发布时间 : 星期三 文章高中化学难题易错题好题组卷更新完毕开始阅读
B、氯气和溴化钠反应后有氯气剩余，氯气和溴都能和碘化钾置换出碘单质，氯气的存在影响溴的反应，所以右边棉花变为蓝色不能得出氧化性Cl2＞Br2＞I2，故B错误．
C、左边溶液产生黄色沉淀，说明氯气的氧化性大于硫单质，右边溶液产生黄色沉淀说明溴的氧化性大于硫单质，但氯气和溴之间不发生反应，不能证明氯气和溴之间的氧化性强弱，故C错误．
D、盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，且该反应放出热量，盐酸具有挥发性，所以生成的气体中还有氯化氢，氯化氢也能和硅酸钠反应生成硅酸，二氧化碳和硅酸钠反应也生成硅酸，所以不能据此判断非金属性：Cl＞C＞Si，故D错误； 故选A． 21．（2011?台州模拟）用酸性氢氧燃料电池电解硫酸钠饱和溶液的装置如图所示 （a、b为铜电极）．下列说法中不正确的是（ ）
A．电池工作时，正极反应式为：O2+4H+4e=2H2O
B．电解时，当阴极逸出amol气体，同时有W克Na2SO4﹒10H2O析出，保持温度不变，剩余溶液中的硫酸钠的质量分数是
C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02gH2时，b极周围会产生0.02gH2
【解答】解：A、左边装置是氢氧燃料电池，所以是原电池；原电池放电时，正极上氧化剂得电子发生还原反应，即氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为O2+4H+4e=2H2O，故A正确．
B、电解时，阴极上析出的是氢气，当阴极逸出amol气体电解的水的质量为： 2H2O
O2↑+2H2↑，
+
﹣
+
﹣
36g 2mol 18ag amol
所以当阴极逸出amol气体电解的水的质量为18ag，电解后的溶液仍为饱和溶液，溶液的质量分数为：
=
，故B错误．
C、电子在导线中移动，不能在溶液中移动，故C错误；
D、燃料电池和电解池中转移的电子数是相等的，当电池中消耗0.02gH2，根据电极反应：
﹣﹣++
H2→2H+2e，所以转移电子0.02mol，b极的电极反应为：2H+2e→H2，转移电子0.02mol，会产生0.02gH2，故D正确． 故选BC．
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22．（2011?北京模拟）已知Fe可用K3Fe（CN）6来检验（呈蓝色）．将图I装置中的铁棒末段分别联上一块锌片和铜片，并静置于含有K3Fe（CN）6及酚酞的混合凝胶上．一段时间后发现凝胶的某些区域（如图II示）发生了变化．则下列说法正确的是（ ）
2+
A．甲区不变色
2+
B．乙区呈现蓝色
2+
C．丙区产生Cu离子 D．丁区产生Fe离子
﹣﹣
【解答】解：A、甲区发生电极反应：O2+2H2O+4e=4OH，生成的氢氧根离子能使酚酞变红色，所以甲极区变红色，故A错误；
B、乙区发生电极反应：2Zn﹣4e=2Zn，所以乙极区不变色，故B错误；
﹣﹣
C、丙区发生电极反应：O2+2H2O+4e=4OH，不会产生铜离子，故C错误；
﹣2+
D、丁区发生电极反应：2Fe﹣4e=2Fe，故D正确． 故选D． 23．（2011?绵阳模拟）如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，F受压力恒定．甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是（ ）
﹣
2+
A．达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧的2到4之间
B．若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧1处，则乙中C的转化率小于50%
C．若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧靠近2处，则乙中F最终停留在右侧的刻度大于4
D．如图II所示，若x轴表示时间，则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量
【解答】解：A、2A（g）+B（g）
png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAABMAAAAJCAYAAADQHRcxAAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAAA+SURBVChTY/hPAmBgYPgPwrgAbhk8luAylCzDYPagGwo2DCZI
，由于MU1CkBFUSjuXEYotQk7DGgHkGoo3Nkk1FAAPrhoD3qE1DAAAAABJRU5ErkJgguiPgeS8mOe9kQ==2C（g）甲中充入2 mol A和1 mol B，反应向正反应方向移动，甲中压强降低，最多能转化为2 mol
C，但是由于反应是可逆反应，所以C的物质的量在0﹣2 mol之间，所以达到平衡后，隔板K不再滑动，最终停留在左侧刻度0﹣2之间，故A错误；
B、“隔板K最终停留在左侧1处”说明反应后气体体积为5格，即物质量为2.5mol，设参加反应的A的物质量为2x，故2﹣2x+1﹣x+2x=2.5，则x=0.5mol，则甲中A的转化率为50%．
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但是对于乙来说，就不同了，如果无He，甲与乙是等效平衡，但乙的压强比甲小，则 2C（g2A（g）+B（g）的平衡向右移动了，故其转化率比大于50%．故B错误；
C、若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧靠近2处，说明甲中反应物完全转化为C，物质的量为2mol，如乙平衡不移动，乙中为C和He，共3mol，体积为6，F应停留在4处，但因为保持恒压的条件，乙中2A（g）+B（g）2C（g）反应体系的压强降低，所以到达平衡时，乙向逆方向反应方向移动，导致到达平衡时甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量．甲、乙容器中压强相等，若平衡时K停留在左侧2处，则活塞应停留在右侧大于4处，故C正确；
