发布时间 : 星期一 文章备战2020年高考化学一轮复习单元训练金卷第一单元化学实验基本方法B卷含解析201909111132更新完毕开始阅读
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第一单元 化学实验基本方法
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39
一、选择题（每小题3分，共48分） 1．下列仪器中，可直接用酒精灯加热的是
2．下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是 A．用托盘天平称量食盐的质量为12.35 g B．用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00 mL C．用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.5
D．中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量
3．东晋葛洪《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”。下列操作与“渍”和“绞”原理相近的是
A．煮沸、研碎 B．浸泡、过滤 C．萃取、剪断
D．蒸馏、捣碎
4．下列物质可以在乘车、船或飞机时较大量随身携带的是 A．浓硫酸 B．高锰酸钾 C．硝酸铵 D．食盐
5．如图是制取、洗涤并测量生成气体体积的装置示意图，利用此装置进行表中所列实验，能达到实验目的是
选项 a(液体) b(固体) c(液体) A 稀盐酸 锌粒 浓H2SO4 B 浓盐酸 MnO2 浓H2SO4 C 稀硫酸 CaCO3 浓H2SO4 D 浓氨水 生石灰 浓H2SO4
6．下列关于实验安全的说法中，不正确的是 A．点燃乙烯前，对气体进行验纯
B．制备乙酸乙酯时，将浓硫酸沿试管壁缓缓加入乙醇中 C．蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片 D．将少量钠保存在乙醇中，置于阴凉处 7．下列实验中，所选装置不合理的是
1
A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ B．粗盐提纯，选①和②
C．用CCl4提取碘水中的碘，选③ D．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤
8．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO2－
4 C．加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO2－
4 D．加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO2－3
9．实验室制备下列气体时，所用方法错误的是 A．制氨气时，用向下排空气法收集气体 B．制二氧化氮时，用水吸收尾气
C．制氯气时，用饱和食盐水和浓硫酸净化气体
D．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 10．下列操作及其描述错误的是
A．①为萃取时的振荡操作，振荡过程中应打开活塞放气 B．②为酸式滴定管排气操作，排气后记录初始读数
C．③为闻气体气味的操作，无论有毒无毒都不能将鼻孔凑近瓶口
D．④为配制溶液过程中摇匀的操作，摇匀后如果发现液面低于刻度线也不能再加水
11．六价铬有毒，而Cr3+
相对安全。工业含铬(CrO3)废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3。在实验室中模拟这一过程的装置如下：
CO由甲酸脱水制得：实验结束时熄灭酒精灯的顺序是
A．Ⅲ、Ⅰ、Ⅳ B．Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ C．Ⅲ、Ⅳ、Ⅰ
D．Ⅰ、Ⅳ、Ⅲ
12．下列关于实验误差的分析正确的是
A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
B．第一次读数时滴定管尖嘴处有气泡，第二次读数时气泡消失，所读液体体积偏小 C．测定中和热时，将盐酸慢慢加入氢氧化钠溶液中，所测中和热数值偏小 D．用润湿的pH试纸测稀硫酸溶液的pH，测定值偏低
13．某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是
A．起始滤液的pH＝7 B．试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液
C．步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+
D．图示的步骤中必须要经过2次过滤操作
14．提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与分离方法错误的是 不纯物质 除杂试剂 分离方法 A Mg（Al） NaOH溶液 过滤 B 乙烷(乙烯) 溴水 洗气 C CuCl2（FeCl3） 单质铜 过滤 2
D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 分液 15．以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：
下列说法不正确．．．
的是 A．装置②中试剂可以是NaOH溶液 B．装置③的作用是干燥O2 C．收集氧气应选择装置a
D．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶
16．Na2SO3易被空气中的氧气氧化生成Na2SO4而变质，现有Na2SO3样品a g，为了测定其中Na2SO3
的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是
A．将样品与足量稀硫酸充分反应，生成的全部气体依次全部通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶、盛有浓硫酸的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测得干燥管Ⅰ增重b g
B．将样品与足量稀硫酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称重为d g
C．向样品中加入足量H2O2溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称重为c g D．将样品配制成溶液V1 L，取其中25.00 mL用标准酸性KMnO4溶液滴定，消耗标准酸性KMnO4
