发布时间 : 星期六 文章2019届山东省实验中学、淄博实验中学、烟台一中、莱芜一中四校高三第一次联合模拟考试理科综合化学试卷更新完毕开始阅读
故选B。
7.常温下，L-1的MC1、NaR、MR三种盐溶液，体积都为V0mL、浓度都为0.1mol·加入蒸馏水稀释至VmL，溶液的pH与1g(V／V0)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 曲线X代表NaR溶液，其中c(OH-)=c(H+)+c(HR) B. 曲线Y中任何两点，水的电离程度都相同
C. 将等体积等物质的量浓度的MC1和NaR溶液混合后，c(M+)=c(R－) D. 常温下，HR的电离常数Ka≈1×10-5 【答案】B 【解析】 【分析】
从图分析，三种盐分别酸性、碱性和中性，所以MOH为弱碱、HR为弱酸，则MC1为强酸弱碱盐，NaR为强碱弱酸盐，MR为弱酸弱碱盐。即X为NaR，Y为MR，Z为MC1。
-+
【详解】A. 曲线X代表NaR溶液，为强碱弱酸盐，其中存在质子守恒，c(OH)=c(H)+c(HR)，故正确；
B. 曲线Y为MR，弱酸弱碱盐，溶液呈中性，说明弱酸根离子和弱碱的阳离子水解程度相同，但促进水电离，向溶液中加水稀释，水解程度增大，即水的电离程度增加，故错误；
+-－
C. 将等体积等物质的量浓度的MC1和NaR溶液混合后M+、R的水解程度相同，则有c(M)=c(R)。故正确；
L-1NaR的pH=9，水解平衡常数约为D. 0.1mol·
-5
，根据电离平衡常数和水解平衡常数的关
系KW=Ka×Kh分析，常温下，HR的电离常数Ka≈1×10，故正确。 故选B。
【点睛】掌握盐的水解的规律，强碱弱酸盐显碱性，强酸弱碱盐显酸性，弱酸弱碱盐根据电离平衡常数的大小分析溶液的酸碱性。盐中存在水解，就促进水的电离，不管溶液的酸碱性。盐进行稀释，水解程度增大。
8.某化学小组在查阅文献及实验探究的基础上，深刻地认识了卤素的性质。
I．F2与C12的相似性。1971年N．H．Studier和E．H．Appelman从冰(－40℃)的氟化作用中首次发现F2、
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C12与水的反应相似。
(1)写出氟气与水发生上述反应的化学方程式_____________________________________。 II．次氯酸钠和氯酸钾的制备。按图装配仪器并检查装置的气密性。
第一步：在锥形瓶内放约3g MnO2粉末，安全漏斗深入试管底部；
L-1KOH溶液(放热水浴中)， L-1NaOH溶液(放冰水浴中)。第二步：在管6中放4mL 6mol·管7中放4mL 2mol·打开控制夹3，关闭控制夹4；
L-1HC1溶液，缓慢加热，控制氯气均匀产生。热水浴温度控制在323K～第三步：由漏斗加入15mL 9mol·328K；
第四步：一段时间后，停止加热，……
(2)锥形瓶中用小试管的优点为_________________________________________________。 (3)停止加热后的操作是____________________________________，再将管6和管7拆下。
(4)查阅文献资料知道，NaC1O分解可生成NaC1O3，将NaC1O溶液加热，据此推断若将KC1O3加热至673K，其分解的化学方程式为_____________________________________。
----Ⅲ．C1、Br、I的混合液中C1的鉴定
10-10 Ksp(AgBr)=5.4×10-13 Ksp(AgI)=8.5×10-17 已知：Ksp(AgC1)=1.8×
---L-1HNO3溶液酸化，滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液至沉第一步：取2-3滴C1、Br、I的混合液，加1滴6mol·
淀完全，加热2min，离心分离，弃去溶液：
L-1NH3·H2O溶液，剧烈搅拌，并温热1min，离心沉降，移清液于另第二步：在沉淀中加入5～10滴2mol·一只试管中。 (5)已知
AgBr沉淀所需氨水的最低浓度约为_______mol·L-1(
+
L-1，则溶解，设平衡时[Ag(NH3)2]浓度为0.1mol·
)。
(6)根据上述计算，可推知清液中溶质主要成分的化学式为_________________________。 L-1HNO3酸化， 第三步：清液用6mol·
(7)现象是_______________________________________________，证实C1-存在。反应的离子方程式为
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__________________________________________________。 【答案】 (1). F2+H2O3，打开控制夹4 (4). 4KClO3
