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I?nUnU?(1?4) nRinRiR?R(1?)mmR由式（1-4）可知，要获得较大电流，需使nRi值减小。 mR电池组中对单体电池的性能要求很严，在组合电池时，应注意选统一系列、同一规格、性能一致的单体电池。
1.2化学电源的分类
化学电源按工作性质和贮存方式分作四类：
（1） 一次电池
该种电池又称为原电池，如果原电池中电解质不流动，则称为干电池。由于电池反应本身不可逆或可逆反应很难进行，电池放电后不能充电再用。如
（2）二次电池 习惯上又称蓄电池，即充放电能反复多次循环使用的一类电池。如
（3）贮备电池 这种电池又称为“激活电池”，这类电池的正、负极活性物质在贮存期不直接接触，使用前临时注入电解液或用其它方法使电池激活。如
（4）燃料电池 该类电池又称“连续电池”，即将活性物质连续注入电池，使其连续放电的电池。如
1.3化学电源的工作原理
化学电源是一种能量转换装置。放电时，化学能转变为电能；充电时，电能转换为化学能贮存起来。一次性电池的反应是不可逆的，二次电池（或蓄电池）的反应是可逆的。
1.3.1一次电池工作原理 锌－锰电池是一次性电池。 (—) Zn|NH4Cl + ZnCl2|MnO2(+)
电池的活性物质是二氧化锰和锌，在空间是分割开的，二者都与 NH4Cl 和
ZnCl2的水溶液相接触。电解液含有阳离子、阴离子，是一种离子导体，但并不具有电子导电性。
当锌电极与电解质NH4Cl+ZnCl2接触时，金属锌将自发地转入溶液中，发生锌的氧化反应。锌电极上的Zn2+ 转入溶液后，将电子留在金属上，结果，锌电极带负电荷。它将吸引溶液中的正电荷，在两相间产生电位差，这个电位差阻滞 Zn2+继续转入溶液，同时促使Zn2+返回锌电极，结果形成了锌电极带负电荷，溶液一侧带正电荷的离子双电层。
二氧化锰电极存在类似情况，只是电极带正电荷，溶液一侧带负电荷。 在外电路接通之前，电极上都存在上述的动态平衡，一旦接通外电路，锌电极上的过剩电子流向二氧化锰电极，在 MnO2电极上使 Mn4还原为 Mn3+，图1-3是锌－锰电池的工作原理。
1.3.2高能电池原理
1.3.2.1高比能量条件 电池的理论容量为:
C0?26.8nm01?m0(Ah)(1?5) Mq 式中：C0 —理论容量；m0 — 活性物质完全反应的质量；
M—活性物质摩尔量；n—成流反应得失电子数； q— 活性物质电化当量。
电池的理论能量为：W0=C0E (1-6) 式中：W0—理论能量；E—电池电动势。
从式（1-5）可知，电化当量越小的物质，产生的电量越大，而从式（1-6）可知，电量越大，电动势越高的电池，产生的能量越大。
周期表左边的元素电极电位最负，周期表右上角的元素电极电位最正。因此，