发布时间 : 星期一 文章2019春浙江省宁波市九校联考高二(下)期末化学试卷(解析版)更新完毕开始阅读
本题考查了化学反应速率、平衡常数和平衡计算应用、平衡影响因素的理解判断等，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
16.【答案】D
【解析】解：A．二氧化碳是含两个碳氧双键，按照有机化合物不饱和度的计算方式，CO2中有两个不饱和度，故A正确；
B．已知CO的结构与氮气相似，为三键结构，故两者化学性质相似，故B正确；
C．二氧化三碳中所有原子最外层均达到8电子稳定结构，则其结构式为：O=C=C=C=O，其电子式为
，故C正确；
D．CO2是一种常见的酸酐，乙二酸酐（C2O3），CO不是酸酐，故D错误； 故选：D。
A．二氧化碳是含两个碳氧双键的共价化合物； B．物质结构相似性质相似；
C．二氧化三碳中所有原子最外层均达到8电子稳定结构，则其结构式为：O=C=C=C=O； D．C2O3是乙二酸酐。
本题考查了不饱和度计算、物质结构和性质的分析判断、酸酐概念的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。 17.【答案】B
3+
【解析】解：A．Fe是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铁离子的个数小于0.1NA个，故A错误；
B．由于浓硫酸足量，按照铜的量计算，0.1molCu与足量的浓硫酸加热后完全反应，生成0.1mol硫酸铜，转移电子数为0.2NA，故B正确；
C．100g30%的甲醛溶液中，含有30g甲醛，其质子数目为
，70g水中也含有质
子，质子总数大于16NA，故C错误；
D．常温常压下，CCl4为液体，无法计算22.4LCCl4的物质的量，故D错误。 故选：B。
A．Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解
B．由于浓硫酸足量，以Cu的量计算转移电子数； C．甲醛溶液中除了甲醛，水也含有质子； D．常温常压下，CCl4为液体，无法计算。
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意C中质子数包含甲醛和水，难度不大。 18.【答案】C
【解析】解：根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都
++-是碱，质子就是氢离子。所给微粒中既能结合H又能提供H的有 NH3 H2PO4 H2O⑤H2NCH2COOH，
因此这四种物质从酸碱质子理论的角度上看既是酸又是碱，即两性物质。 故选：C。
++--所给微粒中既能结合H又能提供H的有HS、H2PO4、H2O，因此这三种物质从酸碱质子理论的角度上看
既是酸又是碱，即两性物质。
本题考查两性物质的判断，题目难度不大，注意根据题目所给信息酸碱质子理论解题。 19.【答案】A
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【解析】解：A．NaOH溶液体积为10mL左右时，反应生成等比的CH3COOH和CH3COONa，共轭酸碱
对同时存在，该溶液为缓冲溶液，pH=pKa-lg ，缓冲溶液体系中，一定量的外来酸碱加入，对pH
影响不大，故A正确；
B．B点为中性，溶液中c（H+）=c（OH-），B点以后溶液为碱性，c（OH-）＞c（H+），故B错误； C．d点在c点之后，溶液为碱性，溶液中c（OH-）＞c（H+），故C错误；
D．pH=7时，溶液为中性，溶液中c（H+）=c（OH-），则c（Na+）=c（CH3COO-），此时CH3COOH还没有反应完全，所以c（CH3COOH）＞0，故D错误， 故选：A。
A．NaOH溶液体积为10mL左右时，反应生成等比的CH3COOH和CH3COONa，该溶液为缓冲溶液； B．B点为中性，溶液中c（H+）=c（OH-），B点以后溶液为碱性，c（OH-）＞c（H+）； C．d点在c点之后，溶液为碱性；
D．pH=7时，溶液为中性，溶液中c（H+）=c（OH-），则c（Na+）=c（CH3COO-），此时CH3COOH还没有反应完全。
本题考查了酸碱反应滴定实验工厂的分析判断，主要是终点反应的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等。
20.【答案】C
【解析】解：A．步骤 若使用陶瓷，二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，则使用铁坩埚，故A正确；
B．滤渣1含Fe2O3，金属元素为Fe，故B正确；
C． 中调节pH发生2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，pH减小，故C错误；
D．由水中的溶解度：Na2Cr2O7＞K2Cr2O7，可知⑤中向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体后得到K2Cr2O7，溶解度小的析出，故D正确； 故选：C。
铬铁矿的主要成分为FeO?Cr2O3，还含有硅、铝等杂质，制备重铬酸钾，由制备流程可知，步骤 中Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为+3价，由电子、原子守恒可知，反应为2FeO?Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3
高温
4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2，
该步骤中若使用陶瓷，二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，则使用铁坩埚，熔块水浸过滤分离出滤渣1含Fe2O3，滤液1中含NaAlO2、Na2CrO4，调节pH过滤分离出Al（OH）3、含Si物质，
中调节pH发生2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，滤液2中含Na2CrO4，滤液3含Na2Cr2O7，由水中的溶解度：
