后，剩余的C6H5OH又发生电离，从而使溶液显酸性；
C．V＝10时，二者刚好完全反应，混合液中发生C6H5O－、NH4+的水解反应，水的电离程度大于苯酚溶液中水的电离程度；
D．V＝5时，n(C6H5OH)=2n(NH3·H2O)，依据守恒原则可知，2c(NH3·H2O)＋2c(NH4+)＝c(C6H5O
－
)＋c(C6H5OH)；
HCO3-＋OH-，据此写出水解常数的表达式。
4Fe(OH)3＋8OH
－
（5）Na2CO3第一步水解反应为CO32-＋H2O【详解】
Ⅰ.（1）FeO42-与水反应的离子方程式：4FeO42-＋10H2O＋3O2，反应
中，Fe由+6价降低为+3价，则价态升高的元素只能为H2O中的O，从而得出氧化产物为O2；K2FeO4在处理水的过程中，Fe价态降低，作氧化剂，起杀菌消毒作用，生成Fe(OH)3胶体，作净水剂。答案为：3O2；杀菌消毒；吸附(净水)；
（2）从图中可以看出，升高温度，c(FeO42-)减小，则平衡正向移动，从而得出温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是温度升高，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，发
生反应的ΔH>0。答案为：温度升高，反应速率加快，平衡向正反应方向移动；>； Ⅱ. （1）由上表分析，若①CH3COOH，②HCO3-，③C6H5OH，④H2PO4-均可看做酸，表中的
－－－－
电离常数分别为：1.76×105、5.61×1011、1.1×1010、6.23×108，可确定它们酸性由强到
弱的顺序为①④③②。答案为：①④③②；
（2）C6H5OH与Na3PO4反应，生成C6H5O-与HPO42-，反应的离子方程式为C6H5OH＋PO43-=C6H5O－＋HPO42-。答案为：C6H5OH＋PO43-=C6H5O－＋HPO42-；
（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，由于二者的电离常数相同，所以混合液中，CH3COO－与NH4+的水解程度也相同，由此可得出混合液中：c(CH3COO－)=c(NH4+)。答案为：=；
（4）A．由二者的电离常数分析，即便混合液pH>7，也有可能出现V<10，A不正确； B．若混合液pH<7，则反应生成C6H5ONH4后，剩余的C6H5OH又发生电离，从而使溶液显
－＋－
酸性，由此可得出c(C6H5O)>c(NH4+)> c(H)>c(OH)，B不正确；
C．V＝10时，二者刚好完全反应，混合液中发生C6H5O－、NH4+的水解反应，水的电离程L－1苯酚溶液中水的电离程度，C错误； 度大于10mL0.01mol·
D．V＝5时，n(C6H5OH)=2n(NH3·H2O)，依据守恒原则，2c(NH3·H2O)＋2c(NH4+)＝c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)，D正确。答案为：D； （5）Na2CO3第一步水解反应为CO32-＋H2O
HCO3-＋OH-，水解常数的表达式为
c(HCO3-)?c(OH-)c(HCO3-)?c(OH-)Kb?。答案为：Kb?。 2-c(CO3)c(CO32-)