发布时间 : 星期三 文章（名师整理）化学九年级下册第九章《溶液》单元检测试题（含答案）更新完毕开始阅读
（2）根据实验数据，利用质量守恒定律可得知反应中产生氢气的质量；然后通过极端假设的方法，利用一定量金属与酸反应反应生成氢气质量=金属化合价/金属的相对原子质量 ×金属质量，判断熔融物中金属的组成．
18． 过滤 Fe Fe + CuSO4=Cu + FeSO4 Cu、Fe Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ 蒸发(或者蒸发浓缩)
【解析】本题考查了金属活动性顺序及其应用。 (1)操作1是将固体与液体分离，所以操作1是过滤；
（2）为除去废液中的Cu2+需加入活动性在铜前面的金属进行置换，要得到较为纯净FeSO4的溶液，只能向废液中加入过量的铁粉与硫酸铜发生置换反应，生成物中只有硫酸亚铁，加入其它金属溶液中又混有其它溶质，加入过量铁粉是为了将铜离子全部置换出来。金属X 是Fe，铁加入废水后发生的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe + CuSO4=Cu + FeSO4；加入的铁是过量的，固体A中含有Cu、Fe。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，化学方程式为：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑。
(3)通过冷却结晶法得到硫酸亚铁晶体前需要进行蒸发(或者蒸发浓缩)。操作2是蒸发(或者蒸发浓缩)。 19． 1.7g 70% 24.5%
【解析】（1）由表可知，每5g的稀硫酸可以反应0.3g的固体，故m=1.4g+0.3g=1.7g
（2）由表可知2.0g样品中铜的质量为0.6g，故镁的质量为1.4g，故样品中镁的质量分数为1.4g?2.0g?100%=70% （3）设反应硫酸质量为x
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第三次反应的镁的质量为1.4克-1.1克=0.3克
Mg+ H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 24 98 0.3 x 24 /98 = 0.3g/x x=1.225g
硫酸锌质量分数：（1.225g÷5g）×100%=24.5%
答：所用硫酸溶液中溶质质量分数为24.5%
20．（1）3.2g；（2）20%；（3）850g
【解析】（1）生成氧气的质量∶34g＋3g－33.8g＝3.2g； （2）解∶设瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量为xg 2H2O2 二氧化锰 2H2O＋O2 ↑
78 32 X 3.2g
3278 ＝ ，x＝7.8g.
3.2gx瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数∶（3）解∶设需加入水的质量为xg。
7.8g×100％＝20%； 34g3％×1000g＝20％×﹙1000g－xg﹚,x＝850g.
答∶（1）生成氧气的质量是3.2g；（2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是20%；（3）若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液
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1000g，需加入水的质量是850g。
点睛∶本题主要考查质量守恒定律的应用，根据化学方程式进行计算以及有关溶液稀释的计算。
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