发布时间 : 星期二 文章河南省驻马店市重点名校2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题含解析更新完毕开始阅读
河南省驻马店市重点名校2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列反应过程中不能引入醇羟基的是 A．醛的氧化反应 B．卤代烃的取代反应 C．烯烃的加成反应 D．酯的水解反应 【答案】A 【解析】 【详解】
A.醛的氧化反应引入的是羧基，故A符合题意；
B.卤代烃取代反应能够引入羟基官能团，如溴乙烷在氢氧化钠的水溶液中加热情况下，水解得到乙醇，故B不符合题意；
C.烯烃的加成反应能够引入羟基，如烯烃和水加成生成乙醇，引入了羟基，故C不符合题意； D.酯的水解反应能够引入羟基，如乙酸乙酯水解，能生成乙醇和乙酸，故D不符合题意； 所以本题正确答案为A。 。 【点睛】
根据官能团的性质和各种反应类型的反应原理进行分析判断即可。 2．下列说法正确的是( )
A．现需480mL 0.1mol/L硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要7.68g 硫酸铜固体 B．配制1mol/LNaOH溶液100mL，托盘天平称量 4g NaOH固体放入100mL容量瓶中溶解
C．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯
D．配制硫酸溶液，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数会导致所配溶液的浓度偏大 【答案】D 【解析】 【分析】
A、实验室没有480mL规格的容量瓶，实际应配制时应选用500mL的容量瓶； B、容量瓶为精密仪器不能用来溶解固体；
C、量筒在制作时就已经扣除了粘在量筒壁上的液体，量取的液体倒出的量就是所读的量程，不能洗涤； D、用量筒量取浓硫酸时，仰视读数会导致所取硫酸溶液体积偏大。 【详解】
A项、实验室没有480mL规格的容量瓶，实际应配制时应选用500mL的容量瓶，则需要硫酸铜的质量为0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，故A错误；
B项、容量瓶为精密仪器不能用来溶解固体，应先将氢氧化钠固体在烧杯中溶解，冷却后再转移到容量中，故B错误；
C项、量筒在制作时就已经扣除了粘在量筒壁上的液体，量取的液体倒出的量就是所读的量程，不能洗涤，如果洗涤并洗涤液一并转移至烧杯，实际量取浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高，故C错误； D项、用量筒量取浓硫酸时，仰视读数会导致所取硫酸溶液体积偏大，所配溶液浓度偏高，故D正确； 故选D。 【点睛】
本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制，注意仪器的使用、操作的规范性是否正确分析是解答关键。 3．化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质．如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr．但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，类推2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2是错误的，应该是Na2O2+SO2=Na2SO1．下列各组类比中正确的是（ ）
A．钠与水反应生成NaOH和H2，推测：所有金属与水反应都生成碱和H2 B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，推测：Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑ C．CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推测：2SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClO D．铝和硫直接化合能得到Al2S3，推测：铁和硫直接化合也能得到Fe2S3 【答案】B
【解析】分析：A．活泼金属可以和水反应生成碱和氢气； B．根据强酸制弱酸分析；
C．从次氯酸盐的强氧化性和二氧化硫的还原性分析判断； D．硫是弱氧化剂只能将铁氧化成亚铁。
详解：A．活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2，但是金属活动顺序表金属铝以后的金属均和水不反应，A错误；
D．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑和Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑都强酸制弱酸，所以类比合理，B正确；
C．二氧化硫具有还原性，次氯酸盐具有强氧化性，生成的亚硫酸钙会被氧化为硫酸钙，C错误； D．硫是弱氧化剂只能将铁氧化成亚铁，所以铁和硫直接化合能得到FeS，不存在Fe2S3这种物质，D错误； 答案选B。
4．下列有关化学用语表示正确的是 A．甲苯的结构简式：C7H8
B．钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式：O2+2H2O+4e－=4OH－ C．碳酸的电离方程式：H2CO3 = H+ + HCO3－
D．Na2S溶液中S2－水解的离子方程式：S2－+2H2O 【答案】B
【解析】分析：A、甲苯的结构简式为
H2S +2OH
－
；B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应；
C．多元弱酸电离分步进行且可逆，以第一步为主；D．多元弱酸根离子水解分步进行，以第一步为主。 详解：A．C7H8为甲苯的分子式，结构简式必须体现有机物结构，甲苯的结构简式为
，选项A错误；
B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，选项B正确；C．碳酸的电离方程式为H2CO3S2-+H2O
H++HCO3-，选项C错误；D．硫化钠水解的离子反应为
HS-+OH-，选项D错误；答案选B。
点睛：本题考查离子反应的书写，涉及电离、水解及化学反应，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应的书写方法即可解答，选项C为解答的易错点，题目难度不大。 5．下列各组化合物的性质比较中不正确的是 A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 C．稳定性：HCl>H2S>PH3 【答案】D 【解析】
分析：元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，气态氢化物越稳定；元素的金属性越强，其最高氧化物的水化物碱性越强。
详解：一般来说，同一主族元素从上至下，元素的非金属性越来越弱，最高价氧化物的水化物酸性越来越弱，非金属性：Cl>Br>I，所以酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ，A正确；一般来说，同一主族元素从上至下，元素的金属性越来越强，最高价氧化物的水化物碱性越来越强，金属性：Ba>Ca>Mg，所以碱性：
Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2，B正确；一般来说，同一周期元素从左至右，元素的非金属性越来越强，对应的氢化物越来越稳定，非金属性：Cl>S>P，所以稳定性：HCl>H2S>PH3，C错误；同一周期，从左到右，原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径增大，因此原子半径：O 6．下列能级轨道数为3的是 （ ） A．s能级 【答案】B 【解析】 B．p能级 C．d 能级 D．f能级 B．碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 D．原子半径：N 【分析】 【详解】 s、p、d、f能级的轨道数分别为1、3、5、7个，所以能级轨道数为3的是p能级，故选B。 7．下列叙述正确的是（） A．标准状况下，11.2LSO2气体中含氧原子数等于18g水中含有的氧原子数 B．5.6 g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的最为0.3 mol C．100g98%的浓硫酸所含的氧原子个数为4mol D．20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c(Na+)=0.5mol·L-1 【答案】A 【解析】A．标准状况下，11.2LSO2的物质的量= 11.2L=0.5mol，含有1mol氧原子，18g水的物质 22.4L/mol的量= 18g=1mol，也含有1molO原子，故二者含有的氧原子数相等，故A正确；B．Fe与硫酸反应 18g/mol5.6g=0.1mol，反应中Fe元素化合价 56g/mol生成硫酸亚铁，硫酸足量，Fe完全反应，5.6gFe的物质的量= 由0价升高为+2价，故转移电子物质的量=0.1mol×2=0.2mol，故B错误；C．100g98%的浓硫酸中含有98g硫酸和2g水，其中水中也含有氧原子，故C错误；D．20gNaOH的物质的量= 20g=0.5mol，溶于水 40g/mol配成1L溶液，所得溶液中c（Na+）=0.5mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故D错误；答案为A。 8．常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，pH变化如右图所示，下列有关叙述正确的是( ) A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡 B．①到②水的电离程度逐渐减小 C．I－能在②点所示溶液中存在 D．②点所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－) 【答案】D 【解析】 【详解】