发布时间 : 星期一 文章高考化学三轮冲刺热点题型特训 第12题 化学反应原理综合判断更新完毕开始阅读
A．铁电极的电极反应式为Fe－2e===Fe2 B．通入甲烷的石墨电极的电极反应式为 CH4＋4CO23－8e===5CO2＋2H2O
C．为了增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐 D．若左池石墨电极产生44.8 L(标准状况)气体，则消耗1.0 mol甲烷 答案 D
解析 右池中充入甲烷的一极为原电池的负极，充入空气的一极为原电池的正极，故左池中Fe电极为阳极，石墨电极为阴极，Fe电极发生失电子的氧化反应：Fe－2e===Fe2，A项正确；原电池的负极发生氧化反应，B项正确；食盐(NaCl)是易溶的离子化合物，加入食盐可使溶液的导电能力增强，C项正确；电解池中石墨电极(阴极)上阳离子(即酸性污水中的H
＋
－
＋
－
－
－
＋
44.8 L＋－－)发生还原反应，电极反应式为2H＋2e===H2↑，n(e)＝2n(H2)＝2×－＝4 mol，
22.4 L·mol1
－
而每消耗1 mol CH4，转移8 mol e，D项错误。 题组二 溶液中的离子平衡
[解题指导]
比较溶液中粒子浓度的思维模型
[挑战满分](限时15分钟)
1．下列选项中的数值前者小于后者的是( ) A．25 ℃和100 ℃时H2O的Kw
B．同温同浓度的KHCO3溶液和NH4HCO3溶液中的c(HCO3) C．同温同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH
D．中和25 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量 答案 A
解析 NH4HCO3中NH4与HCO3相互促进水解，使c(HCO3)浓度比KHCO3中的小，B项错误；由酸性CH3COOH大于H2CO3知，HCO3的水解程度比CH3COO的水解程度大，溶液的pH前者大于后者，C项错误；中和25 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液所需CH3COOH和HCl物质的量相等，D项错误。
2．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) A．pH＝5的H2S溶液中，c(H)＝c(HS)＝1×105mol·L1 B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1
C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(HC2O4)
D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na)：①＞②＞③ 答案 D
解析 pH＝5的H2S溶液中，存在H2S
－
＋
－
＋
＋
－
＋
－
－
－－
－
－
＋
－
－
－
－
HS＋H，HS
－＋－
S2＋H，所以c( H)＞c(HS
－＋＋
)，A项错误；因为NH3·H2O为弱碱，稀释10倍，pH改变小于1个单位，所以a＜b＋1，
－
B项错误；当草酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液中还存在C2O2C项错误；根据CH3COOH、4，HClO、H2CO3的酸性相对强弱可以确定三种溶液的浓度大小，D项正确。
3．室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )
选项 A 加入物质 50 mL 1 mol·L1 H2SO4 B C D 0.05 mol CaO 50 mL H2O 0.1 mol NaHSO4固体 c?OH?溶液中－增大 c?HCO3?由水电离出的c(H) c(OH)不变· 反应完全后，溶液pH减小，c(Na)不变 ＋＋－－－结论 反应结束后c(Na)＝c(SO24) ＋－答案 B 解析 Na2CO3溶液中存在水解平衡CO23＋H2O
－
－
HCO3＋OH，所以溶液呈碱性。A项，
－－
向溶液中加入50 mL 1 mol·L1 H2SO4，Na2CO3与H2SO4恰好反应生成0.05 mol Na2SO4，根据物料守恒可得c(Na)＝2c(SO24)，错误；B项，向Na2CO3溶液中加入0.05 mol CaO后，发生反应CaO＋H2O===Ca(OH)2，生成0.05 mol Ca(OH)2恰好与Na2CO3反应：Ca(OH)2＋
＋
－
c?OH?
Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，则c(CO3)减小，c(OH)增大，c(HCO3)减小，所以－
c?HCO3?
