发布时间 : 星期六 文章2012-2013无机化学习题集更新完毕开始阅读
右移动。（ ）
10、上述反应加入催化剂使v正增加，故平衡向右移动。（ ） 11、反应的活化能越大，反应速率也越大。（ ）
12、若反应速率方程式中浓度的指数等于反应方程式中反应物的系数，则该反应是基元反应。（ ） 13、反应级数取决于反应方程式中反应物的计量系数。（ ）
14、某化学反应的反应速率常数的单位是mol·L-1·s-1时，则该反应的级数是零级。（ ）
15、根据分子碰撞理论，具有一定能量的分子在一定方位上发生有效碰撞，才可能生成产物。（ ） 16、根据质量作用定律，反应物浓度增大，则反应速率加快，所以反应速率常数增大。 17、活化能Ea是指活化分子所具有的最低限能量与系统中分子的平均能量之差值。（ ） 18. 在0.1 mol·kg-1的H2S溶液中，m(s2-)可以用m (s2-) = K?2(H2S)表示; 19. 对于相同的弱酸和它的盐组成的缓冲对，m(盐)>m(酸)抗击碱的冲击最好;
20. 根据稀溶液依数性定律，在一封闭的系统中，置入一杯纯水和一杯糖水，经过充分地放置，可能发生糖水溢出而纯水消失;
21. 在某一恒温容器中放入0 ℃的冰块和一杯0 ℃的水，经过若干时间后发现冰增多；
?22. 在Zn(OH)2饱和溶液中，已知mr(Zn)=2×10-6, 则Ksp[Zn(OH)2]应为3.2×10-17
23. 已知反应3O2(g) ? 2O3(g)的?rHm? = ?288.7 kJ?mol?1。若使反应向右进行，应采用低温高压 24.若使弱酸强碱盐、弱碱强酸盐的水解度都增大，可采取稀释溶液 25.CaF2饱和溶液的浓度是2.0?10?4 mol·L?1，它的溶度积常数是4.0?10?8 26.水、HAc、HCN的共轭碱的碱性强弱的顺序是：CN? > Ac? > OH?
27. 电动势E的数值与电极反应的写法无关，而平衡常数Kθ的数与反应式的写法有关。（ ） 28、当主量子数n=2时，角量子数量子数l只能取1。（ ） 29、一切极性分子中的化学键都是极性键。（ ） 30、O2为非极性分子而O3为极性分子。（ ） 三、填空题（共20题）
1. 不查表，比较下列物质S?m(298.15 K)值的大小顺序：
(a)Ag(s) (b) AgCl(s) (c) Cu(s) (d) C6H6(l) (e) C6H6(g) 2. 有下列原电池：(-)Pt│eF（1mol·dm-3）, Fe
3?2?(0.01 mol·dm-3)║Fe3+( (1mol·dm-3), Fe
2?(1 mol·dm-3)│Pt(+),
该原电池的负极反应为： 正极反应为 。
2?3. CO3的共轭酸是 ，H3PO4的共轭碱是 。
4. 命名配合物[PtCl2(OH)2(NH3)2] 5. 根据酸碱质子理论，[Fe(H2O)5(OH)]2+的共轭酸是 。
5
6. 命名配合物[PtCl2(OH)2(NH3)2] 。
7. 对于一个确定的化学反应，化学反应速率常数只与 有关，而与 无关（填“温度或浓度）。 8. 对AB型的难溶强电解质，溶解度s与Kθsp之间的关系是
9. 某一元弱酸HA的浓度为0.1 mol?dm-3，其解离平衡常数为K?10-5，则其解离度α = a为1.8×10. 将Ni + 2Ag+ = 2Ag + Ni2+ 氧化还原反应设计为一个原电池。则电池的负极半反应
为 ，正极半反应为 ；原电池符号为 11. 下列物质HCO3-, NH4+, Ac-中，属于质子酸的是 ，其共轭碱是 ，属于质子碱的
是 ，其共轭酸是
12. 根据电池符号写出反应式：(-) Pt│H2(p?) │H+(1.0mol/L) ║Cu2+│Cu (+): ； 13. 一氧化碳与二氧化氮氧化反应的推荐机理是：
步骤1 NO2 +NO2→NO3 + NO (慢反应) （控速步骤）
步骤2 NO3 + CO→NO2 + CO2 (快反应)，则此反应的总方程式为 ；反应速率方程式为
14. 某一元弱酸的浓度为m，其解离平衡常数为K?a，则其解离度α = 15. 25℃，测得浓度为0.01 mol/kg的某一元弱酸的pH = 4.00，则其K?a=
。加水稀释后，解离度将 ，K?、“减小”或“不a将 （填“增大”变”）
16. 在Cu-Zn原电池中，若φCu2?/Cu>φZn2?/Zn，在Cu电极中注入氨水，则可能导致该原电池的电动势 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
17. 某一弱酸的浓度为m，其解离平衡常数为K?a，则其解离度α = 。
18.已知元反应：2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g)写出反应速率方程式 。 19. 描述电子运动状态的量子数有 ， ， ， 20. 分子间作用力种类包括______ , ______ , ______ , ______。 四、计算题（共20题）
1、已知下列反应在298 K的反应热为
(1) CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) ΔrHm,1= -870.3 kJ·mol-1 (2) C (s) + O2(g) = CO2(g) ΔrHm,2= -393.5 kJ·mol-1 (3) H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) ΔrHm,3= -285.8 kJ·mol-1
??? 6
试计算反应(4) 2C (s) + 2H2(g) ＋O2(g) = CH3COOH(l) 在298 K的定压反应热ΔrH?m,42、计算利用水煤气制取合成天然气的下列反应在523K时（近似）的Kθ值。
CO(g) + 3H2(g) = CH4(g) + H2O(g) 已知298K时ΔfH?mol-1 -110.525 0 -74.81 -241.818 m/kJ·
S?mol-1·K-1 197.674 130.684 186.264 188.825 m/J·
