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（2）设氨水的浓度为c，若将其稀释1倍，则溶液中c(OH?)为 （）
11c（a） K b ? c （c） K b ? c / 2 （d）2c 2 （b） 2
c
（3）下列各种物质的溶液浓度均为0.01mol?dm?3，按它们的渗透压递减的顺序排列正确的是 （） （a）HAc?NaCl?C6H12O6?CaCl2 （b）C6H12O6?HAc?NaCl?CaCl2 （c）CaCl2?NaCl?HAc?C6H12O6 （d）CaCl2?HAc?C6H12O6?NaCl
（4）设AgCl在水中，在0.10mol?dm?3CaCl2 中，在0.10mol?dm?3NaCl 中，以及在0.05mol?dm?3AgNO3 中的溶解度分别为s0、s1、s2和s3 ，这些量之间（）
（a）s0?s1?s2?s3 （b）s0?s2?s1?s3
（c）s0?s1?s2?s3 （d）s0?s2?s3?s1
（5）下列固体物质在同浓度Na2S2O3溶液中溶解度（以1dm3溶液中Na2S2O3能溶解该物质的物质的量计）最大的是 （） （a）Ag2S （b）AgBr （c）AgCl （d）AgI （提示：考虑Ks）
对
的
正
确
关
系
是
c
b
c
3、填空题
在下列各系统中，各加入约1.00g NH4Cl固体，并使其溶解，对所指定的性质（定性地）影响如何？并简单指明原因。
（1）10.0cm30.10mol?dm?3HCl溶液（pH） 不变
（2）10.0cm30.10mol?dm?3NH3水溶液（氨在水溶液中的解离度） 减小 （3）10.0cm3纯水（pH） 变小
（4）10.0cm3带有PbCl2沉淀的饱和溶液（PbCl2的溶解度） 降低
4、将下列水溶液按其凝固点的高低顺序排列为 （6）（4）（5）（7）（2）（1）（3）
（1）1mol?kg?1NaCl； （2）1mol?kg?1C6H12O6； （3）1mol?kg?1H2SO4； （4）0.1mol?kg?1CH3COOH；
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（5）0.1mol?kg?1NaCl； （6）0.1mol?kg?1C6H12O6； （7）0.1mol?kg?1CaCl2
*5、对极稀的同浓度溶液来说，MgSO4的摩尔电导率差不多是NaCl摩尔电导
率的两倍。而凝固点下降却大致相同，试解释之。
解：MgSO4与NaCl均为AB型强电解质，故其凝固点下降大致相同。但MgSO42?解离后生成的Mg2?和SO4带2价电荷，而NaCl解离后生成的Na?和Cl?带1价
电荷，故两者的摩尔电导率不同。
6、海水中盐的总浓度为0.60mol?dm?3（以质量分数计约为3.5%）。若均以主要
组分NaCl计，试估算海水开始结冰的温度和沸腾的温度，以及在25℃时用反渗透法提取纯水所需要的最低压力（设海水中盐的总浓度若以质量摩尔浓度m表示时也近似为0.60ml?kg?1）。 解： 又
?Tfp?kfp?m?1.853K?kg?mol?1?2?0.60mol?kg?1?2.2K故海水开始结冰的温度为0.0℃－2.2℃＝－2.2℃。
?Tbp?kbp?m?0.515K?kg?mol?1?2?0.60mol?kg?1?0.62K故海水沸腾的温度为100.00℃+0.62℃＝100.62℃
??cRT
?2?0.60mol?dm?3?103dm3?m?3?8.314Pa?m3?mol?1?K?1?298.15K
?3.0?106Pa?3.0MPa
故25℃时用反渗透法提取纯水所需的最低压力为3.0MPa。
7、利用水蒸发器提高卧室的湿度。卧室温度为25℃，体积为3.0 ×104dm3：假
设开始时室内空气完全干燥，也没有潮气从室内选出。（假设水蒸气符合理想气体行为。）
（1）问需使多少克水蒸发才能确保室内空气为水蒸气所饱和（25℃时水蒸气压＝3.2kPa）？
（2）如果将800g水放人蒸发器中，室内最终的水蒸气压力是多少？
（3）如果将400g水放入蒸发器中，室内最终的水蒸气压力是多少？ 解：（1）假设室内水蒸气符合理想气体行为
pV?niRT?imiRTMipVM3.2?103Pa?3.0?104m3?18g?mol?1iimi???700gRT8.314Pa?m3?mol?1?K?1?298K30
（2）从（1）可知，25℃时700g水蒸发即可使室内空气为水蒸气所饱和，所以放入800g水，室内最终水蒸气压力仍为3.2kPa。 （3）400g水放入蒸发器中，室内水蒸气压力为
400g 3.2kPa??1.8kPa700g
8、（1）写出下列各物质的共扼酸：
（a）CO32? （b）HS? （c）H2O （d）HPO42? （e）NH3 （f）S2? （2）写出下列各种物质的共扼碱
（a）H3PO4 （b）HAc （c）HS? （d）HNO2 （e）HClO （f）H2CO3 解： （1） 质子碱 共轭酸 （2） 质子碱 共轭酸
H3PO4
?H2PO4
CO32?