2－
－
－
－
增大，正确；C项，加入50 mL H2O，CO23的水解平衡正向移动，但c(OH)减小，溶液中的OH全部来源于水的电离，由水电离出的H、OH浓度相等，故由水电离出的c(H)·c(OH
－
－
＋
－
＋
－－
)减小，错误；D项，加入的0.1 mol NaHSO4固体与0.05 mol Na2CO3恰好反应生成0.1 mol
＋
＋
Na2SO4，溶液呈中性，故溶液pH减小，加入NaHSO4，引入Na，所以c(Na)增大，错误。 4．足量的NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后能产生CO2气体。下列说法正确的是( ) A．反应的离子方程式为2H＋CO23===H2O＋CO2↑ B．若向Na2CO3溶液中通入足量SO2气体，也可得到CO2 C．HSO3的水解程度大于其电离程度
D．K1(H2SO3)>K1(H2CO3)>K2(H2SO3)>K2(H2CO3) 答案 B
解析 亚硫酸是弱酸，故在离子方程式中“HSO3”应作为一个整体来书写，A错误；由生成CO2知亚硫酸氢钠溶液呈酸性，HSO3的电离程度大于其水解程度，C错误；因HSO3能将CO23转化为CO2，这说明亚硫酸的二级电离常数大于碳酸的一级电离常数，D错误。 5．若保持温度不变，向氨水中通入一定量HCl气体，下列会减小的是( ) A．c(NH4) C．Kw 答案 B
解析 氨水中存在平衡：NH3·H2O
－
＋
＋－
－
－
－
－
＋
－
B．c(OH)/c(H) D．Kb(NH3·H2O)
－＋
NH4＋OH，通入HCl后消耗OH，平衡右移，c(NH4)
＋－－＋
增大，c(OH)减小，c(H)增大，Kw、Kb(NH3·H2O)均不变。 6．下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大 B．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl)>c(NH4)>c(H)＝c(OH) C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D．将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 答案 A
解析 B项中c(Cl)＝c(NH4)；C项中CH3COOH消耗NaOH的量多；D项中c(OH)增大。 7．下列叙述正确的是( )
A．0.1 mol·L1CH3COONa溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH) B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H)不相等 D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2)下降 答案 D
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＋
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－
解析 乙酸钠是强碱弱酸盐，溶液为碱性，A错误；温度不变，Kw不变，B错误；pH相等，则溶液中c(H)相等，C错误；硫化银溶解度小于AgCl，当加入AgCl固体时，AgCl沉淀会转化为Ag2S，c(S2)下降，D正确。
8．已知Ksp[Al(OH)3]?Ksp[Mg(OH)2]。在含等物质的量浓度的Al(NO3)3、Mg(NO3)2的混合溶液中滴加NaOH溶液。下列离子方程式书写正确的是( ) A．Al3＋2Mg2＋7OH===Al(OH)3↓＋2Mg(OH)2↓ B．2Al3＋7OH===Al(OH)3↓＋AlO2＋2H2O C．Al3＋Mg2＋6OH===AlO2＋Mg(OH)2↓＋2H2O
D．2Al3＋Mg2＋9OH===Al(OH)3↓＋Mg(OH)2↓＋AlO2＋2H2O 答案 C
解析 审题时抓住两条信息：一是溶度积大小；二是金属离子浓度相等。依题意，与NaOH溶液反应的先后顺序为Al3＞Mg2＞Al(OH)3。A项，Al3未完全生成沉淀，Mg2不会生成Mg(OH)2沉淀，错误；B项，Mg2没有生成沉淀，不会生成AlO2，正确的离子方程式为Al3＋Mg2＋6OH===Mg(OH)2↓＋AlO2＋2H2O，错误；D项，Mg2完全生成沉淀后，Al(OH)3才开始转化成AlO2，错误。 9．25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10是( )
A．向同浓度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，先析出BaSO4 B．向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2)增大 c?SO214?C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，＝ －26c?CO23?D．向BaSO4的悬浊液中加入Na2CO3的浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3 答案 D
解析 由题中所给Ksp可知，BaSO4比BaCO3更难溶，故先析出BaSO4，A项正确；新制氯c?SO24?
水中存在HCl和HClO，能够溶解BaCO3，B项正确；两沉淀共存的悬浊液中，－＝
c?CO23?Ksp?BaSO4?1－2＋2－
＝，C项正确；增大CO23的浓度，会出现c(Ba)·c(CO3)＞Ksp(BaCO3)，从而Ksp?BaCO3?26
实现BaSO4向BaCO3的转化，D项错误。
10．Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n(SO23)∶n(HSO3)变化的关系如下表：
n(SO23)∶n(HSO3),91∶9,1∶1,9∶91pH,8.2,7.2,6.2以下离子浓度关系的判断正确的是( ) A．NaHSO3溶液中，c(H)＜c(OH)
B．Na2SO3溶液中，c(Na)＞c(SO23)＞c(HSO3)＞c(OH)＞c(H) C．当吸收液呈中性时，c(Na)＞c(SO23)＞c(HSO3)＞c(OH)＝c(H)
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，Ksp(BaCO3)＝2.6×109。该温度下，下列说法不正确的
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