发布时间 : 星期六 文章南通大学无机及分析化学（二）试卷更新完毕开始阅读
3. (4分)写出下列酸碱溶液的质子条件式
Na2CO3 K2HPO4 4. (3分)配位滴定中使用的是 指示剂，如在pH≥12时测定Ca2+，通常用 为指示剂，颜色变化为 。 5. (2分)在Cr2O72-的溶液中，加入Ba2+时产生 沉淀，这是由于 。
6. (4分)在Hg2Cl2中加入NH3水溶液，将产生 色的 沉淀，和 色的 沉淀。
7. (2分)下列氢氧化物Mn(OH)2, Al(OH)3, Cd(OH)2, Cr(OH)3，明显呈两性的是 。
三、完成下列反应方程式（共20分） 1. (2分) HClO3 + I2（过量）+ H2O = 2. (2分) KBr + KBrO3 + H2SO4 = 3. (2分) NH4NO3
4. (2分) PbO2+ Mn2++ H+ = 5. (2分) Mg2+ + CO32- + H2O = 6. (2分) Cr2O72- + H2S+ H+ = 7. (2分) NO2- + I- + H+ = 8. (2分) MnO2 + KOH + O2 9. (2分) Hg2+ + OH- =
10. (2分) MnO4- + Fe2+ + H+ =
四、计算题（共45分）
1. (8分)测定明矾中铝的含量，结果为10.78%, 10.75%, 10.82%, 10.80%, 10.76%计算结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差和相对标准偏差。
2. (7分)计算下列溶液的pH值
(1) 0.12 mol?L-1 苯酚溶液 (苯酚 pKa = 9.95 )
(2) 100mL 1.0 mol?L-1HAc 和 50mL 1.0 mol?L-1NaAc 混合液(HAc pKa = 4.75)
3. (8分)用蒸馏法测定某肥料中含氮量。称取试样0.2360g，加浓碱液蒸馏，馏出的NH3用0.1014 mol?L-1HCl 50.00mL吸收，然后用0.1010 mol?L-1NaOH滴定过量的HCl，计用去NaOH 10.70 mL。试计算该肥料中氮的质量分数。
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(摩尔质量/g?mol-1 N 14.01)
4. (8分)测定铅锡合金中Pb, Sn含量时，称取试样0.2000g，用盐酸溶液溶解后，准确加入50.00mL 0.03000 mol?L-1 EDTA，50mL水，加热煮沸2min，冷后，用六次甲基四胺调节溶液pH = 5.5，使铅锡定量配位。用二甲酚橙作指示剂，用0.03000 mol?L-1Pb(Ac)2标准溶液回滴EDTA，用去3.00mL。然后加入足量NH4F，加热至40℃左右，置换配合物中的Sn2+，再用上述Pb2+标准溶液滴定，用去35.00mL。计算试样中Pb和Sn的百分含量。(摩尔质量/g?mol-1 Pb 207.2 Sn 118.7)
5. (8分)用Na2C2O4基准物质标定KMnO4溶液时，称取Na2C2O4 0.1133 g，溶解后，在一定条件下用KMnO4溶液滴定，终点时耗去KMnO4 20.75mL，求KMnO4浓度。(摩尔质量/g?mol-1 Na2C2O4 134.0 )
6. (6分)浓度为25.0μg/50mL的Cu2+溶液，用双环己酮草酰二腙分光光度法测定，于波长600nm处，用2cm吸收池进行测量，测得T = 50.1%，求吸光系数K和摩尔吸光系数k。(摩尔质量/g?mol-1 Cu 63.55 )
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无机及分析化学（二）试卷（G）
一、选择题（共18分）
1. (2分)对1.826+3.04×5.613进行有效数字的计算，结果正确的是 （ ） A.18.9 B. 19 C. 18.88 D. 18.89 2. (2分)在橙色K2Cr2O7酸性溶液中，加入H2O2溶液，最终得到 （ ） A. 绿色溶液 B. 蓝色溶液 C. 棕色溶液 D. 无色溶液 3. (2分)在Pb2+溶液中加入适量氨水后，主要产物是哪一种 （ ） A. [Pb(NH3)4]2+ B. Pb(OH)2 C. [Pb(H2O)4]2+ D. [Pb(OH)4]2- 4. (2分)在常温下，Cl2, Br2, I2与NaOH溶液作用，正确的是 （ ） A. Cl2生成NaCl, NaClO B. Br2生成 NaBr, NaBrO C. I2 生成NaI, NaIO D. 以上都不正确
