发布时间 : 星期一 文章上海市静安区2019届高三下学期教学质量检测（二模）化学试卷 含解析更新完毕开始阅读
A. 边加热边蒸出是为得到纯净产物 B. 长导管的作用是导气、冷凝、回流
C. 小试管内盛放NaOH溶液，为除去产物中的乙酸 D. 浓H2SO4既加快反应速率又提高反应转化率 【答案】D 【解析】
【详解】A．乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O，
该反应为可逆反应，边加热边蒸出，平衡正向移动，提高产率，乙醇和乙酸易挥发，边加热边蒸出的产物为混合物，故A错误；
B．长导管的作用是导气、冷凝，无法回流反应物到反应容器中，故B错误；
C．需使用碳酸钠溶液，吸收未反应的乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，小试管内盛放NaOH溶液，会使乙酸乙酯发生水解而使乙酸乙酯损失，故C错误；
D．乙酸与乙醇发生酯化反应，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，故浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂，既加快反应速率又提高反应转化率，故D正确； 故答案为D。
19.将浓硫酸和稀硫酸分别滴在下列物质上，固体表面观察不到明显差异的是 A. 铜片 【答案】A 【解析】
【详解】A．常温下，浓硫酸和稀硫酸分别滴在铜片，都不反应，则固体表面观察不到明显差异，故A选； B．浓硫酸滴至胆矾，吸水，蓝色晶体变成白色，而稀硫酸滴至胆矾无现象，观察不同，故B不选； C．浓硫酸滴至铁片，发生钝化，无现象，而稀硫酸滴至铁片放出氢气，有气体生成，观察不同，故C不选； D．浓硫酸滴至火柴梗，浓硫酸具有脱水性，火柴梗炭化变黑，而稀硫酸滴至火柴梗无现象，观察不同，故D不选； 故答案为A。
B. 胆矾晶体
C. 铁片
D. 火柴梗
20.一瓶澄清透明溶液，只可能含有Fe、Fe、H、Al、CO3、SO3、NO3七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，开始时无沉淀，接着有沉淀产生，最后沉淀部分溶解。则溶液中一定存在的离子是 A. H+、Al3+、CO32-、Fe2+ C. H+、NO3-、Fe3+、Al3+ 【答案】C 【解析】 【分析】
向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，开始时无沉淀，接着有沉淀产生，最后沉淀部分溶解，说明溶液中一定存在H+、Al3+，至少存在Fe3+、Fe2+中的一种；结合离子共存一定不存在CO32﹣、SO32﹣，则一定存在NO3﹣；酸性条件下硝酸根离子能够氧化Fe，则一定不存在亚铁离子，故一定存在铁离子，据此解答。
【详解】向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，开始时无沉淀，接着有沉淀产生，最后沉淀部分溶解，说明溶液中一定存在H、Al，至少存在Fe、Fe中的一种；结合离子共存一定不存在CO3、SO3，则一定存在NO3；酸性条件下硝酸根离子能够氧化Fe，则一定不存在Fe，故一定存在Fe；根据分析可知，溶液中一定存在的离子为：H+、NO3﹣、Fe3+、Al3+，故答案为C。
【点睛】明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。
21.第二代复合火箭推进剂发生的反应可表示为：①2NH4ClO4→N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O；②4Al(s)+3O2(g)→2Al2O3(s)+QkJ（Q>0）。完成下列填空：
（1）书写H2O的电子式____________________，Cl原子核外有______种不同能量的电子。 （2）上述物质所形成的晶体中，只包含一种微粒间作用力的是________（填序号）。 a. N2 b. Al2O3 c. H2O d. NH4ClO4
（3）N2和O2都能与H2反应，但二者反应条件差异较大，分析可能原因：①从分子断键角度看，N2分子更难断键，原因是_________________________________；②从原子成键角度看，O原子更易与H原子结合，原因是______________________________________________。
（4）反应①中，氧化产物是_______；生成1molN2时，反应中转移_______NA电子。铵盐都易分解，NH4Cl、NH4HCO4等受热分解得到NH3和相应的酸，而NH4NO3等铵盐和NH4ClO4分解相似，一般无法得到对应酸，且产物可能为N2或NO等物质。请分析不同铵盐受热分解产物存在差异的可能原因：__________。
