发布时间 : 星期四 文章[优化方案]2016版高考化学二轮复习 上篇 专题突破方略 专题一 基本概念 第二讲 化学常用计量学案更新完毕开始阅读
NA个Cl－是不正确的(没有指明溶液体积)。
5．配制一定物质的量浓度的溶液时，误认为容量瓶必须是干燥的。其实不然，因为配制时不需要计算水的用量，容量瓶中有少量蒸馏水不影响结果。
6．定容操作引起的误差。例如：定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，溶液浓度偏小；定容时超过刻度线，需重新配制，而不是吸出多余液体；定容完毕摇匀后液面下降不能补加液体等。
1．下列几种说法中正确的是( ) A．摩尔是化学上常用的一个物理量
23
B．某物质含有6.02×10 个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 mol C．1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2 D．硫酸的摩尔质量为98 g
23
解析：选C。摩尔是物质的量的单位，A项错误；如含有6.02×10个氧原子的氧气的
－1
物质的量为0.5 mol，B项错误；摩尔质量的单位为g·mol，D项错误。
2．(2014·高考江苏卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
解析：选A。A.氧气和臭氧都是由氧元素组成的，1.6 g混合物中含有氧原子的物质的1.6 g
量为－1＝0.1 mol，则其数目为0.1NA。
16 g·mol
B．丙烯酸的结构简式为，分子中含有CC键和CO键，因此0.1 mol丙烯酸含有0.2NA 个双键。
C．标准状况下苯为液体，11.2 L苯的物质的量远大于0.5 mol，所含分子数远大于0.5NA。 D．过氧化钠与水的反应为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，其中氧元素发生自身的“歧化反应”，由 －1价变为0价和 －2价，生成1 mol氧气时，转移2 mol电子，因此生成0.1 mol氧气时，转移0.2NA个电子。
3．下列有关操作或判断正确的是( )
A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低 B．用托盘天平称取25.20 g NaCl固体 C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸
D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
解析：选D。定容时俯视刻度线会使所配溶液的体积偏小，浓度偏高，A错误；托盘天平的精确度为0.1 g，B错误；应用10 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸，C错误；量取一定量的液体时，仰视量筒的刻度线，会使所量取的溶液的体积偏大，最终所配溶液浓度偏高，D正确。
4．(2015·湖北黄冈调研)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2 L SO3中所含原子数为2NA
B．实验室中用含4 mol HCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应可制得Cl2的分子数为NA
－
C．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA D．2.3 g钠与一定量的氧气完全反应，转移的电子数一定为0.1NA
解析：选D。SO3在标准状况下为固态，A项错误；MnO2与浓盐酸在加热条件下制取Cl2，随反应的进行，盐酸浓度减小，而稀盐酸与MnO2在加热条件下不反应，故反应后得到的Cl2
－
的分子数小于NA，B项错误；25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.1NA，C项错误；2.3 g钠与氧气完全反应，无论生成Na2O还是Na2O2，钠元素的化合价均
13
由0价升高到＋1价，则转移的电子数均是0.1NA，D项正确。
5．下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是( ) A．温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数 B．等温等压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数 C．等温等压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数 D．相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数
解析：选A。N2O和CO2的摩尔质量相同，在质量相等的情况下，其物质的量也相等，且两者都是三原子分子，所以它们的总原子数一定相等，A项正确；碳原子数相等，但是C2H2和C2H6的组成比例不确定，不能判断氢原子数是否相等，B项错误；两种气体的物质的量相等，但两种气体的分子组成不同，故氧原子数不同，C项错误；物质的量相同的NH3和CH4中氢原子数不同，D项错误。
6．下列说法正确的是( )
－1
A．把100 mL 3 mol·L的H2SO4与100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L－1
B．把100 g 20% 的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液中溶质的质量分数是10%
－1－1
C．把200 mL 3 mol·L的BaCl2溶液与100 mL 3 mol·L的KCl溶液混合后，溶液
－－1
中的c(Cl)仍然是 3 mol·L
D．把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后，NaOH溶液中溶质的质量分数是10%
－1
解析：选B。A错误，因为100 mL 3 mol·L的H2SO4与100 mL H2O混合后溶液的体积
－1
小于200 mL；B正确，w＝(100 g×20%)÷(100 g＋100 g)＝10%；C错误，因为3 mol·L
－－1－－1
的BaCl2溶液中的c(Cl)为6 mol·L，混合后溶液中c(Cl)大于3 mol·L；D错误，因
－1
为NaOH溶液的密度大于1 g·mL，加入水的质量等于100 g，所以混合后溶液中溶质的质量分数大于10%。
7．(2015·高考四川卷改编)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
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A．2.0 g H2O与D2O的混合物中所含中子数为NA B．常温常压下4.6 g乙醇所含共价键数目为0.7NA
C．标准状况下，5.6 L CO2 与足量Na2O2 反应转移的电子数为0.5NA D．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
18
解析：选A。A.H2O和D2O的相对分子质量都为20，中子数都为10，故2.0 g混合物中
含有的中子数为NA，A项正确；B.乙醇分子的结构式为，1分子乙醇中存在8个共价键，因此4.6 g(即0.1 mol)乙醇中含有共价键数目为0.8NA，B项错误；C.CO2 与Na2O2发生反应的化学方程式为2CO2＋2Na2O2 ===2Na2CO3＋O2，每有2 mol CO2 参加反应转移2 mol电子，故5.6 L(即0.25 mol)CO2 参加反应转移0.25NA个电子，C项错误；D.随着反应的进行，盐酸的浓度越来越小，MnO2和稀盐酸不发生反应，故转移的电子数小于0.3NA，D项错误。
－1
8．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：
(1)该气体的物质的量为________mol。 (2)该气体所含原子总数为________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为________L。
(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________。
