发布时间 : 星期一 文章高中化学难题易错题好题组卷更新完毕开始阅读
C（Ag）=
+
==3.0×10 mol?L，
﹣5﹣1
所以需要离子浓度大的是K2CrO4，应先生成AgCl沉淀，故D错误． 故选：C． 6．（2014?松江区一模）与图象（如图）有关的叙述，正确的是（ ）
A．表示1mol H2（g）完全燃烧生成水蒸气吸收241.8kJ热量 B．表示的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）→H2O（g）+241.8kJ
C．表示2mol H2（g）所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483.6kJ D．H2O（g）的能量低于H2（g）和O2（g）的能量之和
【解答】解：A．反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误；
B．由图象可知，2mol氢气和1mol氧气生成2mol水蒸气放出483.6kJ的能量，则表示的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（g）+241.8kJ，或写为H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol，故B正确；
C．反应热应为反应物总能量和生成物总能量的关系，而不是某一种反应物与生成物的能量关系，故C错误；
D．由图象可知，2molH2O（g）的能量低于2molH2（g）和1molO2（g）的能量之和，题中没有确定物质的关系，故D错误． 故选B． 7．（2014?龙岩校级模拟）对于反应aA+bB=dD+eE，该化学反应速率定义为
．式中v（X）指物质X=（X=A，B，D，E）的反
应速率，a、b、d、e是化学计量数．298k时，测得溶液中的反应H2O2+2HI═2H2O+I2在不同浓度时化学反应速率v见下表：以下说法正确的是（ ） 1 2 3 4 实验编号 ﹣10.200 0.300 0.100 c（HI）/mol?L 0.100 ﹣10.100 0.100 0.100 0.200 c（H2O2）/mol?L ﹣1﹣10.00760 0.0153 0.0227 0.0151 v/mol?L?s A．实验1、2中，v（H2O2）相等 ﹣1 ﹣1
B．将浓度均为0.200mol?LH2O2和HI溶液等体积混合，反应开始时v=0.0304mol?L?s﹣1
C．v与“HI和H2O2浓度的乘积”的比值为常数
﹣1
D．实验4，反应5秒后H2O2浓度减少了0.0755mol?L
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【解答】解：A．实验2中c（HI）＞实验1中c（HI），故实验2的反应速率大于实验1，故A错误；
B．由C可知：将浓度均为0.200mol?LH2O2和HI溶液等体积混合，二者浓度都变为
﹣1 ﹣1﹣1
0.100mol?L，与实验1相同，平均反应速率为0.00760 mol?L?s，化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率，所以无法计算即时反应速率，故B错误； C．实验1：
=
实验4：
常数，故C正确；
D．v（H2O2）未知，无法进行计算，故D错误， 故选C． 8．（2014春?惠来县校级期中）下列说法中错误的是（ ）
A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低 B．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热
C．已知反应X+Y═M+N为吸热反应，对这个反应X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
D．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因
【解答】解：A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，物质能量越高越活泼，钠和氯气反应生成氯化钠的反应是放热反应，生成物能量降低，故A正确；
B．硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成1mol水所释放的热量称为中和热，故B错误； C．已知反应X+Y═M+N为吸热反应，对这个反应X、Y的能量一定低于M、N的能量，故C错误；
D．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因，故D正确． 故选BC． 9．（2013?天津）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．反应原理如下：
电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O （l） 电解池：2Al+3H2O
Al2O3+3H2↑ =
=
=0.76；实验2：
=
=0.76；
﹣1
=0.76；实验3：
=0.76，故v与“HI和H2O2浓度的乘积”的比值为
电解过程中，以下判断正确的是（ ） 电池 A H+移向Pb电极 B 每消耗3mol Pb ﹣C 正极：PbO2+4H++2e═Pb2++2H2O D 电解池 H移向Pb电极 生成2mol Al2O3 ﹣+阳极：2Al+3H2O﹣6e═Al2O3+6H + A．A
B．B C．C D．D 第14页（共26页）
【解答】解：A．原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故A错误； B．串联电池中转移电子数相等，每消耗3molPb，根据电子守恒生成lmolAl2O3，故B错误； C．原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，故C错误；
D．原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故D正确； 故选D．
10．（2013?莱城区校级模拟）反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，下列说法或结论能够成立的是（ ）
A．当 v（CO）（正）=v（H2）（正）时，反应达平衡状态
B．其他条件不变，适当增加C（s）质量会使平衡正向移动
C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大
D．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，再次平衡时H2O（g）的平衡浓度可能是原来的2.1倍
【解答】解：A．v（CO），都表示正反应速率，反应始终按此关系进行，不（正）=v（H2）（正）能说明到达平衡，故A错误；
B．C是固体，增大固体C的用量，不影响平衡移动，故B错误；
C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应混合物各组分的浓度不变，速率不变，故C错误；
D．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，压强增大，平衡不影响，H2O（g）的浓度为原来2倍，再次平衡时H2O（g）的平衡浓度可能是原来的2.1倍，故D正确； 故选D．
11．（2012?上海）工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g）﹣131.4kJ，下列判断正确的是（ ）
A．反应物能量总和大于生成物能量总和
B．CO（g）+H2（g）→C（s）+H2O（g）+131.4kJ C．水煤气反应中生成1 mol H2（g）吸收131.4 KJ热量 D．水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4 KJ热量
【解答】解：A、该反应是吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，故A错误； B、同一可逆反应，正、逆方向反应热数值相等，符号相反，由题干反应可知，可得CO（g）+H2（g）→C（s）+H2O（g）+131.4kJ，故B正确；
C、由题干反应可知生成1mol氢气吸收的热量为131.4 KJ，故C正确；
D、由题干反应可知生成1mol氢气吸收的热量为131.4 KJ，1体积氢气物质的量不是1mol，故D错误； 故选BC．
12．（2012?福建）一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（ ）
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A．在0﹣50min之间，pH=2和pH=7 时R的降解百分率相等 B．溶液酸性越强，R 的降解速率越小 C．R的起始浓度越小，降解速率越大
D．在 20﹣25min之间，pH=10 时 R 的平均降解速率为 0.04mol?L?min
【解答】解：A、根据图示可知：在0﹣50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率都为100%，故A正确；
B、溶液酸性越强，即pH越小，线的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B错误； C、同一pH条件下，R的起始浓度与降解速率的关系：曲线斜率增大，则降解速率越小，即R的起始浓度越小，降解速率越小，故C错误； D、在 20﹣25min之间，pH=10时R的平均降解速率为
﹣1
﹣1
﹣1
=0.04×10mol?L
﹣4
?min，故D错误． 故选A． 13．（2012?湖北校级模拟）下列四个图象的有关说法正确的是（ ）
﹣1
A．①表示化学反应H（+Cl（=2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ/mol 2g）2g）
B．②表示其它条件不变时，反应4A（g）+3B（g）?2C（g）+6D在不同压强下B%（B的体积百分含量）随时间的变化，则D一定是气体
C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
D．④表示10mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/L HCl，产生CO2 的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液
【解答】解：A、分析图象拆化学键和形成化学键能量变化判断，反应是放热反应；反应热△H=﹣183kJ/mol；故A错误；
B、先拐先平压强大，P2＞P1，压强越大B的含量越小，平衡正向进行，正向是气体体积减小的反应，D一定不是气体；故B错误；
C、醋酸是弱酸存在电离平衡，体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中加入过量锌，醋酸溶液中生成氢气多；故C正确；
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