发布时间 : 星期五 文章2020最新高中化学 第03章专题3.3.1 盐溶液呈现不同酸碱性的原因课时同步试题 新人教版必备4更新完毕开始阅读
（3）在这些粒子中，浓度是0.01 mol/L的是 ，浓度是0.002 mol/L的
是 。
（4） 和 物质的量之和等于0.01 mol。 【答案】（1）①CH3COOH②CH3COO?+H2O③H2O
H+OH
+
?
CH3COO?+H+
CH3COOH+OH?
（2）7 （3）Na+ Cl? （4）CH3COO? CH3COOH
12．溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：
（1）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用离子方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：
__________________________________________。 （2）已知水存在如下平衡：H2O＋H2O
移动，且所得溶液显________性。
（3）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m_________n
（填“＞”“＜”或“＝”）。
（4）常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH?)＝________。 （5）已知：常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10?5；则 NH4HCO3溶液呈________性，
NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________（填化学式）。
【答案】（1）CO3+H2O（2）左 （3）＜
（4）10?8 mol·L?1 （5）碱
NH4＋ 酸
2???
HCO3+OH
H3O＋＋OH?，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向________
【解析】（1）碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为
5
2?CO3+H2O??
HCO3+OH。
（2）硫酸氢钠完全电离出氢离子，导致溶液呈强酸性，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动。 （3）一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，NaOH是强电解质，完全电离，要使pH相等的氨水和NaOH溶液稀释后pH仍然相等，则氨水稀释倍数大于NaOH，即m＜n。
（4）常温下，pH=6的混合溶液呈酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，则混合溶液中水电离出来的c(OH?)=Kw/ c(H+)=10?14/10?6 mol ? L?1 =10—8 mol ? L?1。
（5）已知常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10?5，说明醋酸根和铵根的水解程度相等，因此醋酸铵呈中性；醋酸的酸性大于碳酸，生成NH4HCO3的碱比酸强，NH4HCO3溶液呈碱性；HCO3的水解程度大于NH4+，因此NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是NH4+。
13．常温下，向100 mL 0.01 mol·L的HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：
?1
?1
?
（1）由图中信息可知HA为 (填“强”或“弱”)酸，理由是 。 （2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a (填“>”“<”或“=”)7，用离子方程式表示
其原因： ，此时，溶液中由水电离出的c(OH?)= 。 （3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系： 。
（4）K点对应的溶液中，c(M)+c(MOH) (填“>”、“<”或“=”)2c(A)；若此时溶液的pH=10，
则c(MOH)+c(OH)= mol·L。
【答案】（1）强 0.01 mol·L?1的HA溶液中c(H+)=0.01 mol·L?1 （2）< M++H2O
MOH+H+ 1×10?a mol·L?1
?
?1
+
?
（3）c(M+)>c(A?)>c(OH?)>c(H+) （4）= 0.005
6
（3）K点时100 mL 0.01 mol·L?1的HA溶液与100 mL 0.02 mol·L?1的MOH溶液混合，反应后的溶液为等物质的量浓度的MA和MOH的混合溶液，故c(M)>c(A)>c(OH)>c(H)。
（4）K点所对应的溶液中，由物料守恒得，c(M+)+c(MOH)=2c(A?)，由电荷守恒得，c(M+)+c(H+)=c(A?)+c(OH?)，故c(MOH)+c(OH?)=c(A?)+c(H+)≈0.005 mol·L?1。
+
??
+
7