D、甲中反应向右进行，A的物质的量逐渐减少，乙中反应向左进行，A的物质的量逐渐增多，但反应开始时无A，故D错误． 故选C． 24．（2011春?沈阳校级月考）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A．已知C（石墨，s）→C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定 B．已知C（s）+O2（g）→CO2（g）；△H1和C（s）+O2=CO（g）；△H2，则△H1＞△H2 C．在101KPa时，2 H2 （g）+O2 （g）=2 H2O（l）；△H=﹣571.6kJ?mol，则2mol液态水分解成2mol氢气和1mol氧气吸收571.6KJ的热量
D．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和时放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4 kJ?mol 【解答】解：A、金刚石比石墨能量高，能量越低越稳定，故A错误；
B、碳的燃烧是放热反应，故△H为负值；而△H1是碳的完全燃烧的反应热，△H2是碳不完全燃烧的反应热，而碳的完全燃烧放出的热量大于其不完全燃烧放出的热量，故△H1＜△H2，故B错误；
C、2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量571.6kJ，故2mol液态水分解成2mol氢气和1mol氧气吸收571.6KJ的热量，故C正确；
D、含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，放热反应的△H应为负值，故反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol，故D错误； 故选C． 25．（2010?浙江）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ） A．甲烷的标准燃烧热为﹣890.3kJ?mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）
﹣1
+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ?mol
B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
﹣1
﹣1
﹣1﹣1
2NH3（g）△H=﹣38.6kJ?mol
﹣2+
C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg+2OH=Mg（OH）2↓
﹣﹣
D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH+3H2O=2Al（OH）4
【解答】解：A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的能量，气态水不属于稳定的化合物，故A错误；
B、合成氨反应是可逆的，所以0.5mol N2完全反应时放出的热量应该大于19.3kJ，故B错误；
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C、一水合氨是弱电解质，离子方程式中要用化学式表示，故C错误； D、Al2O3与碱反应在溶液中是以Al（OH）4的形式存在，故D正确； 故选D． 26．（2010?广东）铜锌原电池如图工作时，下列叙述正确的是（ ）
﹣
A．正极反应Zn﹣2e﹣=Zn
2+2+
B．电池反应：Zn+Cu=Zn+Cu
C．在外电路中，电子从负极移向正极 D．盐桥中K+移向ZnSO4溶液
【解答】解：A、Zn是负极，故A错误；
B、电池总反应和没有形成原电池的氧化还原反应相同，故B正确；
C、根据闭合回路的电流方向，在外电路中，电子由负极流向正极，故C正确；
+
D、在溶液中，阳离子往正极移动，K移向CuSO4溶液，故D错误； 故选：BC． 27．（2010?钟祥市校级模拟）2005年10月12日，我国“神舟”六号载人飞船成功发射．航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4
N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；△H＜0．下列对该反应的叙述不正确的是
2+
（ ）
A．高氯酸铵的水溶液呈酸性
B．该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 C．该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应
D．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
【解答】解：A、高氯酸铵是强酸弱碱盐，水解显酸性，故A正确；
B、该反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故B错误；
C、符合一种物质生成两种或两种以上的物质的反应是分解反应，反应前后有元素化合价的变化是氧化还原反应，是放热反应，故C正确；
D、化学反应是放热反应，化学能转化为热能，推进航天器升空说明燃烧产生的热能转化为动能，故D正确； 故选B．
28．（2010?浙江模拟）如图为H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）反应的能量变化示意图．据图判断，下列叙述中正确的是（ ）
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