发布时间 : 星期四 文章九年级化学上册5定量研究化学反应5.3化学反应中的有关计算练习题(新版)鲁教版更新完毕开始阅读
Zn+ H2SO4 = ZnSO4+H2↑
65 98
5.6g 8.4g
通过化学方程式可以看出，铁和硫酸完全反应，锌和硫酸不会完全反应，生成的氢气质量不相等，天平不能平衡，故C错误； D、
Zn+ H2SO4 = ZnSO4+H2↑
65 98
6.5g 9.8g
Mg+ H2SO4 =MgSO4+H2↑
24 98
6.5g 26.5g
2Al+ 3H2SO4 =Al2（SO4）3+3H2↑
54 294
6.5g 35.4g
可以假设混合物全部是某种金属，然后采用极端法计算，通过化学方程式可以看出，锌和硫酸完全反应，镁和硫酸、铝和硫酸都会完全反应，生成的氢气质量相等，天平能平衡，故D正确． 故选：D．
【分析】根据左右两烧杯内质量增加的质量相等，天平才能平衡，然后结合题中各中金属与硫酸反应的化学方程式进行分析． 3.【答案】C
9
【解析】【解答】解：假定质量都1克，设和氢气反应的氧气的质量是X，和甲烷反应的氧气的质量是Y，和一氧化碳反应的氧气的质量是Z．
2H2+ O2
2H2O
4 32
1g X
═
得：X=8g
CH4+ 2O2 CO2+2H2O
16 64
1克 Y
═
得：Y=4克
2CO+ O2
2CO2
56 32
1克 Z
═
得：Z=0.57克 故选：C．
【分析】假定质量都是1克，然后写出化学方程式并计算出氧气的质量．
10
4.【答案】B
【解析】【解答】解：设若产物全部为氧化镁时产物的质量为x．
2Mg+O2
2MgO
48 80
12g X
= ，x=20g
设若产物全部为氮化镁时产物的质量为y．
3Mg+N2
Mg3N2
72 100
12g Y
= ，y=16.6g
通过以上计算可知所得产物质量应在16.6g与20g之间． 故选B．
【分析】假定产物全部是氧化镁或氮化镁，所得产物的质量应介于二者之间．可采用极端假设法来解答本题．
5.【答案】D
【解析】【解答】假设生成氯化银的质量为a，设氯化钠的质量为x； NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 58.5 143.5 x a
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x=
原NaCl溶液中溶质的质量分数：故选：D．
×100%≈40.8%；
【分析】根据题意可知，AgCl沉淀质量=原NaCl溶液质量；假设AgCl沉淀质量为一定量，根据反应的化学方程式中的质量比即可计算出氯化钠的质量，即可解答． 6.【答案】C
【解析】【解答】解：设10g高锰酸钾完全分解生成氧气的质量为x， 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，
316 32 10g x
x=1.01g，
用10g高锰酸钾放在试管里加热，一段时间后，称得剩余固体的质量是9.2g，则生成氧气的质量为：10g﹣9.2g=0.8g，
根据计算结果可知，高锰酸钾没有完全分解，则剩余固体物质中含有高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰． 故选：C．
【分析】高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
通过计算10g高锰酸钾完全分解生成氧气的质量，可以判断剩余固体的组成． 7.【答案】B
【解析】【解答】因Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O， 混合物恰好完全反应，则混合物中镁元素的质量等于MgSO4中镁元素的质量， 设稀硫酸溶质的质量为x，则 Mg～ H2SO4 ～MgSO4
24 98 120 10g×48% x
解得x=19.6g；
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