5. (2分)下列各组中正确表达了两对物质还原性强弱的顺序是 （ ） A. Cu+ ＜CuCl Pb2+ ＜Sn2+ B. Cu+ ＞CuCl Pb2+ ＜Sn2+ C. Cu+ ＜CuCl Pb2+ ＞Sn2+ D. Cu+ ＞CuCl Pb2+ ＞Sn2+ 6. (2分)下列物质用酸碱滴定法不能直接准确滴定的是 （ ） A. NH4Cl(pKb, NH3= 4.75) B. 乙胺(pKb = 3.25) C. HCOOH(pKa = 3.45) D. 硼砂(pKb = 4.76)
7. (2分)已知 lgKNiY = 18.6 pH = 5.0时，lgαY(H) = 6.6 lgK′NiY为 （ ） A. 12.0 B. 23.6 C. 25.2 D. 13.6
8. (2分)符合朗伯-比耳定律的一有色溶液，当吸收池厚度增加时，吸光度和透光率分别是 （ ） A.增加、减小 B. 不变、减小 C. 增加、不变 D. 减小、增加 9. (2分)EDTA滴定金属离子，准确滴定的条件是 （ ） A. lgKMY≥ 6 B. lgK′MY≥ 6 C. lgc(M,计)KMY≥ 6 D. lgc(M,计)K′MY≥ 6
二、填空题（共18分）
1. (2分)下列含氧酸盐热稳定性大小顺序是 MnCO3 CaCO3 NaHCO3 BaCO3
2. (2分)下列含氧酸酸性大小顺序是 HNO3 HMnO4 H6TeO6 H2SO3 3. (4分)写出下列各酸碱溶液的质子条件式
Na2S NaH2PO4
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4. (2分)用0.1mol?L-1HCl滴定0.1mol?L-1某二元碱(pKb1 = 2 pKb2 = 4)，滴定过程中有 个突跃，可以 为指示剂。
5. (2分)用KMnO4法测定H2O2含量，滴定时溶液 加热（需要或不需要），开始滴定的速度要慢，因为 。
6. (2分)下列氢氧化物Mg(OH)2, Al(OH)3, Pb(OH)2, Cd(OH)2，明显呈两性的是 。
7. (4分)在HgCl2溶液中加适量SnCl2溶液，反应现象是 色的 沉淀，继续加SnCl2，反应现象是 色的 沉淀。
三、完成下列反应方程式（共20分） 1. (2分) I2 + P + H2O = 2. (2分) HNO3 + C = 3. (2分) Zn(NO3)2
4. (2分) Pb3O4 + HCl(浓) = 5. (2分) Fe3+ + CO32- + H2O = 6. (2分) Cu2+ + Cu + Cl- 7. (2分) MnO42- + H+ = 8. (2分) Hg2Cl2 + H2S = 9. (2分) Cr2O72- + Fe2+ + H+ = 10. (2分) MnO4- + SO32- + OH- =
四、计算题（共44分）
1. (8分)某试样经分析测得含锰百分率为41.24%,41.27%, 41.23%, 41.26%, 41.30%，计算结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差和相对标准偏差。
2. (7分)计算下列溶液的pH值
(1) 0.20 mol?L-1 NH3?H2O (NH3?H2O pKb = 4.75)
(2) 100mL 0.20 mol?L-1HAc 和 80mL 0.10 mol?L-1NaAc 混合液(HAc pKa = 4.75)
3. (8分)称取混合碱试样0.6524g，加水溶解，以酚酞为指示剂，用0.1992mol?L-1 HCl标准溶液滴定至终点，用去酸溶液21.76mL，再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去酸溶液27.15mL。问混合碱的组成是什么？各组分的百分含量为多少？(摩尔质量/g?mol-1 NaOH 40.00 Na2CO3 106.0 NaHCO3 84.01)
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