发布时间 : 星期六 文章南京大学物理化学选择题答案完整版更新完毕开始阅读
(A) (1)、(2) 和 (3) 式均正确 (B) (1) 式正确 (C) (2) 式正确 (D) (3) 式正确 15. 理想气体化学反应平衡时,应用下列哪个关系式？ ( ) (A) ΔrGm= -RTln Kpθ (B) ΔrGmθ= -RTln Kpθ (C) ΔrGmθ= -RTlnKx (D) ΔrGmθ= -RTln Kcθ
16. 在 S，H，CV，G，F 几个热力学函数中，其数值与最低能级能量数值的选取无关的是： ( ) (A) S，H，CV，G，F (B) CV (C) CV，S (D)A，G，H 17. 300 K 时，某分子的基态能量是 ×10-21J，其玻耳兹曼因子为： ( ) (A) (B) (C) (D)
18. 在一定的温度下，一定量的 PCl5(g) 在一密闭容器中达到分解平衡。若往容器中充入氮气，使体系的压力增加一倍（体积不变），则 PCl5的解离度将： ( ) (A) 增加 (B) 减少 (C) 不变 (D) 不定
19. 在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡 A(g) + B(g) ＝C(g) 若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将： ( )
(A)向右移动 （B)向左移动 (C)不移动 (D)无法确定
20． PCl5的分解反应是 PCl5(g) ＝ PCl3(g) + Cl2(g)，在473 K达到平衡时， PCl5(g)有 % 分解，在573 K 达到平衡时，有 97% 分解，则此反应为：( ) (A) 放热反应 (B) 吸热反应 (C) 即不放热也不吸热 (D) 这两个温度下的平衡常数相等
第七章 电解质溶液 物化试卷（一）
1. 离子电迁移率的单位可以表示成： ( )
(A)m·s-1 (B)m·s-1·Ｖ-1 (C)m2·s-1·Ｖ-1 (D)s-1
2．水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对？ ( ) (A) 发生电子传导 (B) 发生质子传导 (C) 离子荷质比大 (D)离子水化半径小
3． 电解质溶液中离子迁移数 (ti) 与离子淌度 (Ui) 成正比。当温度与溶液浓度一定时，离子淌度是一定的，则 25℃时， mol·dm-3 NaOH 中 Na+的迁移数 t1 与 ·dm-3 NaCl 溶液中 Na+ 的迁移数 t2，两者之间的关系为： ( )
(A)相等 (B)t1>t2 (C)t1 4．在 Hittorff 法测迁移数的实验中，用 Ag 电极电解 AgNO3溶液，测出在阳极部AgNO3的浓度增加了 x mol，而串联在电路中的 Ag 库仑计上有 y mol 的 Ag 析出, 则Ag+离子迁移数为： ( ) (A) x/y (B) y/x (C) (x-y)/x (D) (y-x)/y 5．298 K时，无限稀释的 NH4Cl 水溶液中正离子迁移数 t+= 。已知Λm(NH4Cl) = S·m2·mol-1 ，则： ( ) (A) λm(Cl-) = S·m2·mol-1 (B) λm(NH4+ ) = S·m2·mol-1 (C) 淌度 U(Cl-) = 737 m2·ｓ-1·V-1 (D) 淌度 U(Cl-) = ×10-8 m2·ｓ-1·V-1 6．用同一电导池分别测定浓度为 mol/kg和 mol/kg的两个电解质溶液， 其电阻分别为 1000 W 和 500 W，则它们依次的摩尔电导率之比为：( ) (A) 1 : 5 (B) 5 : 1 (C) 10 : 5 (D) 5 : 10 7. CaCl2 摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是： ( ) (A) Λ∞(CaCl2) = λm(Ca2+) + λm(Cl-) (B) Λ∞(CaCl2) = 1/2 λm(Ca2+) + λm(Cl-) (C) Λ∞(CaCl2) = λm(Ca2+) + 2λm(Cl-) (D) Λ∞(CaCl2) = 2 [λm(Ca2+) +λm(Cl-)] 8. 在10 cm3 浓度为 1 mol·dm-3 的KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将： ( ) (A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定 9. 按 国标（GB），如下单位不正确的是： ( ) (A)摩尔电导率： S·m-1·mol-1 (C)电导： S (B)离子摩尔电导率：S·m2·mol-1 (D)电导率： S·m-1 10. 电解质溶液的电导率k≡j/E =∑B│zB│F rB cB/E，式中zB、cB代表B种离子的电荷数及浓度。影响k值的下述分析哪个对？ ( ) (A) 迁移速率 rB愈大，则 k愈大 (B) 电场强度 E 愈大，则 k愈小 (C) 电流密度 j 愈大，则 k愈大 (D) rB、E 及 j 的大小对 k值无影响 11. 