发布时间 : 星期一 文章复习题及答案(补充)更新完毕开始阅读
5．NaHCO3在50℃分解时达到平衡，2NaHCO3(s) = Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)，体系的组分为 。相数 ，自由度为 。
解：本题没有说明分解前各物质初始浓度的情况，故没有浓度限制条件（若题意为将NaHCO3放入真空容器分解，则有浓度限制条件）。C=S-R-R’=4-1-0=3，φ=3(2固1气)，f=C-φ+1=1（50℃）
6. 某反应B→C+D，测得反应半衰期为10h，经30h后，所余下的反应物浓度CB与反应起始浓度C0之比为 1：8 。 解：根据半衰期概念，设初始浓度为1，半衰期为10h，30h后共衰变三次，则1→→→ ：1=1：8
8、已知稀溶液中溶质的摩尔分数为，纯溶剂的饱和蒸汽压为，则该溶液中溶剂的蒸汽压为 kPa。 解:拉乌尔定律pA=pA*xA=×（）= （注意：不是溶剂的摩尔分数）
12、甲酸COOH在金表面上分解为CO2和H2的反应是一级反应，在413 K和458 K下的速率常数分别为×10ｓ×10ｓ，则该分解反应的活化能Ea = mol 。 解：课本92页(4-39a)
-4
-3
-1
1、一级反应的半衰期公式是（A）： A）t12?k1ln21 B） t1? C）t1? D） t1?k1?ln2 k1kln2ln212222、三级反应速率系数 k 的单位是（ A ）
A）[浓度][时间]； B) [时间]; C) [浓度][时间]; D) [浓度][时间]。
( A ) 12. 固态的NH4HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 ( B ) 14. 对弯曲液面所产生的附加压力
A. 一定等于零 B. 一定不等于零 C. 一定大于零 D. 一定小于零 ( A ) 15. 已知下列反应的平衡常数： H2(g) + S(s) = H2S(g) K1 S(s) + O2(g) = SO2(g) K2
则反应H2S(g) + O2(g)= H2(g) + SO2(g) 的平衡常数为 A. K2/K1 B. K1-K2 C. K1×K2 D. K1/K2 ( C ) 18. 101℃时，水在多大外压下沸腾
A. B. 1013kPa C. 略高于 D. 略低于 ( A ) 20. 定温下气相反应Kp有什么特点
A. 恒为常数 B. 恒等于Kc C. 随压力而变 D. 与体积有关 解：由K=Kp（1/p）
Θ
Θ
∑νi
-2
-1
-1
-1
-1
-1
，因为K仅跟温度有关，而（1/p）
2+
2+
Θ
ΘΘ∑νi
仅跟∑νi有关，所以定温下K和Kp恒为常数。
Θ
( B ) 25. 298K时反应Zn+Fe=Zn+Fe的E为，则其平衡常数为 A. ×10 B. ×10 C. ×10 D. ×10
见课本p180公式
5
10
4
2
5.放射性元素B的半衰期是8h，16克B在32h后还剩 D A、8g B、4g C、2g D、1g 解：根据半衰期概念：质量每8h减半，共4次：16→8→4→2→1。
6.分解反应 A(s)=B(g)+2C(g) 该反应的平衡常数K与分解压力p的数值之间为 C A、K=P B、K>P C、K
pBpC2(p?)Θ
3
Θ
3
Θ
3
Θ
解：分解压p=pB+pC，K??p?pAp??pC2??(?)pppBp2p2134313()(?)?p(?)， 3327pp因为p=100kpa，(Θ13)?1，则必有K?p?Θ
-1
(A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行 (C) 不能判断 (D) 不能进行 答案：C。应该用rGm判断而不是?rGm。
5 .某化学反应在298K时的标准吉布斯自由能变化为负值，则该温度时反应的K(A) K
?
?
?将是：
?= 0 (B) K
?
< 0 (C) K
?
> 1 (D) 0 < K
?
< 1答案：C。根据?rGm??RTlnK?。
7.某温度时，NH4Cl(s)分解压力是
p?,则分解反应的平衡常数 K?为：
(A) 1 (B) 1/2 (C) 1/4 (D) 1/8
答案：C。某温度不，固体分解为气体产物的平衡总压称为该固体的分解压力。此题中的分解压力为
ppppp212NH??HCl322与HCl的分压均为(1/2) p。K?????()= 1/4 4p?p?p?ppp?，可见分解产物
NH3
8. 900℃时氧化铜在密闭的抽空容器中分解，反应为：2CuO(s)= Cu2O(s)+1/2O2（g），测得平衡时氧气的压力为，则其平衡常
数 K
?
为：(A) (B) (C) (D) 1.6722答案：B K?(?)?() 100p??
pO212110.已知445℃时, Ag2O(s)的分解压力为20974kPa,则此时分解反应 Ag2O(s)=2Ag(s)+1/2O2(g)的?rGm(A) ·mol
-1
(B) kJ·mol
(D) － kJ·mol
?-1
-1
(C) － kJ·mol
-1
答案：C。先求出上述反应的K，再由?rGm???RTlnK?得C。
11. 在298K时，气相反应H2 + I2 = 2HI的 ?rGm =－16778J·mol ，则反应的平衡常数K
-1
??
为：
(A) 10
12
(B)
10 (C) 873 (D) 答案：C。根据?rGm6
???RTlnK?。
?12.一定温度和压力下，化学反应吉布斯自由能?rGm与标准化学反应吉布斯自由能?rGm相等的条件是： (A) 反应体系处于平衡 (B) 反应体系的压力为
p?
