发布时间 : 星期六 文章第二章 化学热力学基础更新完毕开始阅读
二、内能（热力学能）1、定义：内能也称热力学能，用符号U 表示，它是系统内部能量的总和。2、内容：包括系统内分子运动的动能、分子间相互作用的势能、分子内各种粒子（原子、原子核、电子等）间相互作用的能量等。213、性质：内能是状态函数，数取决于系统的状态。内能的改变量由系统的始态和终态决定，与变化所经历的途径无关。4、△U :内能的绝对值无法测量，但能测量出其变化值。当体系由状态A 变化到状态B 时：△U=UA-UB22三、热力学第一定律的数学表达式△U = Q -W在任何过程中，体系热力学能的增加等于体系从环境吸收的热减去体系对环境所做的功。23例：某体系从始态变到终态，从环境吸200kJ，同时对环境做功300kJ，求体系和环境的热力学能改变量。解：对体系来讲：Q=200kJ 和W= 300kJ代入ΔU体= U2 －U1 = Q -W= －100 kJ对环境来讲：Q= －200kJ 和W= -300kJ代入ΔU环= U2 －U1 = Q -W= 100 kJ结果证明：体系内能的改变量与环境的内能的改变量，其绝对值相等，符号相反。24