发布时间 : 星期四 文章0001物理化学试卷更新完毕开始阅读
资料编号：考试0001号
湖南中医药大学物理化学期终考试题
（2005年A卷）
一、 A型题：（下列各题的备选答案中，只有一个正确答案。）（2分×20个）
1．热力学公式△U＝Cv（T2－T1）适用于： （ ）
A．理想气体绝热可逆过程 B．理想气体绝热不可逆过程 C．理想气体的等温可逆过程
D．理想气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀
2．下列物理量中哪些是强度量？ （ ）
A．Um B．H C．Q D．G
3．溶剂和溶质都符合拉乌尔定律的溶液是： （ ）
A．真溶液 B．共轭溶液 C．稀溶液 D．理想溶液 4．溶胶净化的目的是： （ ）
A．除多余的电解质 B．渗入稳定剂 C．使溶液颗粒增大 C．除机械杂质 5．根据分配定律，用50ml CCl4萃取水中的碘，萃取效果最好的是：（ ）
A．用50ml萃取1次 B．用25ml分2次萃取 C．用10ml分5次萃取 D．用5ml分10次萃取 6．某反应的转化率达75%所需要的时间是半衰期的两倍。则此反应为（ ）
A．1级 B．2级 C．3级 D．0级
7．已知NH3在金属钨上的分解反应为2NH3→N2＋3H2，其速率方程为r＝k
即为0级，则此反应必为： （ ） A．基元反应 B．无反应分子数的反应 C．复杂反应 D．二级反应
8．在25℃，101.325KP a下，玻璃罩内有许多大小不等的小水珠，经一段时间后： （ ） A．小水珠变大，大水珠变小 B．大小水珠变得一样大 C．大水珠变得更大，小水珠变得更小 D．均无变化 9．某理想气体反应（298K），A＋B＝C＋D，Kpθ＝2，若起始压力PA＝
101.325kPa，PB＝33.775kPa，PC＝20.650kPa，PD＝6.755kPa，则反应的自发方向为： （ ） A．正向 B．逆向 C．处于平衡态 D．不能确定
10．理想气体反应：2A＋B＝2C是吸热反应，当反应达到平衡时，可采用下
列哪组条件，使平衡右移： （ ） A．降低温度和降低总压 B．升高温度和增大总压 C．升高温度和降低总压 D．降低温度和增大总压
11．用最大气泡压力法测定溶液的表面张力时，若将毛细管插入溶液内，则
测定出的表面张力值： （ ） A．偏高 B．偏低 C．无影响 D．无法确定 12．夏季有时久旱无雨，甚至天空有乌云仍不下雨，从表面化学的观点来看
其原因是： （ ） A．天空温度太高 B．天空中空气稀薄 C．形成乌云的水滴半径太小 D．天空温度太低
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13．强电解质溶液的电导率与浓度的关系： （ ）
A．随浓度的增大而增大 B．随浓度的增加而减小
C．随浓度的增加先增大后减小 D．随浓度的增加先减小后增大 14．某一单组分体系，在气－液两相共存区，自由度为： （ ）
A．f＝1 B．f＝2 C．f＝3 D．f＝0 15．基元反应中： （ ）
A．反应级数与反应分子数总是一致的 B．反应级数大于反应分子数 C．反应级数小于反应分子数
D．反应级数不一定与反应分子数相一致。
16．下列溶胶的性质，哪个不属于动力学性质： （ ）
A．布朗运动 B．丁达尔效应 C．扩散 D．沉降17．在一般情况下，哪种因素对溶液的比表面自由焓的大小无影响：（ ）
A．温度 B．分散度 C．溶液浓度 D．溶质性质 18．兰格缪尔等温吸附式中最基本的假设为： （ ）
A．固体表面的不均匀性 B．分子间可相互作用 C．吸附是多分子层的 D．吸附是单分子层的
19．已知293K时，水－空气的表面张力为7.275×10－2N·m－1，当已知293K
和101325Pa下可逆的增大水的表面积4×10－4m2，体系的吉布斯函数的变化为： （ ）A．2.91×10－5J B．2.91×10－1J C．－2.91×10－5J D．－2.91×10－1J
20．在相同温度下，有较高蒸气压的易挥发组分A在液相中的浓度为xA，在
气相中的浓度为yA，则有： A．xA＞yA B．xA＜yA C．xA＝yA D．xA＝0
二、 判断题：（1分×10）
1．根据热力学第一定律，因为能量不能无中生有，所以一个体系若要对外做功，必须自外界吸收热量。 （ ） 2．一切自发过程在热力学上都是不可逆的。 （ ） 3．在一定温度压力条件，某化学反应已达平衡，若各平衡组分的量变了，
其平衡常数也随之改变。 （ ） 4．水蒸气蒸馏可以保证高沸点液体不致因温度过高而分解。 （ ） 5．加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔内有较大气泡，加热时不致形成过热
