发布时间 : 星期四 文章(名师整理)化学九年级下册第八章《金属和金属材料》单元检测试题(含答案)更新完毕开始阅读
（1）铝制品通常都具有很好的抗腐蚀性，是因为 ．
（2）图是黄铜片与铜片相互刻画的实验，该探究实验的结论是 ． （3）金属活动性顺序能帮助我们进一步了解金属性质．
已知下列两组间均能发生置换反应：A．Mg和MnSO4溶液 B．Mn和FeSO4溶液
为了探究Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性顺序，还要进行的实验是 ． 14．金属在生产、生活中应用广泛．
（1）下列金属制品中，利用其导电性的是 （填字母序号）．
（2）铁是应用最广泛的金属．
①工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为 ．
②为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬．铁生锈的条件是 ． ③颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”．实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”．该反应的化学方程式为 ．
（3）印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液．已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3═3FeCl2．现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体．
请在下表中列出固体和溶液的组成情况（写出所有可能）．
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固体 三．实验探究题（共3小题）
溶液（写出溶质的化学式） 15．比较镁、铝、锌、铁、铜、银、金的金属活动性。
（1）金属与氧气的反应：镁、铝在常温下就能与氧气反应，铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时
能与氧气反应，金即使在高温时也不与氧气反应。
①镁、铝、铁、铜、金五种金属中最不活泼的金属是 ； ②铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 ；
（2）金属与盐酸的反应：把镁、铝、锌、铁、铜、银分别放入稀盐酸中，铜和银不能发生反应，其它几种金
属都能产生大量气泡，反应后产生浅绿色溶液的化学反应方程式为： 。 （3）金属活动性顺序：
①设计实验比较铜、银、金的活动性：最简单的实验操作，可以把两根不同的金属丝，同时放入一种金属化合物的溶液中，
观察是否反应，即可比较出这三种金属的活动性铜＞银＞金。 这种金属化合物的溶液是： ；
②进行实验比较镁、铝、锌、铁的活动性：
实验一 实验二 实验操作 将镁条插入硫酸锌溶液 将铝丝插入硫酸锌溶液 现象 镁条表面有固体析出 铝丝表面有固体析出 6
实验三 将铁丝插入硫酸锌溶液 无明显现象 为了能够完成比较这四种金属活动性的实验，还应进行的一个实验操作是：
实验四 ③某同学把实验一、二、三中反应结束后的溶液混合在一起装入烧杯中，向混合溶液中 插入一根镁条，充分反应结束后，镁条仍有剩余，过滤后的溶液中一定有水和 。
16．世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%～40%，某实验小组对铁的燃烧和锈蚀进行了如下探究。
【探究一：铁丝燃烧】如图1所示，取三根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根盘成螺旋状。在每根铁丝一端系上一根粗铜丝，另一端系一根火柴杆。点燃火柴杆，待快燃尽时，分别插入盛有氧气的集气瓶中。观察到：Ⅰ和Ⅱ中的铁丝都剧烈燃烧，且Ⅱ中铁丝燃烧比I中更剧烈，Ⅲ中铁丝没有燃烧。
（1）集气瓶中装少量水的作用 。
（2）Ⅱ中铁丝燃烧比I中更剧烈的原因是 。 （3）Ⅲ中铁丝没有燃烧是因为 。
【探究二：铁粉腐蚀的条件】如图2所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内的水沿着导管慢慢进入广口瓶（容积为146mL）。当温度恢复到室温，量筒内水面高度不变时读数（此时广口瓶内氧气含量几乎为零），记录量筒内的起始和最终读数以及所需时间如下表： 序号 样品 量简起始读数/mL
量简最后读数/mL 所需时间/min 7
① 1.0g铁粉、0.2g碳粉和10滴水 ② 10g铁粉、0.2碳粉、10滴水和少量氯化钠 ③ 100 72 约120 100 72 约70 （4）金属锈蚀是金属与 发生了反应。
（5）实验①和②说明NaCl可以 （填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的过程
（6）实验开始后，广口瓶温度升高，说明铁锈蚀是 （填“吸热”或“放热”）的过程。
（7）实验①和实验③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，实验③表格的空白处样品的组成是 。
（8）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算出空气中氧气的体积分数是 %（精确到小数点后一位），试分析实验结果出现误差的原因是 （写出一条即可）。
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