3、计算0.030 mol·dm-3次氯酸(HClO)溶液中的H+浓度和次氯酸的解离度，【已知次氯酸的Ka＝2.95×10-8。】 4、将下列反应组成原电池（298K）：2I-(aq) ＋ 2Fe3+(aq) = I2(s) + 2 Fe2+(aq) (1) 计算原电池的标准电动势； (2) 计算反应的标准摩尔吉布斯函数变； (3) 用电池图式表示原电池；
(4) 计算c(I-)=1.0 ×10-2 mol·dm-3以及c(Fe3+)= c(Fe2+)/10时原电池的电动势。 【已知φθ(Fe3+/Fe2+) = 0.771V, φθ(I2/I-) =0.5355V】
5、CO(g) + H2O(g) ==== CO2(g) + H2(g) 是工业上用水煤气制取氢气的反应之一。如果在673K时用
相等的物质的量的CO(g) 和H2O(g) (均为2.00mol) 在密闭容器中反应, (a) 估算该温度时反应的K0； (b) 估算该温度时CO的最大转化率。
已知 CO(g) + H2O(g) ==== CO2(g) + H2(g)
0?fH298(kJ/mol) －110.52 －241.82 －393.50 0
0S298(J/mol·K) 197.56 188.72 213.64 130.57
6、计算下列溶液的pH值：
（1）20ml 0.1mol/l 的HCl 和20ml 0.2mol/l 的氨水混合。 （2）20ml 0.1mol/l 的NaOH 20ml 0.1mol/l 的醋酸混合。 已知 K(HAc) = 1.8 × 10-5 K(NH3·H2O) = 1.8 × 10-5 7、(5分)、已知下列反应在298 K的反应热为
(1) CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) ΔrHm,1= -870.3 kJ·mol-1 (2) C (s) + O2(g) = CO2(g) ΔrHm,2= -393.5 kJ·mol-1 (3) H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) ΔrHm,3= -285.8 kJ·mol-1
试计算反应(4) 2C (s) + 2H2(g) ＋O2(g) = CH3COOH(l)在298 K的定压反应热ΔrHm,4
8、在某温度下，某一元弱酸的浓度为0.10 mol?kg-1，测得该酸的pH ＝ 3.5，试求该一元弱酸的K?a，α
7
????及稀释一倍的K?a，α和pH值。
??9、（难）已知φ?= -0.126 V，φ= -0.268 V，试计算298 K时PbCl的K。 22?PbCl2/PbspPb/Pb10、已知反应：
11?-1
H2(g) + Cl2(g)==HCl(g)在298 K时的K1=4.9×1016，ΔrH?m(298 K) = -92.31 kJ?mol，22??求在500 K时的K?。 2值（近似计算，不查Sm(298 K)和ΔfGm(298 K)数据）
11、应用标准热力学数据计算298 K时AgCl的溶度积常数Kθsp。
已知：AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
△fGθ(298) kJ/mol －109.80 77.124 －131.26
12、某电池正极为Pt，电极反应为Cl2 + 2e = 2Cl-，负极为Co电极，负极反应为：Co – 2e = Co2+，若正极中m(Cl-) = 1 mol·kg-1，pCl2= 100 kPa，负极中m(Co2+) = 1 mol·kg-1，此时测得电池的电动势为1.63 V。(1) 写
?出该电池的符号；(2) 若φ?。 ?= 1.36 V，求φCo2?/CoCl2/Cl13、根据PbCl2的浓度积，计算25℃时：
(1)PbCl2在水中的溶解度(mol?dm-3)
(2)PbCl2饱和溶液中Pb2+和Cl-离子的浓度。(已知PbCl2的Ks=1.17×10-5)
14、把0.500 克 AgCl 固体溶于 200mL 氨水，氨水的浓度至少要多少（Ksp和K稳查书）？ MAgCl = 143.3
g/mol
??15、计算下列反应的(1)?rH?m(298 K), (2)?rUm(298 K)和(3)?rGm(500 K)。
CH4(g) + 4Cl2(g) === CCl4(l) + 4HCl(g)
-1
?fH?m(kJ?mol) -74.81 0 -135.44 -92.307 -1-1S?(J?mol?K) 186.264 223.006 216.40 186.80 m16、根据下列原电池反应，分别写出各原电池中正、负极的电极反应（须配平）。 (1) Zn + Fe2+ === Zn2+ + Fe (2) Ni + Sn4+ === Ni2+ + Sn2+
17、近298.15K时在弹式热量计内使1.0000g正辛烷(C8H18,l)完全燃烧，测得此反应热效应为-47.79kJ(对于1.0000g液体C8H18而言)。试根据此实验值，估算正辛烷完全燃烧的(1)qv； (2) qp （注：正辛烷分子量为114.23g·mol-1）
-1-1-1
18、对于反应2SO2(g) + O2(g) ===2SO3(g)，已知ΔrH?ΔrS?求(1) 298 m=-198.2 kJ?mol，m= -190.1 J?mol?K。
?K时的ΔrG?m；(2)该反应在500 K时的K500;
8
-4
19、计算0.2 mol?kg-1的某一元弱碱(BOH)溶液的H+浓度和pH值。已知K?b( BOH)=5.6?10
20、已知原电池：(-)Cu|Cu2+(cθ) ||Cl-( cθ) |Cl2(pθ) |Pt (+)的电动势为1.016V，φ?=0.342V。 Cu2?/Cu（1）写出原电池正极反应式、负极反应式和电池反应方程式； （2）试求φCl
?2/Cl?。
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