发布时间 : 星期三 文章第二章 化学热力学基础更新完毕开始阅读
2、状态函数有两个重要性质：（1）体系的所有状态函数都是相互联系、相互制约的，之间都存在一定的联系。如PV=nRT（2）任何状态函数的变化值只与体系的始态和终态有关，与变化的途径无关。n, T1 ,P1 , V1始态n, T2 ,P2 ,V2 终态13四、过程与途径过程:系统状态所发生的任何变化称为过程。途径：系统经历一个过程，由始态变化到终态，可以采用多种不同的方式，通常把完成某一过程的具体方式称为途径。完成一个过程可有若干个途径，但状态函数的变化值不变，与途径无关。14一种理想气体由状态1变化到状态2，可以有多种途径：100℃，101.325KPa升温等压升温加压等温升压100℃，2×101.325KPa25℃，101.325KPa状态1等温升压25℃，2×101.325KPa升温等压状态215热力学常用的过程有：定温过程: 体系由始态变到终态，温度保持不变，且始终与环境温度相等。即T1= T2= Te, ΔT = 0定压过程: 体系由始态变到终态，压力保持不变，且始终与环境压力相等。即p1= p2= pe, Δp = 0定容过程: 体系的体积始终保持不变的过程。ΔV = 0绝热过程: 体系与环境之间没有热交换的过程。Q = 0循环过程: 体系经过一系列变化后又恢复到起始状态的过程。16