(C) 反应可进行到底 (D) 参与反应的各物质均处于标准态 答案：D。根据?rGm???rGm?RTlnK?，当参与反应的各物质均处于标准态时，K?=1，RTlnK??0。
?13.已知反应 3O2(g) = 2O3(g) 在25℃时?rHmJ·mol，则对该反应有利的条件是：
-1
(A) 升温升压 (B) 升温降压 (C) 降温升压 (D) 降温降压
答案：C. 正反应放热(降温平衡正向移动),分子数减小(升压平衡正向移动) 14.加入惰性气体对哪一个反应能增大其平衡转化率 (A) C6H5C2H5(g) = C6H5C2H3(g) + H2(g) (B) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) (C) 3/2 H2(g) + 1/2 N2(g) = NH3(g)
(D) CH3COOH(l) + C2H5OH(l) = H2O(l) + C2H5COOH3(l)
答案：A, 即使平衡正向移动. 加入惰性气体相当于降压, 平衡正向移动
15. 某放热反应在T=800K，压力p下进行，达平衡后产物的百分含量是50%，若反应在T=200K，压力p下进行，平衡时产物的百分含量将：(A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定
答案：A 放热反应,降温平衡正向移动; 压力p不变,对平衡无影响,故总体上平衡正向移动,转化率增大 3．通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为 (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4
答案：D。f＝C－φ＋2＝2－φ＋2＝4－φ， f不能为负值，最小为零。当f＝0时φ＝4。 9. 二组分系统的最大自由度是：(A) f=1 (B) f=2 (C) f=3 (D) f=4 答案：C。f＝C－φ＋2＝2－φ＋2＝4－φ，二组分体系至少有φ=1， f＝3。 15. CaCO3(s), CaO(s), BaCO3(s), BaO(s)及CO2(g)构成的平衡物系，其组分数为： (A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 5
答案：B。CaCO3(s)=CaO(s)+ CO2(g) ，BaCO3(s) = BaO(s)+ CO2(g)，C＝S－R－R’＝5－2－0＝3. 16.由CaCO3(s), CaO(s), BaCO3(s), BaO(s)及CO2(s)构成平衡体系其自由度为： (A)f=2 (B)f=1 (C)f=0 (D) f=3
答案：C。共5种物质，2个化学反应，故C=5-2=3,有5个相，f=C-φ+2=0。
3．在KOH水溶液中，使用二个铂电极进行水的电解，当析出1mol氢气和氧气时，需要通过的电量是（法拉第F）： A. 1； B. ； C. 2； D. 4 答案：C Q=nizF=2F 5．下列电池中，那一个的电池反应为H＋OH＝H2O
A. (Pt)H2|H(aq)||OH|O2(Pt)；B. (Pt)H2|NaOH(aq)|O2(Pt)；
C. (Pt)H2|NaOH(aq)||HCl(aq)|H2(Pt)；D. (Pt)H2(p1)|H2O(l)|H2(p2)(Pt) 答案：C。见课本p131气体电极： 负极H2+2OH-2e = 2H2O 正极2H+ 2e= H2 3在电池Pt,H2(p)|HCl(c1)||NaOH(c2)|H2(p),Pt中阳极反应是(g)---H(c1)+e 阴极反应是H2O(l)+(g)+OH(c2)电池反应是H2O(l)—H(c1)+OH(c2)
解：见课本p131气体电极
2. 298K时, 反应CaCO3 (s)=CaO(s)+CO2 (g)的ΔrGm = KJ/mol。为了使CaCO3 顺利分解, 可采取的最合适的措施是 D (A) 增加CaCO3 的量 (B) 降低CO2 的压力, 减少CaO的量 (C) 降低温度和CO2 的压力 (D) 升高温度, 降低CO2 的压力 答案:ΔrGm>0,可知反应正在逆向进行. 措施必须是使反应(平衡)正向移动. 增减CaO、CaCO3 的量（固体）不影响平衡移动，且CaCO3分解吸热。 3．通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为 (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 答案:f＝C－φ＋2=2－φ＋2=4－φ≥0,4≥φ
4. 由Fe(s), FeO(s), C(s), CO(g), CO2 (g)五种物质组成一系统, 这些物质之间建立了化学平衡, 该系统的独立组分数 (A) C=2 (B) C=3 (C) C=4 (D) C=5
答案:FeO(s)+ C(s) = Fe(s)+ CO2 (g)，FeO(s) +CO(g) = Fe(s)+ CO2 (g)，R=2, C=S-R=5-2=3 (×)9．对于电池Zn|ZnSO4(aq)||AgNO3(aq)|Ag，其中的盐桥可以用饱和KCl溶液
解：盐桥应不能跟电解质溶液反应,而KCl会跟AgNO3反应
3．设计一个电池，使其中进行下列反应：Fe + Ag = Ag(s) + Fe 。 (1) 写出电池表达式 ；
(2) 计算上述反应的平衡常数，巳知E (Ag/Ag) = ，E(Fe/Fe) = ；
(3) 将大量磨细的Ag粉加入到L的Fe(NO3)3 溶液中，反应达到平衡后，Ag的浓度为多少 解：(1) 负极：Fe - e=Fe ；正极：Ag + e=Ag(s) 电池为： Pt| Fe,Fe|| AgNO3|Ag(s) (2) EΘ
2+
3+
2+
3+
+
+
Θ
+
Θ
3+
2+
2+
+
3+
-+
-+
－
+
＋
－
＋
－
= E (Ag/Ag) - E (Fe/Fe) = - = V
Θ
Θ
Θ+Θ3+2+
ln K= - ΔG/RT = nFE/RT
Θ