2+
2+
3+
+
3+
3+
2+
2﹣
2﹣
﹣
2+
3+2++3+2-2--
B. H+、Al3+、NO3- D. Al3+、SO32-、NO3-
（5）下列能量变化示意图可与反应②中所体现的能量关系匹配的是________（填序号）。
【答案】 (1). (2). 5 (3). b (4). N2分子中存在三键，键能很大 (5). O原子半径
更小，吸引电子的能力更强 (6). N2和O2 (7). 14 (8). 形成铵盐的酸的特性不同 (9). B 【解析】 【分析】
(1)水为共价化合物形成共价键，氯原子核外17个电子，有17种运动状态，不同能量的电子利用电子排布式判断； (2)晶体中存在微粒间作用力主要有化学键、分子间作用力；
(3)氮气分子中形成氮氮三键，键能大不容易破坏，性质稳定，氧原子原子半径小于氮原子，吸引电子能力强； (4)反应中元素化合价升高的失电子发生氧化反应得到氧化产物，结合电子守恒计算电子转移总数，铵盐分解生成的酸的稳定性不同，反应得到产物不同；
(5)反应②4Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s)+QkJ(Q＞0)是放热反应，反应物能量高于生成物，反应放出的能量是生成物总能量﹣反应物总能量。
【详解】(1)水为共价化合物，电子式为：能量的电子；
(2)a．N2存在的微粒间作用力为共价键、分子间作用力，故a不符合； b．Al2O3 是离子化合物，存在离子键，只包含一种微粒间作用力，故b符合； c．H2O微粒间存在分子间作用力、共价键，故c不符合； d．NH4ClO4存在离子键、共价键，故d不符合； 故答案为b；
(3)N2和O2都能与H2反应，但二者反应条件差异较大，分析可能原因：①从分子断键角度看，N2分子更难断键，原因是氮气分子中含有三键，键能大，②从原子成键角度看，O原子更易与H原子结合，原因是氧原子半径小吸引电子的能力强；
(4)①2NH4ClO4＝N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，反应中氮元素化合价﹣3价升高为0价，氧元素化合价﹣2价升高为0价，化合价升高失电子发生氧化反应得到氧化产物，氧化产物是N2、O2，生成1molN2时，反应中转移电子总数为14mol；
，氯原子电子排布式为1s22s22p63s23p5，原子核外有5种不同
形成铵盐的酸的特性不同，导致不同酸的铵盐分解产物存在差异。
(5)反应②4Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s)+QkJ(Q＞0)是放热反应，反应物能量高于生成物； A．是吸热反应不符合，故A错误；
B．能量变化表示为反应物能量高于生成物，反应为放热反应，故B正确； C．反应放出的热量生成物总能量﹣反应物总能量，图象不符合，故C错误； D．物质能量变化为吸热反应，故D错误； 故答案为B。
【点睛】化学键与化合物的关系：①当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物；②当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物；③只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物；④在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐；⑤非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。
22.研究NO2、SO2等大气污染气体的处理方法具有重要意义。一定温度下，NO2可氧化SO2，并发生如下反应：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)+Q。完成下列填空：
（1）写出该反应平衡常数表达式K=___________________________。
（2）既能加快反应速度又能使平衡向正反应方向移动的条件是_______________（填序号）。 a. 加压 b. 移除SO3 c. 通入NO2 d. 加催化剂
（3）向恒定体积的密闭容器中分别充入1molNO2和1molSO2，测得不同温度、反应相同时间时，NO2的转化率如图所示。判断：
①反应中Q_____0（填“<”或“>”）。
②A、B、C三点的比较，正确的是________（填序号）。 a. 气体物质的量：n(A)>n(B) b. 速率：v(B)>v(C) c. SO3体积分数：B>C
（4）中科院研究团队通过模拟实验提出：①大气颗粒物上吸附较多水时，NO2加速氧化SO2，并生成一种二元强酸，写出该强酸的电离方程式_______________________________；