发布时间 : 星期二 文章(高一化学试卷合集)2018-2019学年宁波市达标名校化学(15份合集)上学期期末试卷更新完毕开始阅读
下列说法不正确的是
A．步骤①的化学方程式为：SiO2+C
高温 Si+CO2↑
B.步骤①中每生成1mol Si，转移4mol电子
C．高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料
D．SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点67.6℃），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl3
17.由Na、Mg、A1、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共12g，跟足量盐酸反应，产生5.6LH2（标准状况下），
由此可判断混合物中必定含有
A.Na B．Fe C．Mg D．Al
18.已知浓硝酸见光或受热条件下能分解产生二氧化氮、氧气和水，下述三个实验中均有红棕色气体产生，对比分析所
得结论不正确的是
① ② ③ A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
第Ⅱ卷（非选择题共46分）
二、非选择题（本题包含5道小题-共46分）
19．（8分）现有下列八种物质：①铝 ②蔗糖 ③SiO2 ④浓H2SO4 ⑤NaOH ⑥FeSO4溶液⑦Ba(OH)2 ⑧氢氧化铁胶体
(1)上述物质属于电解质的有_______。（填序号）
(2)向⑥中加入少量⑤的溶液，观察的现象为_______________。 (3)若在⑧中缓慢加入⑤，产生的现象是__________________。
(4)③是玻璃的主要成分之一，③与⑤溶液反应的离子方程式为______________，工艺师常用____（填物质名称）来雕刻玻璃。
20.（8分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如右图的反应关系：
(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。写出其中D与水反应生成的酸名称___________________。
(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出③反应的化学方程式_____________________。 (3)若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通人过量的一种引起温室效应的主要气体。写出④反应离子方程式______________________。
(4)若A是应用最广泛的金属，③反应用到A，②⑤反应均用刭同一种非金属单质。写出反应④的离子方程式______________________________。
21.（8分）如右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480mL1mol/L
的稀硫酸。
可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒；⑤托盘天平 请回答下列问题：
(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有____（选填序号），还缺少的仪器有_____（写仪器名称）。 (2)经计算，配制上述稀硫酸时需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_____ mL(保留一位小数）。 (3)接下来的操作是将上述所取浓硫酸进行稀释，稀释的操作是____________。 (4)在溶液配制过程中，下列操作会引起所配制硫酸的浓度偏低的有______（填序号）。 A.用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线； B.转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒； C.浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中； D.容量瓶未干燥就用来配制溶液；
E.定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平； F.定容时俯视刻度线。
22.（14分）某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。
(1)图中仪器a的名称为_______。
(2)装置A中的反应为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中的氧化剂是_____，生成71 g Cl2转移的电子是______mol。
(3)装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是______________。
(4)打开A、C装置a的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后．小组同学又继续做如下实验。
①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO2和Cl2，发生了反应，理由是该反应中生成了___________（填离子符号）。
②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论，乙同学认为Cl2中混有的杂质是 _______，洗气瓶中盛有试剂的名称是____________。
③丙同学认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，得出结论即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X__________（填选项序号）。 a．BaCl2溶液 b．Ba(OH)2溶液 c．Ba(NO3)2溶液
23．(8分)铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3=
Cu(NO3)2+NO2↑+ NO↑+H2O(方程式未配平) (1)硝酸在该反应中表现出的性质是___________。
(2)0.3mol Cu被一定浓度的硝酸完全溶解后，如果此时产生的的NO和NO2气体总体积在标 准状况下8.96L，则被还原的硝酸的物质的量是______mol，参加反应的硝酸的物质的量是_____mol，产生混合气体中NO和NO2体积比为______________。
一、选择题(包含18小题，每题3分，共54分)
1-5 ACCBD 6-10 DADAB 11-15 BCDCC 16-18 ABD 二、非选择题（本题包含5道小题，共46分） 19. (8分)（1）⑤⑦ (2分)
（2）先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 (2分) （3）产生红褐色沉淀 (1分)
（4）SiO2+2 OH= SiO3+H2O (2分) 氢氟酸(1分) 20. (8分) (1) 硫酸(2分)
(2) 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O (2分)
(3) AlO2+2H2O+CO2==Al(OH)3 ↓+ HCO3(2分) (4) Fe+2 Fe=3 Fe(2分)
21.(8分) (1) ⑤(1分) 500mL容量瓶 (1分)
(2)27.2 (2分)
(3)将浓硫酸缓慢倒入盛有水的烧杯中，并边倒边搅拌(2分) (4) BE(2分)
22. (14分) (1) 分液漏斗(1分)
(2) KMnO4(1分) 2 (2分) (3)尾气处理，防止污染空气(2分) (4) ①Cl(2分)
②HCl(2分) 饱和食盐水(2分) ③a(2分)
23. (8分)（1）氧化性、酸性(2分)
（2）0.4 (2分) 1 (2分) 1:3(2分)
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3＋
2＋
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