发布时间 : 星期日 文章(3份试卷汇总)2019-2020学年山西省晋城市中考第四次大联考化学试卷更新完毕开始阅读
D．分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数乙＞甲=丙 10．归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。以下说法正确的是 A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应 B．同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物都是由分子构成
C．碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质都是碳酸盐
D．点燃氢气和氧气的混合物可能爆炸，则点燃可燃性气体和氧气的混合物都可能爆炸 11．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ） A．在稀盐酸中：C．在氯化钠溶液中：
、
、
、、
B．在氢氧化钠溶液中：
、
、、
、
D．在硫酸铵溶液中：
12．依据描述书写的化学符号：①两个氮分子：2N2；②由三个氧原子构成的臭氧分子：3O；③+2 价的镁元素：Mg2+；④两个铁离子：2Fe3+；⑤氦气：He2；其中，正确的是（ ） A．②④⑤
B．①④⑤
C．①③⑤
D．①④
13．下列物质露置于空气中，一段时间后总质量会增加且变质的是（ ）
①浓硫酸 ②浓盐酸 ③氢氧化钠固体 ④氯化钠 ⑤石灰水 ⑥生石灰 A．③⑥
B．①③⑥
C．③⑤⑥
D．①③⑤⑥
14．根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的是（）
A．探究影响物质溶解性的因素
B．探究分子运动
C．探究MnO2能否加快H2O2分解
D．除去CO中的CO2气体
15．对比实验是初中化学重要的实验方法，下列实验设计不合理的是
A．探究温度对分子运动快慢的影响
B．探究人呼出气体与空气中 CO2 的含量
C．探究影响物质溶解性的因素
D．探究铁、银的活动性强弱
二、填空题
16．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合该图1回答问题：
（1）_____℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）溶解度随温度升高而降低的物质是_____（填“甲”或者“乙”）。 （3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是_____。
（4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数_____（填“大于”“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。 （5）小明同学用甲物质进行如图实验：
①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是_____。
②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是_____。
③两种物质溶解度关系为乙＞甲时的温度为t，由图可知t的取值范围是_____。 17．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
（1）现有接近饱和的丙物溶液，使其变成饱和溶液的方法有：①加入丙物质；②_____；③升高温度。 （2）40℃时，甲乙丙三种物质溶解度由小到大的顺序是_____。
（3）10℃时，把15g乙物质放入200g水中，充分搅拌后，再升髙温度到50℃，则还需加入乙物质_____g，才能使溶液成为饱和溶液。
（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是_____，所得溶液中溶质质量分数最小的是_____。
（5）30℃时，30克甲放入50克水中，所得溶液的质量分数为_____。
（6）如图所示，试管内为25℃饱和的甲物质溶液，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是_____。
18．右下图标出的是有关热水瓶的组成物质，请回答下列问题。
⑴ 所标物质中为金属材料的是 (写一种即可)，为有机合成材料的是 。
⑵ 使用几天后，瓶胆内壁有水垢出现，这是因为水的硬度较大的缘故。请你写出一种鉴别硬水与软水的方法： 。
⑶ 可用厨房中的一种常用物质(写名称) 除去瓶胆内壁的水垢(已知水垢的主要成分是CaCO3)。 三、简答题
19．如图为实验室常用的制取和收集气体的装置，请回答下列问题． (1)仪器a的名称是________．
(2)实验室选择装置A且用高锰酸钾制取氧气时： ①你认为A装置存在的问题是______； ②该反应的化学方程式是______；
③若选用C做收集装置时，实验结束，停止加热前一定要先将导管移出水面，目的是______． (3)实验室可用选择装置______(填序号)制取并收集CO2气体，该反应的化学方程式是__________________．
20．上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖，已发生部分变质，写出发生变质反应的化学方程式__________________________；设计实验方案，验证该溶液确实已部分变质，简要叙述实验步骤和现象．．
_______。 四、实验题
21．请根据下列实验装置图回答问题。
（1）写出仪器a、b的名称，a是______，b是______； （2）制取气体时，组装好仪器后，应先______，再添加药品。
（3）实验用过氧化氢溶液与二氧化锰反应制取氧气，选择的发生装置是______（选填装置编号，下同）。反应的化学方程式是______。
（4）收集氧气可选用C装置。使用C装置收集氧气时，导管伸到集气瓶底部的原因______。 五、流程题
22．氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水氯化钙（CaCl2?2H2O）的流程如下。原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3、MgSO4和Fe2O3。
回答下列问题：
（1）石灰石粉溶解时， 氧化铁发生反应的化学方程式为 。 （2）加入试剂1是为了除去SO42-，从下列选项中选择适合题意的试剂1： （填序号）。 A．Ba(NO3)2溶液 B．BaCl2溶液 C．MgCl2溶液
（3）试剂2是 （填化学式）。
（4）滤渣的主要成份是 （填化学式）。 六、计算题
23．同学们从山上采集到一种石灰石样品，为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水），取45g石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请计算：
（1）45g这种石灰石样品中碳酸钙的质量是_____g
（2）本实验是否可以用稀硫酸代替稀盐酸完成实验，并说明理由_____。
（3）列式计算45g石灰石与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是_____。
24．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共6g放入大试管中加热，并在同时测定试管中剩余固体物质的质量(如下表)，请分析表中数据，完成下列问题：