发布时间 : 星期五 文章2016-2017学年高中化学 4.1.2 海水资源的开发利用课时作业 新人教版必修2更新完毕开始阅读
(1)溴在周期表中位于第________周期，第________族。
(2)步骤②中反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
(3)步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(4)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是________。
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【答案】 (1)4 ⅦA (2)2Br＋Cl2===Br2＋2Cl
＋－2－
(3)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋2Br＋SO4 (4)分液漏斗
15．(10分)(2015·经典习题选萃)海带是海洋中的一种褐藻，海带中含有丰富的碘，是人类经常食用的一种补碘食物。某资料中有“海带中碘的检验”的选做实验，操作步骤如下：
①取3 g左右干海带，除去表面杂质，剪碎，用酒精润湿，放在坩埚中灼烧成灰，冷却； ②将海带灰转移到小烧杯中加蒸馏水，搅拌，煮沸2～3 min，使可溶物质溶解，过滤； ③向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1 mL H2O2溶液，观察现象； ④取少量上述所得溶液，滴加几滴淀粉溶液，观察现象； ⑤向③剩余的滤液中加入1 mL CCl4，振荡装置，观察现象；
⑥向加有CCl4的溶液中加入NaOH溶液，充分振荡后，将混合液的下层液体放入指定的容器中。
请回答下列问题：
(1)海带中碘元素是________(填“碘离子”“碘单质”或“碘酸盐”)，步骤①中除去海带表面的杂质一般用刷子刷净，不用水清洗，原因是____________________________。
(2)可说明海带中含有碘的现象有________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 (3)操作⑤叫做________。操作⑥的目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 【答案】 (1)碘离子 防止碘元素的损失 (2)④步中加入淀粉溶液后变蓝；⑤步中下层液体呈紫红色 (3)萃取 回收CCl4