HS? H2S
H2O H3O?
2?HPO4 NH3 NH4?
S2?
HCO3? H2PO4?
HS?
HAc
Ac?
HS? S2?
HNO2
? NO2HClO
ClO?
H2CO3 HCO3?
9、在某温度下0.10mol?dm?3氢氰酸（HCN）溶液的解离度为0.007％，试求
在该温度时HCN的解离常数。
解：因为??0.007%很小，可采用近似计算 所以 Ka?c?2?0.10?(0.007%)2?4.9?10?10 即该温度时，HCN的解离常数是4.9?10?10。
10、计算0.050mol?dm?3次氯酸（HClO）溶液中的H?浓度和次氯酸的解离度。
解： HClO的Ka?2.95?10?8
ceq(H?)?Ka?c?2.95?10?8?0.050mol?dm?3?3.8?10?5mol?dm?3
c0为物质的起始浓度。
ceq(H?)3.8?10?5mol?dm?3????0.076à0.050mol?dm?3
11、已知氨水溶液的浓度为0.20mol?dm?3。
（1）求该溶液中的OH?的浓度、pH和氨的解离度。
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（2）在上述溶液中加入NH4Cl晶体，使其溶解后NH4Cl的浓度为0.20mol?dm?3。求所得溶液的OH?的浓度、pH和氨的解离度。
（3）比较上述（1）、（2）两小题的计算结果，说明了什么？ 解：NH3的Kb?1.77?10?5
（1）ceq(OH?)?Kb?c?1.77?10?5?0.20mol?dm?3?1.9?10?3mol?dm?3
pH?14?pOH?14?(?lg1.9?10?3)?11.3
ceq(OH?)1.9?10?3mol?dm?3????0.95%?3c00.20mol?dmNH3(aq)?H2O(l)??NH4(aq)?OH?(aq)
（2）溶液中存在下列溶解平衡：
eq??ceq(NH4)?ceq(OH?)Kb?ceq(NH3)ceq(NH3)0.20?5c(OH)?Kbeq?(1.77?10?)mol?dm?3?1.77?10?5mol?dm?3?c(NH4)0.20
pH?14?pOH?14?lg1.77?10?5?9.3
ceq(OH?)下降。
ceq(OH?)1.77?10?5mol?dm?3????0.009à0.20mol?dm?3（3）通过计算说明，同离子效应可大大降低弱酸在溶液中的离解度，因而
12、试计算25℃时0.10mol?dm?3H3PO4溶液中H?的浓度和溶液的PH（提示：
在0.10mol?dm?3酸溶液中，当Ka＞104时，不能应用稀释定律近似计算)。 解：H3PO4是中强酸，Ka1?7.52?10?3?10?4，故不能应用稀释定律近似计算其中平衡时的H?浓度。又H3PO4为三元酸，在水溶液中逐级解离，但
Ka1?6.25?10?8较小，故ceq(H?)可按一级解离平衡作近似计算。
设0.10mol?dm?3H3PO4溶液中H?的平衡浓度为xmol?dm?3，则
H3PO4(aq)??H?(aq)?H2PO4(aq)
平衡时浓度/mol?dm?3 0.10?x x x
求解得：
x?2.4?10?2
?ceq(H?)?ceq(H2PO4)x2?3Ka1???7.52?10ceq(H3PO4)0.10?x即 ceq(H?)?2.4?10?2mol?dm?3
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