发布时间 : 星期三 文章2019届高三化学上学期第一次月考试题(复读班) (新版)新人教版更新完毕开始阅读
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……
2019高三历届第一次月考化学试卷
考试范围：第一、二章 考试时间：2018-9-28
可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137
一、 单选题（每题3分，共48分）
1、高中课本中有多处“科学探究”，下列有关知识说法正确的是（ ） A．将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，分别得到Fe（OH）3沉淀和泥土
B．将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝
C．SO2与CO2性质相似，其与Na2O2反应的化学方程式为：2SO2 + 2Na2O2 =2Na2SO3 + O2 D．食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式：
2H+CaCO3=Ca+H2O+CO2↑
+
2+
2、下列有关物质的性质与应用相对应的是 （ ） A. 明矾能水解生成Al(OH)3 胶体，可用作自来水消毒剂 B. FeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路 C. SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆
D. 浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈红棕色 3、有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应,下列物质不具有此类 性质的是( ) A.NaHCO3
B.(NH4)2CO3 C.Al
D.AlCl3
4、下列所配溶液浓度为1mol/L的是（ ） A. 将31g Na2O溶于1L水中
B. 常温下，将22.4LHCl溶于水中，配成1L溶液 C. 将100mL5mol/L的KNO3溶液加水称释至500mL D. 将10mL10mol/L的H2SO4溶液与90mL水混合 5、下列情况不能用胶体知识加以解释的是 ( )
A．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和无色气体 B．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 C．水泥厂、冶金厂常用高压电除工厂烟尘，以减少对空气的污染
尚水出品
D．牛油与烧碱溶液共热，向反应所得溶液中加入食盐，则有固体析出 6、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ) A. 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L B. 1 molOH与1 mol羟基所含质子数均为9NA
C. 将 1mol Cl2 通入水中，HC1O、Cl、ClO粒子数之和为 2NA D. 56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NA
7、将下列各组物质发生反应生成的气体分别通入FeCl2溶液，不能与FeCl2发生反应的是 A．CaO和浓氨水 B．二氧化锰和浓盐酸共热 C．Na2O2和CO2 D．铜片和浓硫酸共热 8、下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A.向硫酸铝溶液中加入过量的氨水 Al+4NH3?H2O=AlO2+4NH4+2H2O B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： Ca+2OH+2HCO3=CaCO3↓+ 2H2O+CO3
C.将溶质物质的量之比为4∶3的 硫酸氢钠和氢氧化钡溶液两溶液混合： 4H＋3SO4＋3Ba＋4OH＝3BaSO4↓＋4H2O D.用次氯酸钠溶液吸收少量的SO2: ClO
－ ＋
2－
2＋
－
2+
－
－
2－3+
－
+
---
+ SO2 + H2O = SO4
2－
+ Cl+ 2H
－ +
9、下列溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
A．pH=l的溶液中：Na、Mg、SO4、HCO3 B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl－、SO42－- C．中性溶液中可能大量存在Fe、K、Cl、SO4
3+
+
-2－-+
2+
2-－
D．水电离产生的c（H+）=10－12mol/L－1的溶液中：K+、Ba2+、NO3－、OH－
10、同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是( ) A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1 B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1
C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1 D．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1:1
11、铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料，已知铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4，且+2价稳定，+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2。则下列说法不正确的是 ( )
尚水出品
A．Pb3O4可表示为2PbO·PbO2
B．可用PbO在空气中加热制备铅丹，其n（氧化剂）:n（还原剂）=1:6 C．0.1mol Pb3O4与足量的浓盐酸反应，生成Cl20.1 mol
D．a mol Pb3O4加强热分解生成PbO，则加热过程中转移电子数为2a NA
12、室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同学配制5％的NaC1溶液100 g，乙同学配制0．5 mol·L的NaC1溶液100 mL(20℃时，氯化钠的溶解度为36 g)。下列说法正确的是
A. 两同学所需溶质的质量相同 B. 两同学所需实验仪器种类相同 C. 两同学所配溶液均为不饱和溶液 D. 两同学所配溶液的质量相同
13、某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应,设计装置如下,下列说 法正确的是( )
-1
A.装置A气密性的检查方法:直接向长颈漏斗中加水,当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好
B.装置B中盛放硅胶,目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气
C.装置C加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度 D.装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2
14、在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（ ） A．9∶4 B．1∶1 C．7∶6 D．6∶7
15、某固体混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。
尚水出品
下列说法不正确的是：
A．气体A一定是混合气体 B．沉淀A一定是H2SiO3 C．白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色 D．该固体混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2
16、在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，浓度分别为0.2 mol?L和1.5 mol?L，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是（ ） A．反应后溶液中Fe物质的量为0.8 mol B．反应后产生13.44 L H2（标准状况）
C．反应后溶液中Fe和Fe物质的量之和为0.9 mol D．由于氧化性Fe>H，故反应中先没有气体产生，后产生气体 二、填空题（除注明外，每空均2分，共52分）
17、（14分）硫酸是一种重要的基础化工原料，常用硫酸的年消耗量来衡量一个国家的化工生产能力。
I、实验室需用1.00 mol·L稀硫酸240mL，某同学用98%的浓硫酸（密度为1.84 g·cm
－3
－1
3+
+2＋
3＋
3+
-1
-1
）配制，回答下列问题：
（1）应用量筒量取98%的浓硫酸 mL；
（2）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏高的有________。 A．该学生在量取浓硫酸时，仰视刻度线
B．溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作 C．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
D．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中 E．将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中 F．胶头滴管加水定容时俯视刻度
II、亚磷酸H3PO3是一种无色晶体，有大蒜气味和强吸湿性．
（1）在亚磷酸溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，生成的产物是Na2HPO3，则说明亚磷酸是
几元酸： ．若H3PO3是一种中强酸，则电离方程式为
尚水出品