发布时间 : 星期六 文章(9浠借瘯鍗锋眹鎬?2019-2020瀛﹀勾姹熻嫃鐪佸崡閫氬競鍖栧楂樹竴(涓?鏈熸湯鐩戞祴妯℃嫙璇曢 - 鐧惧害鏂囧簱更新完毕开始阅读
（1）B中选用的试剂是____________，其作用是__________；C中选用的试剂的作用是_________ （2）D中反应的化学方程式是_______________________
（3）某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气。回答下列问题：
① 与研究目的直接相关的B、C中的实验现象是________。
② 如果通入气体中混有SO2，能否看到相同的现象？ _________（填“能”、“不能”或者“”“不能确定”），用化学方程式进行解释: ______________________
③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是最后缺少一个____________装置，用化学方程式解释其原理__________________ 五、实验题
29．某学习小组同学利用如图装置研究氨气的性质。
请回答下列问题。
(1)实验室用熟石灰与氯化铵制备氨气的化学方程式是_______。 (2)下列物质能用于干燥氨气的有_____________(填字母序号)。 a. NaCl固体 b. NaOH固体 c.碱石灰 d.浓H2SO4
(3)B中观察到的现象是_________，反应的化学方程式是_________。 (4)C中观察到的现象是__________，反应的化学方程式是___________。 30．实验室配制500mL0.200mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题。
现有下列仪器A．烧杯 B．100mL量筒 C．500mL容量瓶 D．药匙 E．玻璃棒 F．天平 G.胶头滴管
（1）用托盘天平称取Na2CO3的质量为____________________，配制时，必须使用的玻璃仪器有_________________（填代号），该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是____________，________。 （2）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变。
A．溶解后没有冷却便进行定容_____；
B．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀___________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 C 19 D 2 C 20 D 3 B 21 B 4 A 22 A 5 D 23 D 6 D 24 C 7 A 25 D 8 D 9 B 10 D 11 C 12 D 13 D 14 A 15 A 16 A 17 A 18 B 二、填空题 26．2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 Al＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4 3Fe＋4H2O 三、推断题
27．铁 HCl 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl 四、综合题
28． 饱和食盐水 除HCl气体 浓H2SO4
B中无明显变化，C中有色布条褪色
3＋
+
Fe3O4＋4H2
不能 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 尾气处理 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O 五、实验题 29．2NH4Cl＋Ca(OH)2H2O
NH3·H2O
CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ bc 红色石蕊试纸变蓝 NH3＋NH4＋＋OH－ 大量白烟 HCl＋NH3＝NH4Cl
30．6g ACEG 搅拌，加速溶解 引流 偏高 偏低
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列叙述正确的是
A．1 mol N2的质量为28 g/mol
B．标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4 L C．Cl2的摩尔质量为71 g
D．常温常压下，32 g SO2 的物质的量为0.5 mol 2．下列物质分类的正确组合是 分类 组合 A B C D A．A 纯净物 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 碱石灰 盐酸 H2O2 五水硫酸铜 B．B 高氯酸 醋酸 碳酸 硝酸 纯碱 小苏打 苏打 碱式碳酸铜 C．C 氧化铝 氧化镁 过氧化钠 氧化钠 D．D -
二氧化碳 二氧化氮 二氧化硫 三氧化硫 3．为检验溶液里的某种离子,进行下列实验,其中结论正确的是
A．溶液中加AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加入稀盐酸沉淀不溶解,溶液一定含Cl B．先滴加KSCN溶液不显红色，再滴加氯水后显红色证明某溶液中含有Fe2＋ C．某溶液进行焰色反应为黄色，则该溶液一定含有Na+，一定没有K+
D．溶液中加入稀HCl,产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则溶液中一定含CO3 4．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论错误的是（ ） A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色 C．都含有H+ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
5．某溶液中加入锌粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A．Na、K、Cl、SO4 B．Cu、Fe、NO3、 SO4 C．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32- D．OH-、Cu2＋、SO42- 、Cl-
6．下列有关物质的性质与用途的叙述中，二者不具有对应关系的是 ．．．A．NH3易溶于水，可用作制冷剂 B．SO2具有漂白性，可用来漂白纸浆 C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D．漂白粉具有氧化性，可用作环境消毒剂 7．下列解释事实的方程式不正确的是 ．．．A．NH3遇HCl时，产生白烟：NH3＋HCl＝NH4Cl B．NO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
C．Fe2O3溶于稀H2SO4中，溶液变黄：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
D．Cu与浓HNO3混合，产生气体：3Cu＋2NO3-＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 8．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为冷却气体的是 ①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2
+
+
-2-2+
2+
-2-2-
A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤ 9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．30 g NO中所含原子数为2NA B．11.2 L Cl2中所含分子数为0.5NA C．1 mol?L Na2CO3溶液中的Na数为2NA
D．56 g Fe与足量氯气反应，转移的电子数为2NA 10．下列叙述中正确的是
A．向含有 CaCO3沉淀的水中通入足量的CO2，沉淀不会溶解
B．向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原 Na2CO3的物质的量之比为1:1 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同 D．分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入 Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀 11．下列说法正确的是
A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色 B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 C．紫色石蕊试液滴入SO2水溶液中，先变红后褪色
D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO4 12．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋ B．氯气跟水反应：Cl2 + H2O＝ H + Cl + HClO C．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－══ Al(OH)3↓ 13．下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是 A．SO2 B．HCl C．KBr D．Cl2
14．2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法和导向不应提倡的是
A．塞罕坝人在沙漠植树造林 B．绿水青山就是金山银山 C．对商品豪华包装促进销售 D．我市的蓝天白云工程 15．下列说法正确的是 ( )
A.二氧化硫使品红溶液褪色与使氯水褪色原理相同 B.工业上在炼铁高炉中用一氧化碳还原氧化铁 C.电解NaCl溶液和电解熔融的NaC1均可制备金属钠. D.工业上常用氢气与氯气混合气体光照的方法制取盐酸 16．下列表示正确的是 A.NaCl的摩尔质量：58.5g C.“钡餐”的化学式：BaCO3
B.有18个中子的氯原子的符号：
＋
－
2--1
+
D.NaOH的电离方程式：NaOHNa++ OH-
17．下列关于物质性质及应用的叙述中，正确的是： ( )
A．合金的硬度一般大于它的各成分纯金属，合金的熔点一般高于它的各成分纯金属 B．石灰石．粘土．石英和水晶的主要成份都是硅酸盐
C．因为遇到CO2气体可产生O2，所以Na2O2可以用于呼吸面具的氧气来源 D．硅是应用广泛的半导体材料，还可以用于制造光导纤维 18．焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是( ) A．Na2CO3溶液 B．稀盐酸 C．硫酸 D．NaOH溶液