发布时间 : 星期六 文章(9份试卷汇总)2019-2020学年江苏省南通市化学高一(上)期末监测模拟试题更新完毕开始阅读
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．甲、乙两只烧杯中各盛有100 Ml 2.5 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V(甲)：V(乙)=5：6，则加入铝粉的质量为 A．10.8g
B．3.6g
C．5.4g
D．2.7g
2．将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是
A．CO2，NO B．NO，NH3 C．CO，O2 D．NO2，CO2 3．下列有关金属钠与水反应的现象描述不正确的是 A．钠熔成小球 B．钠沉入水底 C．钠四处游动 D．发出嘶嘶声
4．下列物质不能由两种单质直接一步化合得到的是 ．A．FeCl3
+
+
-2-
B．Na2O2
2+
2+
-
C．SiO2
2-
D．SO3
5．某溶液中加入锌粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A．Na、K、Cl、SO4 B．Cu、Fe、NO3、 SO4 C．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32- D．OH-、Cu2＋、SO42- 、Cl-
6．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素(一种化学物质)而获得2015年诺贝尔奖。下列关于“化学”的说法正确的是
A．分子是化学变化中的最小微粒 B．现代技术手段可以操纵原子和分子 C．原子在化学变化中可再分 D．化学科学只能认识分子
7．下列对1mol·L的Na2SO4溶液叙述正确的是
A．溶液中含有1mol Na2SO4 B．1mol Na2SO4溶于1L水中 C．可与1mol·L
－1
－1
BaCl2溶液完全反应 D．1L溶液中含142g Na2SO4
?8．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．Al3?、Fe3?、Cl?、NO3 C．S2?、Na?、K?、Cl?
B．Mg2?、Ba2?、NO3、SO4
2??2?D．Na?、Fe3?、SO4、I?
9．下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．H+、NO3ˉ、Fe2+、Na+ B．K+、Ba2+、OHˉ、SO42ˉ C．Ag+、NO3ˉ、Clˉ、K+ D．Cu2+、NH4+、Brˉ、OHˉ 10．在钠的焰色反应实验中，不需要的仪器或药品是 A．铂丝棒 B．酒精灯 C．蓝色钴玻璃 D．稀盐酸 11．下列装置不能达到除杂目的（括号内为杂质）的是
A．Cl2（HCl） B．苯（水）
C．NaCl固体（碘固体） D．I2（CCl4）
12．A、B是短周期元素，最外层电子排布式分别为3s2，2s22p3。A与B形成的离子化合物加蒸馏水溶解后可使酚酞试液变红，同时有气体逸出，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该化合物的分子量是 A．38 B．55 C．100 D．135
13．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( ) A．醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H+B．向稀盐酸溶液中加入铁粉：2Fe+6 H
2+
+
3+
3+
Ca2+＋H2O＋CO2↑ 2Fe+ 3H2↑
Cu+ 2 Fe
-2+
2+
3+
C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe
D．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe＋Cl2＝Fe＋2Cl 14．下列关于 Fe（OH）3 胶体的说法中，不正确的是 A．是一种纯净物 水作用
15．下列说法正确的是( )
A．7.8g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移电子0.1mol B．铝与氢氧化钠溶液反应，铝做还原剂，氢氧化钠做氧化剂 C．铜与稀硝酸反应，硝酸只表现强氧化性 D．二氧化硅属于酸性氧化物可以与水反应生成硅酸
16．习主席在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。下列做法不利于环境保护的是 A．开发清洁能源 B．有效提高能源利用率 C．研制易降解的生物农药 D．对废电池做深埋处理
17．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示的现象，则加入的试剂分别是
B．分散质粒子直径在 1～100nm 之间
C．具有丁达尔效应
D．具有净
A．①是酒精，②是CCl4，③是苯 B．①是苯，②是CCl4，③是酒精 C．①是CCl4，②是苯，③是酒精 D．①是苯，②是酒精，③是CCl4
18．下列实验中的现象，与氧化还原反应无关的是 ．． 实验 A 向硫酸钠溶液中加入氯化钡溶液 B 硫酸铜溶液中插入铁片 铁片上出现红色C 向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液 产生白色沉淀，迅速变成D 加热盛有浓硫酸和木炭的试管 产生刺激性气味现象 产生白色沉淀
物质 A．A B．B 灰绿色，最终变为红褐色 的气体 C．C D．D 19．能使干燥的有色布条褪色的是
A．氯气 B．液氯 C．氯水 D．盐酸 20．胶体与其它分散系的本质区别是
A．能产生丁达尔效应 B．胶体微粒能通过滤纸
C．分散质微粒直径在1~100 nm之间 D．胶体在一定条件下能稳定存在 21．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A．氢氧化铁胶体具有很强的吸附性，可用于自来水的杀菌消毒 B．SiO2晶体熔点高硬度大，可用作芯片和太阳能电池 C．NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂
D．PM2.5指直径小于或接近2.5微米的颗粒物，在空气中能产生丁达尔现象 22．下列实验方案中，不能测定Na2CO3 和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 B．取a克混合物充分加热，减重b克
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体通过浓硫酸后用碱石灰吸收，固体增重b克 D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤称重，得b克固体
23．①1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入240 mL 0.5 mol/L的盐酸；②在240 mL 0.5 mol/L的盐酸中逐滴加入1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液。两种实验操作在相同状态下产生CO2气体的体积( ) A．相等 B．前者多 C．后者多 D．无法判断 24．下列实验操作中错误的是( ) ．．
A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液面以下
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，选择的萃取剂不能与原溶剂互溶。
25．检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后( ) A．加水溶解后，再滴入酚酞试液
B．加强碱溶液加热后，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验 C．加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞试液 D．加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞试液 二、填空题
26．2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H、NH4、Fe、Al、Mg、Na、NO3—、CO32—、SO42—中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：
＋
+
3＋
3＋
2＋
＋
请回答下列问题：
（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_________________，一定存在的阳离子是__________________________。
（2）写出实验③图像中沉淀开始减少至完全消失阶段发生反应的离子反应方程式：__________________。
（3）分析图像，在原溶液中c(NH4)与c(Al)的比值为______________________，所得沉淀的最大质量是_____________________g。
（4）若通过实验确定原废水中c(Na)=0.14 mol·L,试判断原废水中NO3是否存在？_______（填“存在”“不存在”或“不确定”）。 若存在，c(NO3)=___________mol·L。（若不存在或不确定则此空不填） 三、推断题
27．有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系： ①W
X ＋ H2O ＋ CO2↑
②Z ＋CO2 → X ＋ O2 ③Z＋H2O → Y ＋ O2↑
④X ＋ Ca(OH)2 → Y ＋ CaCO3↓ 试回答下列问题：
（1）W、X、Y、Z的化学式分别是：W________，X________，Y________，Z________。 （2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)。
（3）若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：
①离子方程式：_____________________________________________________。 ②化学方程式：______________________________________________________。 四、综合题
28．(1)下列实验方法合理的是________。 A．用加热法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠
B．将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取 C．实验室制取Al(OH)3：向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量 D．向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质
(2)某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如图所示实验装置。试根据实验装置回答下列问题：
ˉ
ˉ1
＋
ˉ1
ˉ
+
3＋