发布时间 : 星期一 文章广西河池市凤山县2019年中考化学一模试卷解析版更新完毕开始阅读
【点评】本题属于基本实验技能的考查，难度不大，掌握常见的仪器名称及用途，使用注意事项等是解题的关键。
三、简答题（本大题有2小题，共12分）
26．【分析】根据题意，铜在常温下，难与空气中的氧气反应，加热时可与氧气反应，生成一种黑色固体（由质量守恒定律，该固体是氧化铜），写出反应的化学方程式即可．
【解答】解：铜在常温下，难与空气中的氧气反应，加热时可与氧气反应，生成一种黑色固体（由质量守恒定律，该固体是氧化铜），反应的化学方程式为：2Cu+O2故答案为：2Cu+O2
2CuO．
2CuO．
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等． 27．【分析】（1）向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，溶液为酸性，盐酸过量． （2）氢氧化钠与盐酸反应能放出热量，反应后生成氯化钠和水，氢氧化钠固体溶于水放热． （3）①根据不饱和溶液变为饱和溶液的方法分析．②根据溶解度分析．
（4）根据一定质量的镁与铁完全反应放出氢气的质量及两金属的活动性，完成对问题的判断，金属镁的活动性比铁强，与酸反应放出氢气的速率大于铁，进行分析并完成解答．
【解答】解：（1）向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，溶液为酸性，盐酸过量；溶液中溶质为氯化钠和氯化氢；所得溶液中含有的离子为Na+、Cl﹣、H+．
（2）开始随着反应的进行，溶液温度逐渐升高．说明中和反应是放热反应；氢氧化钠固体溶于水放热，无法说明中和反应是放热反应；
（3）①c物质的溶解度随温度升高而减小，因此c的不饱和溶液可通过升温、加溶质、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶液．
②在t2℃时，a的溶解度是50克，即在100克水中最多溶解50克a，形成150克饱和溶液，则150克饱和溶液中应该有50克a、100克水，将150克饱和溶液降温至t1℃时，a的溶解度是20克，则100克水中最多溶解20克溶质，因此降温之后会析出30克晶体；
（4）由图四可知Mg和Fe产生的氢气质量相同，金属镁的活动性比铁强，与酸反应放出氢气的速率大于铁，开始时，Mg那一端轻，指针逐渐偏向加铁一侧，到不再产生气体，天平指针又回到刻度盘中央
故答案为：（1）Na、Cl、H；
（2）开始随着反应的进行，溶液温度逐渐升高；氢氧化钠固体溶于水放热； （3）①升温；②30；
（4）开始指针逐渐偏向加铁一侧，最后天平指针又回到刻度盘中央．
【点评】解题的关键是结合物质间反应的情况，正确分析图示数据，细心解答． 四、探究题（本大题共2小题，共16分）
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+
﹣
+
28．【分析】（1）根据一氧化碳是有毒的气体，需要进行尾气处理，据此解答； （2）①根据铁能被磁铁吸附，能与盐酸反应的性质分析回答；
②根据乙组生成物与酸反应的现象分析成分，根据化学式计算，验证分析推断； （3）根据实验的结果分析结论。 【解答】解：
（1）一氧化碳是有毒的气体，排放到空气中会污染空气，利用一氧化碳的可燃性可在导管后放点燃的酒精灯处理一氧化碳或在导管后扎气球收集一氧化碳，可以防止污染空气；
（2）①在甲中，黑色粉末全部能被磁铁吸引，能全部与盐酸反应有气泡，加入足量CuSO4溶液，有红色物质生成可知，甲组的固体产物是Fe，产生气泡的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。 ②一氧化碳和氧化铁反应的固体产物为黑色，可能是铁粉、四氧化三铁或二者的混合物，在乙组中，生成物能被磁铁吸引，取黑色粉末加入盐酸，乙组观察到黑色固体溶解，无气泡，取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液，无明显现象，说明没有铁粉的产生，说明生成物是四氧化三铁，m2＝4.8g×
×100%＝4.64g；
（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应影响，且均体现出CO的还原性。 故答案为；
（1）导管后放点燃的酒精灯或在导管后扎气球； （2）①Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；②4.64； （3）还原性
【点评】本题考查的是一氧化碳还原氧化铁实验以及实验的注意事项，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。
29．【分析】金属和酸溶液反应时只有在金属活动性顺序中排在氢前的金属才可以酸溶液反应生成氢气；金属和盐溶液反应时只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外。
【解答】解：（1）只有氢之前的活泼金属与酸反应才会产生气泡，所以有气泡生成的是A和C； （2）由于在金属活动性顺序中铜在银前面，因此铜可以和银的盐溶液中置换出来，所以F试管中可以看到铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；
（3）A可判断：铁＞氢。B可判断：铜＜氢。C可判断：镁＞氢。D可判断：铁＞铜。E可判断：锌＞铜。F可判断：铜＞银。A和C可判断镁＞铁。综上分析，不能判断五种金属的活动性，只能判断出镁＞铁＞铜＞银，锌＞铜，而无法确定锌、镁和铁的活动性顺序； （4）D试管的化学方程式为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4。 答案为：（1）A和C；
（2）铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；
（3）不能判断；只能判断出镁＞铁＞铜＞银，锌＞铜，而无法确定锌、镁和铁的活动性顺序；
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（4）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
【点评】本题难度不是很大，主要考查了金属和酸溶液、盐溶液之间的反应及金属活动性顺序的应用，培养学生对知识的灵活应用能力。 五、计算题（本大题共1小题，共6分）
30．【分析】由已知“含铁96%的生铁63t”，可计算铁的质量；由铁的质量，可计算理论上所炼铁的质量；根据化学方程式可求氧化铁的质量，最后可求含杂质20%赤铁矿石的质量。 【解答】解：生铁中铁的质量为：63 t×96%＝60.48 t 炼出的铁的质量为：60.48 t÷（1﹣10%）＝67.2 t 设需要氧化铁的质量为x 3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
160 112 x 67.2t
解得：x＝96t
铁矿石的质量为96 t÷（1﹣20%）＝120 t 答：需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是120t。
【点评】根据化学方程式求解，要注意用的是纯净物的质量。
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