－1
(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液中溶质的物质的量浓度为________mol·L。
解析：(1)根据题意知n＝ mol。
mMm2mNA
(2)N＝·NA，因为气体是双原子分子，所以该气体所含原子总数为。
MM 14
m22.4m－1
(3)V＝n·Vm＝ mol×22.4 L·mol＝ L。
MM(4)溶液中溶质的质量分数为
m g
w＝×100% m g＋1 000 mL×1 g·mL－1100m＝%。 m＋1 000
m molnMm－1
(5)c＝＝＝ mol·L。
VV LMVm2mNA22.4m100m答案：(1) (2) (3) (4)% MMMm＋1 000m(5) MV9．Ba是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定
2＋
某工厂废水中Ba的物质的量浓度。
(1)现需配制250 mL 0.100 mol/L的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要________________________________________________________________________。
(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为________g。
(3)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；
2－2－
沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO4全部转化为Cr2O7；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液
2－－＋3＋
36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为①Cr2O7＋6I＋14H===2Cr＋3I2＋7H2O；②I2＋
2－－2－2＋
2S2O3===2I＋S4O6。则该工厂废水中Ba的物质的量浓度为________。
解析：(1)要抓住“玻璃仪器”的字眼，因此还需要用来溶解固体的烧杯及用来定容的胶头滴管。
(2)Na2S2O3固体的质量为0.100 mol/L×0.25 L×158 g/mol＝3.95 g，但实验室所用的托盘天平只能准确称量到 0.1 g，故需准确称取Na2S2O3固体的质量为4.0 g。
2＋
(3)设Ba的物质的量为x，则根据相关反应可得以下关系式：
132＋2－2－
Ba～BaCrO4～Cr2O7～I2～3S2O3
22
1 3
x 0.036 L×0.100 mol/L
－3
解得x＝1.2×10 mol，
－3
1.2×10 mol2＋
则c(Ba)＝＝0.024 mol/L。
0.050 L
答案：(1)胶头滴管、烧杯 (2)4.0 (3)0.024 mol/L
10．(1)若某药品质量约为32.0 g，用托盘天平准确称其质量，若用“↓”表示在右盘放上砝码，用“↑”表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用“↓”和“↑”表示相应砝码的放上或取下。
50 g 20 g 20 g 10 g 5 g －1(2)配制500 mL 0.1 mol·L Na2CO3溶液，图中操作②中应该填写的数据为________，实验时操作的先后顺序为________________________(填编号)。
2＋
15
(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。
①用量筒量取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度________。
②将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度________。 ③定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度________。
解析：(3)①用量筒量取液态溶质，读数时俯视量筒，会使所量取液体体积比理论值小，使所配制溶液的浓度偏低；②用量筒量取液体时已经考虑残留的部分，故用水洗涤后的洗涤液倒入容量瓶，会使液态溶质偏多，使所配溶液的浓度偏高；③定容摇匀后，即使有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度也是没有影响的。
答案：(1)
50 g 20 g 20 g 10 g 5 g ↓↑ ↓ ↓↑ ↓ ↓↑ (2)5.3 ②④③⑤①⑥ (3)①偏低 ②偏高 ③无影响 11．三氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。
－1
(1)将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b g·mL，则该盐酸的物质的量浓度是__________________。
3＋
(2)若取2.4 g在空气中放置的铁屑，先溶于盐酸，经检验知所得溶液中不含Fe，再通入标准状况下1.12 L Cl2恰好使50 mL上述FeCl2溶液完全转化为FeCl3溶液。
①所得FeCl3溶液的浓度为________________________(不考虑反应时体积的变化)。 ②能否计算加入盐酸中HCl的物质的量？________(填“能”或“不能”)。
－－
(3)向100 mL 的FeBr2溶液中通入标准状况下3.36 L Cl2，反应后的溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为________。
(4)FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为____________________________(用离子
－1
方程式表示)，若100 mL 2 mol·L的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数________(填“大于”、“等于”或“小于”)0.2NA。
解析：(1)此题要注意溶液的体积，应用溶液的质量除以溶液密度，且注意溶液密度的单位，计算为
a L
－1
22.4 L·mol
c＝
a L－1
－1×36.5 g·mol＋100 g
22.4 L·mol
－1－1
1 000 mL·L×b g·mL1 000ab1.12 L－1
＝ mol·L。(2)①n(Cl2)＝mol，依据方程式计算－1＝0.05 36.5a＋2 24022.4 L·mol
0.1 mol－1
n(FeCl3)＝0.1 mol，c(FeCl3)＝＝2 mol·L。②在溶解铁屑时，HCl要过量，故
0.05 L
2＋
无法计算加入盐酸中HCl的物质的量。(3)根据氧化还原反应的优先规律，Cl2先氧化Fe，
－－2＋－
现溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，表明溶液中无Fe，有FeBr3、FeCl3，n(Cl)＝
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3.36 L3＋2＋
)＝n(Fe)＝0.2 mol，则－1×2＝0.3 mol，根据原子守恒 n(Fe
22.4 L·mol0.2 mol－13＋3＋
c(FeBr2)＝＝2 mol·L。(4)Fe发生水解：Fe＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H
0.1 L
＋3＋
，生成的 Fe(OH)3 胶体具有吸附作用，可吸附溶液中的杂质离子；由于Fe的水解是可逆反应，且生成的Fe(OH)3胶体是分子的集合体，所以生成的 Fe(OH)3 胶粒的数目小于0.2NA。
1 000ab－1
答案：(1) mol·L
36.5a＋2 240
－1－1
(2)①2 mol·L ②不能 (3)2 mol·L
n(Br－)＝
(4)Fe＋3H2O 3＋
Fe(OH)3(胶体)＋3H 小于
＋
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