溶液V2 mL
二、非选择题（共6小题，52分）
17．熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品是化学学习的基本要求。试回答以下问题： (1)在仪器：a.分液漏斗 b．试剂瓶 c．集气瓶 d．滴定管e．容量瓶 f．量筒 g．托盘天平中，标有“0”刻度的是________(填标号)。
(2)蒸发皿的使用：把滤液倒入蒸发皿中，再把蒸发皿放到铁架台的铁圈上。用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，以防止______________。当蒸发皿里的液体较少时，则应_________，利用余热，使剩余溶剂挥发。
(3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查)，可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂(固体试剂任选)有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题：
①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为__________________，制取该气体利用了B的性质有__________________、
__________________。
②通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为____________；若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是a→________→________→d(填接口标号)。
18．某化学学习小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO△
3=====4NO2↑＋O2↑＋2H2O)。
请回答下列问题：
(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三颈烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈烧瓶中气体的颜色为________，产生该气体的化学方程式是_________________________________________。
(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为________(填化学式)。
(3)装置B的作用是____________________。
(4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。下列对该气体的检验方法不合适的是________。
A．向装置D中通入O2，观察集气瓶内气体的颜色变化
B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红 C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃
19．工业品MnCl2+
2+
2+
2溶液中含有杂质，利用锰粉、草酸、硫酸锰分别依次除去Pb、Ca、Mg制得纯净的MnCl2。工艺流程如下：
3
已知：①草酸为二元弱酸，其钠盐、钾盐易溶于水，钙盐难溶于水。 ②硫酸镁晶体、硫酸锰的溶解度曲线如下图：
回答下列问题：
(1)过滤所需的玻璃仪器主要有________________，加热搅拌的作用是____________。 (2)弃渣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的主要成分分别为____________、________、__________。反应①的离子方程式为____________________________________________。
(3)反应②的离子方程式为________________________________________。 (4)③加热搅拌、静置过滤时，所选择的温度的范围是______。 a．0～20℃ b．20～40℃ c．40～60℃ d．80～90℃
(5)④加入氯化钡溶液主要是为了除去________，检验该离子是否除尽的方法为_______________
__________________________________________________________。
(6)已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X为________(填字母)。
a．蒸发结晶 b．降温结晶 c．萃取分液 d．蒸馏
20．已知硫酸铜加热分解生成CuO、O2、SO2和SO3(g)。通过测定产生的三种气体的量可确定该反应的方程式。实验用到的仪器如下图所示。
有关操作和结果如下(已知：H+
＋HSO－
3===SO2↑＋H2O)。 ①准确称取一定质量的无水CuSO4固体充分加热到完全分解。
②实验后测得装置F总质量比实验前减少了0.96 g(忽略水蒸气的损失和SO2的溶解)。
③干燥管C在实验后质量增加3.84 g。
④由量筒中水的体积，折算出标准状况下相应气体的体积为224 mL。 试回答下列问题：
(1)装置C的作用是__________________，装置F的作用是______________。
(2)使用上图所给仪器装置(可重复使用)，按从左到右的方向连接各仪器，接口顺序为①→⑨⑩→⑥⑤→________→________→________→②。(填序号)
(3)装置F中发生反应的化学方程式为_________________________。 (4)请通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式为____________。
21．某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00mL，分离并测定Fe3+的浓度，实验方案设计如下：
已
知：乙醚[(C2H5)2O]沸点为34.5℃，易挥发、易燃，不纯时点燃易发生爆炸，微溶于水，密度比水小。在盐酸浓度较高时，Fe3+
与HCl、乙醚形成化合物[(CH3)OH][FeCl]而溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。请回答：
（1）操作A得到溶液Ⅰ，具体操作是：静置后，_____________________________。 （2）经操作A后，为判断Fe3+是否有残留，请设计实验方案__________。 （3）蒸馏装置如图所示，装置中存在的错误是____________、______________。
4