HFO+HF (2). 节省药品（答“液封”也对） (3). 关闭控制夹
3KClO4+KCl (5). 43（或43.2） (6). [Ag(NH3)2] Cl (7). 有
+-++
白色沉淀生成 (8). [Ag(NH3)2]+Cl+2H=AgCl+2NH4
【解析】 【分析】
根据氯气和水的反应分析氟和水的反应方程式。根据已知信息，温度高时盐会发生歧化反应分析氯酸钾加热条件下生成的产物。根据溶度积的大小分析沉淀和先后顺序和溶解顺。
【详解】（1）根据氯气和水反应生成盐酸和次氯酸分析，氟和水的方程式为：F2+H2O
HFO+HF；
（2）锥形瓶中放置的为二氧化锰，通过长颈漏斗加入浓盐酸，放置一个小试管时，盐酸将小试管充满后才流出，与二氧化锰接触，并且封住长颈漏斗的下端，即液封，不会让氯气从中逸出，这样做节省药品。 （3）停止加入后，装置中仍产生氯气，关闭控制夹3，打开控制夹4，将剩余的氯气通入5中进行吸收，防止污染。
（4）查阅资料得到，溶液在加热过程中发生歧化反应，同理可知，氯酸钾在温度更高的条件下也能分解，生成高氯酸钾和氯化钾，方程式为：4KClO3
3KClO4+KCl；
+-1-1+--13（5）平衡时[Ag(NH3)2]浓度为0.1mol·L，则溴离子浓度也为0.1 mol·L，根据c(Ag)c(Br)= 5.4×10,
，分析有
NH3·H2O的浓度为43（或43.2）mol/L。
，解得
（6）根据上述计算可知，实验中用于溶解沉淀的氨水的浓度为2mol/L，该浓度远远小于43mol/L，故溴化银不可能溶解。根据溶度积分析，碘化银的溶度积比溴化银更小，故其更不可能溶解，氯化银的溶解度最大，所以在沉淀中加入氨水，只有氯化银溶解，故清液中溶质主要为[Ag(NH3)2] Cl；（7）当清液中加入硝
-+-++酸时，溶液中有白色沉淀生成，证实有C1存在，反应的离子方程式为:[Ag(NH3)2]+Cl+2H=AgCl+2NH4.
9.元素周期表中的28号元素Ni有重要的用途，它有良好的耐高温、耐腐蚀、防锈功能，在电池、催化剂方面也有广泛应用。工业上以硫化镍矿(含少量杂质硫化铜、硫化亚铁)为原料制备并精制镍的基本流程如下：
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已知：电极电位(E)能体现微粒的氧化还原能力强弱，如： H2-2e-=2H+ E=0.00V Cu-2e-=Cu2+ E=0.34V Fe-2e-=Fe2+ E=-0.44V Ni-2e-=Ni2+ E=-0.25V (1)镍在周期表中的位置为_______________________________。 (2)高镍矿破碎细磨的作用______________________________________。
(3)焰色反应实验可以用光洁无锈的镍丝代替铂丝蘸取化学试剂灼烧，原因是______________________。 (4)造渣除铁时发生的化学反应方程式___________________________________（产物以氧化形式表示)。 (5)电解制粗镍时阳极发生的主要电极反应式_____________________________________。
(6)工业上由NiSO4溶液制得Ni(OH)2后，再滴加NaC1O溶液，滴加过程中发生反应的离子方程式为_________________________________________________________。
(7)电解精炼镍的过程需控制pH为2～5，试分析原因______________________________，阳极泥的成分为________________(写名称)。
【答案】 (1). 第四周期Ⅷ族 (2). 增大接触面积，提高浮选率 (3). 镍的焰色反应呈无色，不影响其他金属元素的焰色 (4). 2FeO+SiO2
2FeO?SiO2 (5). NiS-2e-=Ni2++S (6).
2Ni(OH)2+ClO-+H2O=2Ni(OH)3+Cl-( 2Ni(OH)2+ClO-+OH-=2NiO (OH) +Cl--+H2O) (7). pH<2时，c(H+)大，容易在阳极放电；pH>5时，c(OH)大，镍离子容易沉淀 (8). 铜 【解析】 【分析】
根据金属元素在电解过程的中放电顺序分析电解反应。
【详解】（1）镍是28号元素，根据电子排布规律分析，其在第四周期Ⅷ族； （2）高镍矿破碎细磨是为了增大接触面积，提高浮选率；
（3）焰色反应实验是观察某些金属元素灼烧时的颜色，可以用光洁无锈的镍丝代替铂丝蘸取化学试剂灼烧，说明镍的焰色反应呈无色，不影响其他金属元素的焰色；
（4）根据流程分析，硫化亚铁在溶炼时转化为FeO和SO2，加入二氧化硅除铁时，FeO转化为Fe2SiO4，
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