下列电解质水溶液中摩尔电导率最大的是： ( ) (A) mol/kg HAc (B) mol/kg KCl (C) mol/kg KOH (D) mol/kg HCl 12. NaCl 稀溶液的摩尔电导率 λm与 Na+、 Cl-离子的淌度(Ui)之间的关系为 ： ( ) (A)λm =（U+）+（U-） (B)λm =（ U+/F）+（ U-/F） (C)λm=（U+）*F+(U-）*F (D)λm= 2(U+ + U-) 13.浓度均为 m 的不同价型电解质，设 1-3 价型电解质的离子强度为 I1，2-2 价型电解质的离子强度为 I2，则 ( ) (A) I1 < I2 (B) I1 = I2 (C) I1 = (D) 无法比较 I1和 I2大小 14. 下列电解质溶液中，离子平均活度系数最大的是：( ) (A) mol/kg NaCl (B) mol/kg CaCl2 (C) mol/kg LaCl3 (D) mol/kg CuSO4 15. 0.1 mol/kg 氯化钡水溶液的离子强度为： ( ) (A) mol/kg (B) mol/kg (C) mol/kg (D) mol/kg 16. 浓度为 mol/kg 的 MgCl2 水溶液，其离子强度为： ( ) (A) mol/kg (B) mol/kg (C) mol/kg (D) mol/kg 17. 质量摩尔浓度为 m 的 Na3PO4溶液, 平均活度系数为 γ±，则电解质的活度为： ( ) (A)a(B)=4(m/mθ)4(γ±)4 (B)a(B)=4(m/mθ)(γ±)4 (C)a(B)=27(m/mθ)4(γ±)4 (D)a(B)=27(m/mθ)(γ±)4 18. 0.001 mol/kg K2SO4和 mol/kg 的 Na2SO4 溶液在 298 K 时的离子强度是： ( ) (A) mol/kg (B) mol/kg (C) mol/kg (D) mol/kg 19. 在饱和 AgCl 溶液中加入 NaNO3，AgCl 的饱和浓度将： ( ) (A) 变大 (B) 变小 (C) 不变 (D) 无法判定 20. 298 K时， mol/kg 的 KCl 和 mol/kg 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ（±,1）和 γ（±,2）, 则有： ( ) (A)γ（±,1）=γ（±,2） (B)γ（±,1）＞γ（±,2） (C)γ（±,1）＜γ（±,2） (D)γ（±,1）≥ γ（±,2） 第七章 电解质溶液 物化试卷（二） 1. z(B)、r(B)及 c(B)分别是混合电解质溶液中 B 种离子的电荷数、迁移速率及浓度，对影响 B 离子迁移数 (tB) 的下述说法哪个对? ( ) (A) │z(B)│ 愈大， tB 愈大 (B) │z(B)│、r(B) 愈大，tB 愈大 (C) │z(B)│、r(B)、c(B) 愈大 ，tB 愈大 (D) A、B、C 均未说完全 2．在一定温度和浓度的水溶液中，带相同电荷数的 Li+、Na+、K+、Rb+、… , 它们的离子半径依次增大，但其离子摩尔电导率恰也依次增大，这是由于：( ) (A) 离子淌度依次减小 (B) 离子的水化作用依次减弱 (C) 离子的迁移数依次减小 (D) 电场强度的作用依次减弱 3．在 Hittorff 法测定迁移数实验中，用 Pt 电极电解 AgNO3溶液，在 100 g 阳极部的溶液中，含 Ag+的物质的量在反应前后分别为 a 和 b mol，在串联的铜库仑计中有c g 铜析出, 则 Ag+的迁移数计算式为( Mr(Cu) = ) ： ( ) (A) [(a - b)/c]× (C) (a - b)/c (B) [c-(a - b)]/ (D) (b - a)/c 4．298K，当 H2SO4溶液的浓度从 mol/kg 增加到 mol/kg时，其电导率 k 和摩尔电导率 Λm将：( ) (A) k减小 , Λm增加 (B) k增加 ,Λm增加 (C) k减小 , Λm减小 (D) k增加 , Λm减小 5．在其它条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而： ( ) (A) 增大 (B) 减小 (C) 先增后减 (D) 不变 6．LiCl的无限稀释摩尔电导率为 ·m2·mol-1，在298K时，测得LiCl稀溶液中Li+的迁移数为 ，则 Cl-离子的摩尔电导率 Λm(Cl-)为： ( ) (A) S·m2·mol-1 (B) S·m2·mol-1 (C) S·m2·mol-1 (D) 7633 S·m2·mol-1 7．欲要比较各种电解质的导电能力的大小，更为合理应为： ( ) (A) 电解质的电导率值 (B) 电解质的摩尔电导率值 (C) 电解质的电导值 (D) 电解质的极限摩尔电导率值 8．在10 cm3 浓度为 1 mol·dm-3 的KOH溶液中加入10 cm3水，其摩尔电导率将： ( ) (A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定 9．25℃时，Λm(LiI)、λm(H+)、Λm(LiCl) 的值分别为 ， 和 S·m2·mol-1。 LiCl 中的 t+为 ，当假设其中的电解质完全电离时， HI 中的 t+为 ： ( )