发布时间 : 星期一 文章备战2020年高考化学一轮复习单元训练金卷第一单元化学实验基本方法B卷含解析201909111132更新完毕开始阅读
＋2H2O)
△
(4)4CuSO4====4CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑
【解析】(1)～(3)已知硫酸铜加热分解生成CuO、O2、SO2和SO3，根据题中所给各仪器的特点及所盛装的药品可知，实验过程为无水CuSO4固体在A装置中加热分解，所得混合气体中有O2、SO2和SO3(g)；将混合气体通过F装置，发生反应SO3(g)＋2NaHSO3===Na2SO4＋2SO2＋H2O，此时混合气体(SO2MnO4+ 8H+ 5Fe=Mn+5Fe+4H2O， 1 5
0.1错误!未找到引用源。6错误!未找到引用源。 x
解得x=3错误!未找到引用源。mol 依据铁守恒，所以原溶液中含有Fe的物质的量n(Fe)=1.2错误!未找到引用源。mol，
c(Fe)=n(Fe)/v=1.2错误!未找到引用源。mol/25错误!未找到引用源。L=0.480mol·L；本3+
3+
?1
3+
3+
?
+2+2+3+
和O2)中会带入水蒸气，需要经过装置D进行干燥处理；将混合气体通过C装置，碱石灰吸收SO2后，就得到纯净的O题答案为：0.480mol·L?1
。
2；最后利用排水法测量混合气体中O2的量，为减少实验误差，C装置和E装置之间要连接除水蒸气的装置(C或D装置均可)。(4)设F装置中参加反应的SO 3的物质的量为x mol，则生成的SO2为2x mol，故64×2x－80x＝0.96，解得x＝0.02。干燥管C吸收的是分解产生的SO2和F －1
中反应得到的SO3.84 g－2×0.02 mol×64 g·mol2，则分解产生的SO2的物质的量为64 g·mol－1
＝0.02mol。
量筒中水的体积为分解生成的氧气的体积，在标准状况下氧气的体积为224 mL，则分解得到的O2 的物质的量是0.01mol。根据分解生成的n(SO3)＝0.02mol、n(SO2)＝0.02mol、n(O2)＝0.01 mol，
结合质量守恒定律可配平方程式为4CuSO△
4====4CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑。
21．【答案】（1）打开分液漏斗的旋塞和活塞，待下层液体流尽后，关闭旋塞，将溶液Ⅰ从上口倒出到烧杯中
（2）取少许溶液Ⅱ于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变血红色，则没有Fe3+残留 （3）明火加热（易导致爆炸） 装置密闭（易导致爆炸） （4）B、D
（5）0.480mol·L－1
【解析】（1）因为Fe3+与HCl、乙醚形成化合物[(CH3)OH][FeCl]而溶于乙醚，而乙醚微溶于水，所以采用分液法分离，具体操作为：打开分液漏斗的旋塞和活塞，待下层液体流尽后，关闭旋塞，将溶液Ⅰ从上口倒出到烧杯中；本题答案为：打开分液漏斗的旋塞和活塞，待下层液体流尽后，关闭旋塞，将溶液Ⅰ从上口倒出到烧杯中。（2）用KSCN检验溶液II中是否含有Fe3+，具体操作为：取少许溶液Ⅱ于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变血红色，则没有Fe3+
残留；本题答案为：取少许溶液Ⅱ于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变血红色，则没有Fe3+
残留。（3）乙醚易挥发、易燃，所以不能用明火加热，整套装置为密闭装置，乙醚沸点低易挥发，容易发生爆炸；本题答案为：明火加热（易导致爆炸），装置密闭（易导致爆炸）。（4）A.锥形瓶不能用待装液润洗，故A错误；B.标准KMnO4溶液应该装在酸式滴定管中,故B正确；C.开始滴定前，滴定管标准液内有气泡，滴定终点时，气泡消失了，则测得Fe3+的浓度偏高，故C错误；D.三次平行测定时，每次需将滴定管中的液面调至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置，故D正确；本题答案为BD。（5）设25mL溶液中含Fe2+的物质的量为x mol，则有：
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