发布时间 : 星期六 文章(名师整理)化学九年级下册第八章《金属和金属材料》单元检测试题(含答案)更新完毕开始阅读
溶液
为了探究Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性顺序，还要进行的实验是 铁与硫酸铜反应 ．
【分析】根据金属的性质进行分析，铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜，合金与纯金属的硬度不同，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】解：（1）铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜，能保护铝不被腐蚀，所以本题答案为：铝表面有氧化铝保护膜；
（2）合金与纯金属的硬度不同，互相刻划能比较其硬度的差异，所以本题答案为：比较硬度；
（3）Mg和MnSO4溶液能发生置换反应，说明镁＞锰，Mn和FeSO4溶液，说明锰＞铁，还得加一个实验证明铁和铜的顺序，可以使用硫酸铜溶液，所以本题答案为：铁与硫酸铜反应．
【点评】本题考查了常见金属的性质以及金属活动性顺序的验证，完成此题，可以依据已有的知识进行． 14．金属在生产、生活中应用广泛．
（1）下列金属制品中，利用其导电性的是 B （填字母序号）．
（2）铁是应用最广泛的金属．
①工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为
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Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ．
②为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬．铁生锈的条件是 与空气、水接触 ．
③颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”．实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”．该反应的化学方程式为 FeCl2+H2
Fe+2HCl ．
（3）印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液．已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3═3FeCl2．现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体．
请在下表中列出固体和溶液的组成情况（写出所有可能）．
固体 溶液（写出溶质的化学式） 【分析】根据金属的性质进行分析，金属的导电性一般应用于制作导线，一氧化碳具有还原性，能将氧化铁还原为铁，铁在有水和氧气并存时易生锈，根据金属与盐溶液的反应特点进行分析解答即可．
【解答】解：（1）不锈钢锅利用的是金属的导热性，铜导线利用的是金属的导电性，铝箔体现的是金属的延展性，故填：B；
（2）①一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁盒二氧化碳，故填：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；
②铁在有水喝氧气并存时易生锈，故填：与空气、水接触；
③在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”，则生成的另一
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种物质是氯化氢，故填：FeCl2+H2Fe+2HCl；
（3）由反应Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3═3FeCl2可以看出，当有金属剩余时，溶液中一定不会含有氯化铁，一定会含有氯化亚铁，因为金属铁的活动性比铜强，故不会是金属铁单独剩余，剩余的金属一定有铜，当只有铜剩余时，溶质可以只有氯化亚铁，也可能是含有氯化亚铁和氯化铜；当剩余的金属是铁和铜时，溶液中的溶质只能是氯化亚铁，故填：
固体 Cu Cu Cu、Fe 溶液（写出溶质的化学式） FeCl2、CuCl2 FeCl2 FeCl2 【点评】本题考查了常见金属的应用，完成此题，可以依据金属的性质进行． 三．实验探究题（共3小题）
15．比较镁、铝、锌、铁、铜、银、金的金属活动性。
（1）金属与氧气的反应：镁、铝在常温下就能与氧气反应，铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时
能与氧气反应，金即使在高温时也不与氧气反应。
①镁、铝、铁、铜、金五种金属中最不活泼的金属是 金 ；
②铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 铝与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化 ；
（2）金属与盐酸的反应：把镁、铝、锌、铁、铜、银分别放入稀盐酸中，铜和银不能发生反应，其它几种金
属都能产生大量气泡，反应后产生浅绿色溶液的化学反应方程式为：
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Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 。 （3）金属活动性顺序：
①设计实验比较铜、银、金的活动性：最简单的实验操作，可以把两根不同的金属丝，同时放入一种金属化合物的溶液中，
观察是否反应，即可比较出这三种金属的活动性铜＞银＞金。 这种金属化合物的溶液是： 硝酸银溶液或AgNO3溶液 ； ②进行实验比较镁、铝、锌、铁的活动性：
实验一 实验二 实验三 实验操作 将镁条插入硫酸锌溶液 将铝丝插入硫酸锌溶液 将铁丝插入硫酸锌溶液 现象 镁条表面有固体析出 铝丝表面有固体析出 无明显现象 为了能够完成比较这四种金属活动性的实验，还应进行的一个实验操作是：
实验四 ③某同学把实验一、二、三中反应结束后的溶液混合在一起装入烧杯中，向混合溶液中 插入一根镁条，充分反应结束后，镁条仍有剩余，过滤后的溶液中一定有水和 硫酸镁 。
【分析】由题目的信息可知，（1）通过实验，①镁、铝、铁、铜、金五种金属中最不活泼的金属是金；②铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是：铝与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化； （2）金属与盐酸的反应：铁和盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气，配平即可；
（3）金属活动性顺序：①设计实验比较铜、银、金的活动性：最简单的实验
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