发布时间 : 星期五 文章全国百强校湖北省黄冈中学2019届高三下学期5月第二次模拟考试理科综合化学试题（解析版）更新完毕开始阅读
D.化学反应由慢反应决定，活化能越小，反应速率越快。
【详解】（1）CH4与NO2反应的化学方程式为CH4+2NO2=CO2+N2+2H2O； mol-1 （2）反应I：2CO(g)+2NO(g)噲垐??N2(g)+2CO2(g) △H=-746.8kJ·
?1反应II： 4CO(g)+2NO2(g)噲垐??3CO2(g)+N2(g) △H=?1200kJ?mol
盖斯定律计算(反应II?反应I)×得到反应CO(g)+NO2(g)噲垐??CO2(g)+NO(g) △H = ?226.6 kJ/mol，故答案为：?226.6；
（3）①K正随温度的增加而减小，K逆随温度的增加而增大，则说明该反应正反应方向为放热反应，△H<0，则正反应的活化能<逆反应的活化能； ②SO2(g)+NO2(g)=1，所以k正=k逆；
③T℃时，K=1，在体积为2L的容器中加入1molSO2(g)、1molNO2(g)，5min时测得xSO3=0.2，则
12K正c(SO3)?c(NO)SO3(g)+NO(g)是气体分子数不变的反应，化学平衡常数K==
K逆c(SO2)?c(NO2)SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g)起始(mol/L)转化(mol/L)0.5x0.5x0xxx,此时xSO3=0.2，则=0.2，解得x=0.2，则浓度
(0.5-x)+(0.5-x)+x+xxx05min时(mol/L)0.5-x0.5-x商Qc=
0.2?0.24xNO2，v逆=k逆xSO3·xNO，则=<1，则平衡向正方向移动，v正=k正xSO2·
（0.5?0.2）?（0.5?0.2）9xNO20.3?0.39v正k正xSO2·===2.25，故答案为：正；2.25； =
xNO0.2?0.24v逆k逆xSO3·（4）A. 不是所有的化合反应都是放热反应，如C和CO2化合生成CO的反应为吸热反应，A项错误； B. 反应生成后又被消耗的物质属于中间产物，N2O2是该反应的的中间产物，B项正确； C. 加入合适的催化剂可以加快化学反应速率，但不能改变反应热，C项错误；
D. 第一步反应为快反应，第二步的反应为慢反应，快反应的的活化能较低，D项正确；答案选BD。 11.
镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。请回答下列问题：
（1）基态镍原子的价电子排布式为_____，排布时能量最高的电子所占能级的原子轨道有____个伸展方向。 （2）镍能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)4 和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面体形的[Ni(NH3)6]2+等。
下列说法正确的有___
A．CO与CN-互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键个数之比为1:2- B．NH3的空间构型为平面三角形
C．Ni2+在形成配合物时，其配位数只能为4 D．Ni(CO)4和[Ni(CN)4]2-中，镍元素均是sp3杂化
（3）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用“→”和“???”分别表示出配位键和氢键。_____
（4）NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，相关离子半径如下表：
NiO晶胞中Ni2+的配位数为____，NiO熔点比NaCl高的原因是_____。
（5）研究发现镧镍合金LaNix是一种良好的储氢材料。属六方晶系,其晶胞如图a中实线所示，储氢位置有两种，分别是八面体空隙（“ ”）和四面体空隙（“设其化学式为LaNixHy。
”），见图b、c，这些就是氢原子存储处，有氢时，
①LaNix合金中x的值为_____；
②晶胞中和“”同类的八面体空隙有___个，和“
”同类的四面体空隙有___个。
1023，③若H进入晶胞后，晶胞的体积不变，H的最大密度是______g/cm-3（保留2位有效数字，NA=6.0×
=1.7） 【
答
案
】
(1).
3d84s2
(2).
5
(3).
A
(4).
(5). 6 (6). 离子所带电荷数越高，离子半
径越小，则晶格能越大，熔点越高 (7). 5 (8). 3 (9). 6 (10). 0.18 【解析】 【分析】
（1）依据Ni的最外层电子排布式作答；
（2）A. CO与N2互为等电子体，互为等电子体的两种物质结构相似； B. 依据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论作答； C. 找出[Ni(CN)4]2-和[Ni(NH3)6]2+两种配合物的配体个数； D. 依据杂化轨道理论分析其杂化类型； （3）依据配位键与氢键的存在原子种类分析；
（4）NiO的晶体结构类型与氯化钠相同；从离子晶体的晶格能角度分析熔点高低； （5）①利用均摊法求出晶胞中La与Ni的原子个数比，进而得出化学式； ②根据空间构型分析作答；
③结合几何关系，找出六方晶胞的体积，再依据密度公式作答。
【详解】（1）Ni为28号元素，价电子排布式为3d84s2，排布时能量最高的电子所占的能级为3d，3d轨道有5个伸展方向，故答案为：3d84s2；5；
（2）A. CO、CN-与N2互为等电子体，N2分子内含1个σ键和2个π键，A项正确； B. NH3中N原子为sp3杂化方式，VSEPR模型为四面体形，空间构型为三角锥形，B项错误； C. [Ni(CN)4]2-和[Ni(NH3)6]2+中的Ni的化合价为+2价，其配位数分别是4和6，C项错误； D. [Ni(CN)4]2-为正四面体，采用sp3杂化，而[Ni(NH3)6]2+是正方形，不是sp3杂化方式，D项错误；
故答案选A；
O和F等电负性很强原（3）中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对形成配位键；氢键存在于已经与N、子形成的共价键的H与另外的N、O和F等电负性很大的原子之间，则可以为：
；
（4）氯化钠中钠离子和氯离子的配位数分别是6，NiO的晶体结构类型与氯化钠相同，NiO晶胞中Ni和O
的配位数分别6，影响离子晶体熔点的因素有离子半径和电荷，所带电荷数越高，离子半径越小，则晶格能越大，熔点越高；
（5）①该晶体的晶胞不是六棱柱，而是实线部分表示的平行六面体，各原子在晶胞中的位置可参照图a和b，如果将平行六面体抽取出来，晶胞如下图所示，
的，La在顶点，Ni在面心有4个（其中顶层和底
层各2个，均摊后各1个，前后左右4个面各1个，均摊后共2个）和体心（1个），所以晶体化学式为LaNi5，x=5，
②其正八面体空隙和四面体型空隙的位置如下图所示：