发布时间 : 星期六 文章南通大学无机及分析化学（二）试卷更新完毕开始阅读
4. (7分)称取1.032g 氧化铝试样，溶解后，移入250mL容量瓶，稀释至刻度。吸取25.00mL，加入10mL 0.02951 mol?L-1EDTA标准溶液，以二甲酚橙为指示剂，用0.02010 mol?L-1Zn(Ac)2标准溶液进行滴定，至红紫色终点，消耗Zn(Ac)2标准溶液12.20mL。求试样中Al2O3百分含量。(摩尔质量/g?mol-1 Al2O3 102.0)
5. (8分)称取含有KI试样0.5000g，溶于水先用Cl2氧化I-为IO3-，煮沸除去过量Cl2后，加过量KI并酸化，析出的I2耗去0.02028 mol?L-1Na2S2O3 21.30 mL，计算KI%。(摩尔质量/g?mol-1 KI 166.0)
6. (6分)用氯磺酚分光光度法测定铌，50mL溶液中含铌50.0μg，用2.0cm吸收池测得透光率为19.9%，计算吸光系数K和摩尔吸光系数k。 (摩尔质量 /g?mol-1 Nb 92.91)
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无机及分析化学（二）试卷（H）
一、选择题（共18分） 1. (2分)对
5.606?38.107.29?3.546进行有效数字计算，结果正确的是 （ ）
A. 57 B. 57.2 C. 57.22 D. 57.05 2. (2分)有一种白色硝酸盐固体溶于水后，(1)加HCl生成白色沉淀，(2)加稀H2SO4生成白色沉淀，(3)加氨水也生成白色沉淀，不溶于过量氨水，这种硝酸盐的阳离子是 （ ） A. Ag+ B. Ba2+ C. Hg22+ D. Pb2+ 3. (2分)0℃，Br2水中加入NaOH溶液，得到的主要产物是 （ ） A. NaBrO3 +NaBr B. NaBrO +NaBr C. NaBrO4+ NaBr D. 不反应
4. (2分)下列各组化合物热稳定性关系正确的是 （ ） A. MgCO3＞Na2CO3 B. ZnCO3＜K2CO3 C. PbCO3＞Na2CO3 D. CaCO3＜(NH4)2CO3
5. (2分)强碱滴定弱酸，以下指示剂不适用的是 （ ） A. 酚酞 B. 百里酚酞(pKa = 10.0) C. 甲基红(pKa = 5.0) D. 百里酚蓝(pKa = 8.9)
6. (2分)下列0.1 mol?L-1酸不能用NaOH作直接滴定分析的是 （ ） A. H2C2O4(pKa1 = 1.25 pKa2 = 4.29 ) B. HF(pKa =3.18) C. NH4NO3(pKb, NH3 = 4.74) D. HAc(pKa = 4.75)
7. (2分)在酸性条件下，以0.020mol?L-1EDTA溶液滴定同浓度的Fe3+，若终点时HNO3浓度为0.1mol?L-1，则此滴定条件下，lgK′FeY为 （ ） (已知 lgKFeY = 25.1 pH = 1.0时， lgαY(H) = 18.0)
A. 24.1 B. 26.1 C. 43.1 D. 7.1 8. (2分)符合朗伯-比耳定律的一有色溶液，当有色物质浓度增加时，最大吸收波长和吸光度分别是 （ ） A. 不变、减小 B. 不变、增加 C. 增加、不变 D. 减小、增加 9. (2分)间接碘量法常以淀粉为指示剂，其加入的适宜时间是 （ ） A. 滴定开始时加入 B. 滴定至50%时加入
C. 滴定至接近终点时加入 D. 滴定至I3-的红棕色褪尽，溶液呈无色时加入
二、填空题（共17分）
1. (2分)下列物质氧化性强弱顺序是
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HClO HClO3 HClO4
2. (2分)下列含氧酸酸性大小顺序是 H3PO4 HMnO4 H2SO4 H3AsO4 3. (4分)写出下列各酸碱水溶液的质子条件式
NaNH4HPO4 HAc 4. (2分)用0.1000 mol?L-1NaOH滴定0.1000 mol?L-1HCl的pH突跃范围为4.3-9.7，则0.01000 mol?L-1NaOH滴定0.01000 mol?L-1HCl的突跃范围应为 ， 1.000 mol?L-1NaOH滴定1.000 mol?L-1HCl的突跃范围应为 。 5. (3分)用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度，反应应在 溶液（酸性、碱性等）中进行，滴定时溶液温度为 之间，开始时滴定速度应 。
6. (2分)在NaNO2 的酸性溶液中，加入少量KMnO4溶液，则出现 现象，反应的主要产物是 。 7. (2分)在Cr2O72-的溶液中，加入Pb2+时产生 沉淀，这是由于 。
三、完成下列反应方程式（共20分） 1. (2分) HClO3 + HCl = 2. (2分) Cu(NO3)2
3. (2分) Zn + HNO3 (极稀) = 4. (2分) Pb3O4 + HCl(浓) = 5. (2分) Fe3+ + CO32- + H2O = 6. (2分) Cu2+ + Cu + Cl- 7. (2分)
S2O82- +
Mn + H2O
2+
Ag+
8. (2分) MnO2 + KOH + KClO3 9. (2分) Cr(OH)4- + Br2 + OH- = 10. (2分) Hg2+ + OH- =
四、计算题（共45分）
熔融1. (8分)平行五次测定某物质的百分含量，结果分别是5.15%, 5.32%, 5.18%, 5.22%, 5.25%，计算结果的平均值，平均偏差，相对平均偏差，标准偏差和相对标准偏差。
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2. (8分)计算下列溶液的pH值
(1) 0.15 mol?L-1 苯酚溶液 (苯酚 pKa = 9.95 )
(2) 100mL 0.60 mol?L-1HAc 和 50mL 0.15 mol?L-1NaAc 混合液(HAc pKa = 4.75)
3. (7分)粗铵盐2.000g，加过量KOH溶液，加热，蒸出的氨吸收在50.00mL 0.5000 mol?L-1HCl标准溶液中，过量的HCl用0.5000 mol?L-1NaOH溶液回滴，用去1.56mL。计算试样中的NH3百分含量。(摩尔质量/g?mol-1 NH3 17.03)
4. (8分)称取含锌、铝的试样0.1230g，溶解后，调节pH为3.5，加入50.00ml0.02800 mol?L-1EDTA溶液，加热煮沸，冷却后加醋酸缓冲溶液，此时pH为5.5，以二甲酚橙为指示剂，用0.02000 mol?L-1标准锌溶液滴定至红色，用去5.32mL，加足量NH4F，煮沸，再用上述锌标准溶液滴定，用去20.65mL。计算试样中锌、铝的百分含量。(摩尔质量/g?mol-1 Zn 65.39 Al 26.98)
5. (8分)称取KClO3试样0.2044g，溶解，在酸性溶液中加入0.2000 mol?L-1Fe2+溶液45.00mL。再用0.02000 mol?L-1的K2Cr2O7回滴过量Fe2+，耗去10.00mL，求KClO3%。(摩尔质量/g?mol-1 KClO3 122.6)
6. (6分)为测定电镀废水中的Cr(Ⅵ)，取2.0L废水样品，经浓缩、调整酸度、加入二苯胺基脲显色后转入500mL容量瓶中定容。以3.0cm吸收池于540nm处测得吸光度为0.785，已知摩尔吸光系数κ = 4.00×104 L?mol-1?cm-1，求废水中的Cr(Ⅵ)的含量(以mg?L-1计)。(摩尔质量/g?mol-1 Cr 52.00 )
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