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南京市2009届高三第二次调研测试
化 学
2009．04
本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。 注意事项： 答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量，H一1 C—12 N一14 O一16 Ca一40 Cu —64 一、选择题 共48分
单项选择题（本题包括8小题．每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．2008年诺贝尔化学奖授予钱永键等三位科学家，以表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白(一种蛋白质，简称GFP)方面做出的杰出贡献。下列有关GFP的说法错误的是（ ） A．属于高分子化合物 B．遇到CuSO4溶液会发生盐析
C．水解后可得到多种氨基酸 D．可用于蛋白质反应机理的研究 2．下列实验不能达到目的的是( )
A B C D A．测定一定时间内生成H2的反应速率 B．用CO2做喷泉实验 C．验证NH3易溶于水
D．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定怿
3．常温下，在pH=1的水溶渡中能大量共存的离子组是( )
——一—
A． Na+、Mg2+、SO42、Cl B．Al3+、NH4+、CH3COO、Br
——一一
C．K+、Fe2+、SO42、NO3 D．Na+、Ba2+、I、ClO
4．三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：
3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF 下列有关说法正确的是( )
A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原荆
B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2 ： 1
—
C．若反应中生成0．2 mol HNO3则反应共转移0．2 mol e D． NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象
5．已知阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ） A．lmol CH3+(甲基碳正离子)含有的电子数目为9NA B．7 2 g C5H12中含有的C—C键的数目为0．5NA C．14g N2和CO的混合气体含有的分子数目为0.5NA
D．标准状况下2.24 L甲苯含有的碳原子数目为0 .7NA 6．下列实验现象的解释正确的是（ ） 实验现象 解释 A KI淀粉溶液中通入C12溶液变蓝 淀粉能与C12发生显色反应 B 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸见光分解，生成NO2溶于浓
硝酸
—
C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉一定是由于该溶液中岔有SO42
淀生成
D 铜片放入冷的浓硫酸中，无明显变化 铜在冷的浓硫酸中发生钝化
—
7． X、Y、Z三种主族元素，X+和Y两种离子具有相同的电子层结构，Z原子核内质子数
—
比Y原子核内质子数少9个，Y在一定条件下可被氧化生成YZ3离子，下列|兑法正确的是（ ）
—
A．离子半径X+>Y B．X、Y、Z均属于短周期元素 C．化合物XYZ的溶液具有漂白性 D．Y属于第VA族元素
一—一——
8．天然海水中主要岔有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、C1，SO42、Br、CO32，HCO3等离子。火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示；
下列说法错误的是（ ）
——
A．天然海水pH=8的原因是由于海水中的CO32，HCO3水解
—一—
B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3、SO32等氧化生成SO42 C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸
—
D．“排放”出来的海水中SO42的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同
不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分， 9．下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．澄清石灰水中滴加过量小苏打溶液：
B．铵明矾（NH4A1(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：
C． H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：
D．尼泊金酸(
)与碳酸氢钠溶液反应：
10．伞形酮可用作荧光指示剂和酸碱指示剂。其合成方法为：
下列有关这三种物质的说法正确的是（ ）
A．每个雷琐苯乙酮、苹果酸和伞形酮分子中均占有1个手性碳原子 B．雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟FeC13溶液发生显色反应 C．l mol雷琐苯乙酮跟足量H2反应，最多消耗3 mol H2 D．1 mol伞形酮与足量NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH
11．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z一定是非金属单质
B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质
C．若X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质 D．若X，Y都为非金属单质，则Z必为金属单质
12．常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ） A．NaHCO3溶液中：
—
B．将稀氨水逐滴滴入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO42)>c(NH4+)
C．物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液，若其pH分别为a和a+l，则c1=10c2 D．NaA溶液的pH=8，
13．LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：
，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，电解质为含Li+
的导电固体。下列有关LiFePO4电池说法正确的是 A．可加入硫酸以提高电解质的导电性 B．放电时电池内部Li+向负极移动
C．充电过程中，电池正极材料的质量增加 D．放电时电池正极反应为：
l 4．图I是NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)反应过程中能量变化示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ。
下列有关说法正确的是（ ） A．该反应的焓变△H=—231 kJ/mo1
B．苦X表示CO的起始浓发．刚Y表示的可能是NO2的转化率 C．若X表示温度则Y表示的可能是CO2物质的量浓度 D．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度 非选择题 共72分
15.某种胃药中的止酸剂为CaCO3为测定其中CaCO3含量，某研究小组设计以下两种方案
(药片中的其它成分与盐酸和NaOH均不反应，请回答有关问题：
(1)方案一：用右侧装置测量一定量样品与足量稀盐酸反应生成CO2的体积计算CaCO3的含量；装置中连通管X的作用是 ， 。
(2)方案二：用滴定法测定，有以下几步操作：
A．配制0.1mol/LHC1溶液和0.100 mol/LNaOH溶液 B．取一粒药片(0. 100g)，研碎后加入20mL蒸馏水
C．以酚酞为指示剂，用0.100 mol/LNaOH溶液滴定，用去体积为VmL达到终点 D．用酸式滴定管加入25ml 0.1mol/LHC1溶液，充分反应 ①滴定过程的正确操作顺序为 (填字母)。 ②现需重复滴定4次，配制0.1mol/LHC1溶液需选用右图所示仪器中的 (填字母)。