液体。 （ ） 6．离子独立运动定律适用于所有电解质水溶液。 （ ） 7．在一定温度下，反应的活化能越大，反应速率越快。 （ ） 8．体系达平衡时熵值最大，吉布斯函数最小。 （ ） 9．若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。 （ ） 10．光反应的反应速度与反应物浓度无关。 （ ）
三、 填空题： （1分×15）
1．理想气体定压膨胀使体积增大，△H ＿＿0，△S＿＿0。
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2．与环境之间有物质和能量交换的体系称为____________。 3．相律：f＝K－φ＋2，式中“2”代表＿＿＿＿和＿＿＿＿。
4．一级反应的半衰期与起始浓度＿＿＿＿，二级反应的半衰期与起始浓度＿＿＿＿＿。
5．溶胶的制备方法分＿＿＿＿和＿＿＿＿＿。
6．测得25℃时，饱和AgCl溶液的电导率为3.41×10－4S·m－1，所用水的电导率为1.60×10－4S·m－1，则AgCl溶液的净电导率为＿＿＿＿＿＿＿＿。
7．当溶液中溶质的浓度增大时，其溶质的化学势＿＿＿＿＿。 8．熵从统计角度看是体系＿＿＿＿＿的一种度量。
9．克－克方程dlnP/dT＝△αβHm/RT2适用于＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿两种平衡。
MN
10.反应速率方程式－dCA/dt＝kCACB，反应的总级数为：＿＿＿＿＿。
四、
计算题： （7分×5）
1．已知苯和甲苯形成理想溶液，
（1） 求90℃和101325P下，苯和甲苯体系达气液平衡时两相的组成？ （2） 若由4mol甲苯和6mol苯构成上述条件下的气液平衡体系，求气、液两相的量各多少mol？
已知：90℃时，P苯＊＝136.12kPa，P甲苯＊＝54.22kPa 2．在25℃，定容容器中，1mol萘（s）在氧气中燃烧，已知QV＝－5134KJ，△HfθH2O（l）＝－285.85kJ，△HfθCO2（g）＝－393.5kJ·mol－1，试求： （1） 反应的△H298
（2） 萘（C10H8）的标准生成热。 3．气相反应2N2O5→4NO2＋O2，25℃时的速率常数k＝3.38×10－5S－1，求反应的半衰期t?。若反应在恒容下进行，N5O2的起始压力为101.325kPa，求半小时后体系的压力。
4．1mol甲苯在其沸点383.15K时蒸发为气体，求该过程的W，Q，△U，△H，△S，△G，△A。已知该温度下甲苯的气化热为362kJ·kg－1 5．某药物分解在323K时其反应速率常数为1.7×10－2min，343K时3min分解了20%，若该药物分解30%即无效：（1）计算反应的活化能；（2）在0℃冷藏库中保存该药物，有效期为多长？
答案：
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一、选择题：
D A D A D A C C A B A C C A D B B D A B 二、判断题：
× √ × √ √ × × × √ √ 三、填空题： 1. ＞，＞ 2. 敞开体系 3. 温度，压力 4. 无关，成反比 5. 分散法，凝聚法 6. 1.81×10－4S·m－1 7. 增大 8. 混乱程度
9. 气液平衡，固液平衡 10. M＋N
四、计算题：
1. （1） x苯＝0.575 x甲苯＝0.425， y苯＝0.772 y甲苯＝0.228 （2）n（g）＝1.27mol n（l）＝8.73mol 2．△H298＝－5139kJ
△HfθC10H8（s）＝60.6KJ·mol－1
3．t?＝2.051×104s， p＝110.292kPa 4． Q＝△H＝33.35kJ W＝3.186KJ
△U＝30.16KJ·mol－1 △ G＝0
△ A＝－3.186KJ △S＝87.03 J·K·mol－1
5．E＝67.987KJ， 36.5h
2007《物理化学》A卷 供全日中药学、药物制剂专业使用
1．在温度一定时，纯液体A的饱和蒸气压为pA*，化学势?A*。并且已知在标准压力下的凝固点为Tf*。当A中溶入少量溶质而形成稀溶液时，上述三物理量分别为pA, ?A , TA 则 ( )
A． pA*< pA ?A*< ?A Tf*
2．H2和 O2在绝热钢瓶中生成水的过程（ ）
A ΔH = 0 B ΔU = 0 C ΔS = 0 D ΔG = 0 3．液态水在373.15K和101.325Kpa下蒸发为水蒸气( )
A ΔG = 0 B ΔU = 0 C ΔS = 0 D ΔH = 0 4．理想气体卡诺循环的图为下列四种情况中的哪一种 （ ）
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