发布时间 : 星期六 文章南通大学无机及分析化学（二）试卷更新完毕开始阅读
NaHCO3 84.01)
4. (8分)称取0.500g煤试样，灼烧并使其中硫完全氧化为SO42-，处理成溶液，除去重金属离子后，加入0.0500 mol?L-1BaCl2溶液20.00mL，使之生成BaSO4沉淀。用0.0250 mol?L-1EDTA溶液滴定过量的Ba2+，用去20.00mL，计算煤中硫的百分含量。(摩尔质量/g?mol-1 S 32.07)
5. (8分)试剂厂生产的试剂FeCl3?6H2O，国家规定其二级品含量不少于99.0%，三级品含量不少于98.0%。为了检查质量，称取0.5000g试样，溶于水，加浓HCl溶液和KI 2g，最后用0.1000 mol?L-1Na2S2O3标准溶液18.17mL滴定至终点，FeCl3?6H2O的含量为多少？该试样属于哪一级？ （摩尔质量/g?mol-1 FeCl3?6H2O 270.3）
6. (6分)0.0650mgFe3+，用硫氰酸盐显色后，在容量瓶中用水稀释至50mL，用1 cm吸收池，在波长480nm处测得A = 0.547。求吸光系数K和摩尔吸光系数κ。(摩尔质量/g?mol-1 Fe 55.85 )
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无机及分析化学（二）试卷（L）
一、选择题（共16分）
1. (2分)下列各数中，有效数字位数为三的是 （ ） A. 0.0118 B. 0.073 C. 1.560 D. 100.0 2. (2分)室温下，Cl2(g)通入Na2CO3溶液，得到的主要产物是 （ ） A. ClO3- +Cl- B. ClO- +Cl- C. ClO4-+ Cl- D. 不反应 3. (2分)AgNO3热分解主要产物是 （ ） A. Ag2O+NO2+O2 B. Ag+NO2 C. AgNO2+O2 D. Ag+NO2+O2
4. (2分)下列各组化合物热稳定性关系正确的是 （ ） A. MnCO3＞MgCO3 B. ZnCO3＜BaCO3 C. NaHCO3＞Na2CO3 D. CaCO3＜(NH4)2CO3 5. (2分)下列离子中加入适量NaOH溶液，不形成氢氧化物沉淀的是 （ ） A.Sn2+ B.Cu2+ C.Hg2+ D. Mn2+
6. (2分)有色配合物的吸光度与下述因素无关的是 （ ） A. 入射光的波长 B. 吸收池的厚度 C. 有色配合物的浓度 D. 配合物的lgK稳大小
7. (2分)下列物质用酸碱滴定法能直接准确滴定的是 （ ） A. NH4Cl(pKb, NH3= 4.75) B. 乙胺(pKb = 3.25) C. H3BO3(pKa = 9.24) D. NaF(pKa, HF = 3.18)
8. (2分)已知 lgKMgY = 8.7 pH = 7.0时，lgαY(H) = 3.4 lgK′MgY为 （ ） A. 1.7 B. 5.3 C. 12.1 D. 15.7
二、填空题（共18分）
1. (2分)下列物质氧化性强弱顺序是 HClO HClO3 HClO4
2. (2分)下列含氧酸酸性大小顺序是 H2SO4 HMnO4 H2CO3 H3BO3 3. (4分)写出下列各酸碱水溶液的质子条件式
NaHCO3 NH4Ac 4. (2分)酸碱滴定中指示剂的选择原则是 ，如强碱滴定弱酸，下列指示剂 不适用。[酚酞；百里酚酞(pKa = 10.0)；
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甲基橙；百里酚蓝(pKa = 8.9)]
5. (2分)碘量法误差的主要来源是 和 。 6. (4分)MnO2和KClO3、KOH共熔的产物溶于水酸化后生成 色的 和 色的 。
7. (2分)在Cr2O72-的溶液中，加入Pb2+时产生 沉淀，这是由于 。
三、完成下列反应方程式（共20分） 1. (2分) Al3+ + CO32- + H2O = 2. (2分) Hg2Cl2 + NH3 = 3. (2分) Pb3O4 + HCl(浓) = 4. (2分) MnO4- + Fe2+ + H+ = 5. (2分) NO2- + I- + H+ = 6. (2分) Cr2O72- + H2S + H+ = 7. (2分) HgCl2 + SnCl2(过量) =
8. (2分) Cu2+ + Cl- + SO2 + H2O = 9. (2分) Cr3+ + H2O2+ OH- = 10. (2分) ClO3-(过量) + I- + H+ =
四、计算题（共46分）
1. (8分)标定某标准溶液浓度，得到如下数据：0.2010 mol?L-1, 0.2015 mol?L-1, 0.2016 mol?L-1, 0.2018 mol?L-1, 0.2014 mol?L-1，计算结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差和相对标准偏差。
2. (8分)计算下列溶液的pH值 (1) 0.010 mol?L-1HAc溶液( pKa = 4.75)
(2) 50mL0.20 mol?L-1NH3?H2O 和 50 mL 0.10 mol?L-1NH4Cl 混合液(NH3?H2O pKb = 4.75)
3. (8分)称取粗铵盐1.075g，与过量碱共热，蒸出的NH3以过量的硼酸溶液吸收，再以0.3865 mol?L-1HCl滴定，需33.68mLHCl溶液，求试样中NH3的百分含量和以NH4Cl表示的百分含量。(摩尔质量/g?mol-1 NH3 17.03 NH4Cl 53.49)
4. (8分)称取含锌、铝的试样0.1200g，溶解后，调至pH为3.5，加入
50.00mL0.02500 mol?L-1EDTA溶液，加热煮沸，冷却后，加醋酸缓冲溶液，此时
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pH为5.5，以二甲酚橙为指示剂，用0.02000 mol?L-1标准锌溶液滴定至红色，用去5.08mL，加足量NH4F，煮沸，再用上述锌标准溶液滴定，用去20.70mL。计算试样中锌、铝的百分含量。(摩尔质量/g?mol-1 Zn 65.39 Al 26.98)
5. (8分)用KIO3作基准物标定Na2S2O3溶液。称取0.1500g KIO3与过量KI作用，析出的碘用Na2S2O3溶液滴定，用去24.00mL。此Na2S2O3溶液的浓度为多少？(摩尔质量/g?mol-1 KIO3 214.0)
6. (6分)以TAR为显色剂测定人发中的微量铁。称取试样0.200g，经处理后转移至50mL容量瓶中，加显色剂，加水至刻度。用1 cm吸收池，以试剂空白为参比，于波长730nm处测得其吸光度为0.360。试计算试样中铁的百分含量。 (已知κ = 3.00×104 L?mol-1?cm-1，摩尔质量/g?mol-1 Fe 55.85 )
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