Na2Cr2O7＞K2Cr2O7，可知⑤中向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体后得到K2Cr2O7，溶解度小的析出，以此来解答。
本题考查混合物分离提纯实验，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度中等。
21.【答案】C
2-2--【解析】解：A．气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中可能含有CO3或SO3，或HCO3等，故A错误；
B、观察钾离子的焰色反应的火焰颜色时，由于酒精灯本身和杂质的黄色对钾离子的火焰颜色产生严重的
+
干扰，所以需要透过蓝色的钴玻璃观察，否则无法确定原溶液中是否存在K，故B错误；
C．滴加过量盐酸，出现白色沉淀，则白色沉淀是硅酸，再滴加NaOH溶液，沉淀溶解，生成硅酸钠，所
2-以某无极溶液中滴加过量盐酸，出现白色沉淀，再滴加NaOH溶液，沉淀溶解，说明该溶液中存在SiO3，故C正确；
D．检验氯离子，应加入硝酸酸化的硝酸银，防止生成硫酸银等，故D错误；
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故选：C。
A．气体可能为二氧化碳或二氧化硫；
B、观察钾离子的焰色反应的火焰颜色需要透过蓝色的钴玻璃，否则无法判断是否存在钾离子；
C．滴加过量盐酸，出现白色沉淀，则白色沉淀是硅酸，再滴加NaOH溶液，沉淀溶解，生成硅酸钠； D．白色沉淀可能为硫酸银等。
本题考查了常见离子的检验方法及判断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法。 22.【答案】AB
【解析】解：A．CH3NO2，与CH3ONO分子式相同结构不相同，是同分异构体，与HNO2结构不同，不是同系物，故A正确；
B．35Cl和37Cl的质子数相同，中子数不同，互为氯元素的同位素，故B正确；
C．由甲基，乙基和酯基三个基团组成的物质可以是甲酸正丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，故C错误；
D．金刚石与足球烯是碳元素的不同单质为同素异形体，故D错误； 故选：AB。
A．分支是相同结构不同的有机物是同分异构体，结构相似，在组成上相差1个或若干个CH2原子团的物质互称同系物；
B．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为同位素；
C．由甲基，乙基和酯基三个基团组成的物质可以是甲酸正丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯等； D．同种元素组成的不同单质为同素异形体。
本题考查了同分异构体、同素异形体、同系物、同位素概念的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
23.【答案】AC
【解析】解：A．石油分馏得到汽油中含多种烃类物质，为混合物，本身就是一种溶液，四氯化碳只有一种物质的纯净物，故A正确；
B．石油裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，不能得到甲醇，故B错误； C．选择合适的催化剂来进行石油裂化，避免高温使烃分解，故C正确；
D．煤是多种复杂的有机物和无机物组成的混合物，但不含苯以及甲苯等，但苯以及甲苯可以通过煤的干馏这种化学变化来获取，故D错误。 故选：AC。
A．石油分馏得到汽油中含多种烃类物质，四氯化碳只有一种物质的纯净物； B．石油裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等； C．加入催化剂催化裂化石油，可以降低反应温度，减少烃类的分解； D．煤是多种复杂的有机物和无机物组成的混合物，但不含苯以及甲苯等。
本题考查了煤和石油的综合利用，题目难度不大，应注意区分石油裂化和煤的干馏的产物目的等。
24.【答案】解：（1）容积为2L且固定不变，起始时往其中加入2molSO2和1molO2，达到平衡时，测得SO3产率为80%，
2SO2+O2?2SO3， 起始量（mol/L） 1 0.5 0 变化量（mol/L） 2x x 2x 平衡量（mol/L）1-2x 0.5-x 2x 2x=80%，x=0.4， K= =160，
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答：该温度下的化学平衡常数为160；
（2）在温度不变的情况下，在另一相同容器中加入1.5molSO2，0.5molO2和1.5molSO3的瞬间，此时浓度商Qc=
=4＜K=160，反应正向进行，
答：在温度不变的情况下，在另一相同容器中加入1.5molSO2，0.5molO2和1.5molSO3的瞬间，平衡向正
反应方向移动。
【解析】（1）结合三行计算列式计算平衡浓度，K=
生成物平衡浓度幂次方乘积反应物平衡浓度幂次方乘积
；
（2）计算此时浓度商，和平衡常数比较判断反应进行的方向。
本题考查了化学平衡的三行计算、平衡常数计算应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大。 25.【答案】Al2C3 取代反应 AlO2-+CH3COOH+H2O=Al（OH）
-3+CH3COO CH3CH2CH2OH+CH3COOH?CH3COOCH2CH2CH3+H2O ACD 4.5n+0.5m 在洁净的试
浓硫酸
管中加入硝酸银溶液，边振荡试管边逐滴加入稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解
【解析】解：（1）由以上分析可知X为Al2C3，G发生取代反应生成H，故答案为：Al2C3；取代反应；
--（2）C→A反应的离子方程式AlO2+CH3COOH+H2O=Al（OH）3+CH3COO，H→I反应的化学方程式为CH3CH2CH2OH+CH3COOH?CH3COOCH2CH2CH3+H2O，
-故答案为：AlO2+CH3COOH+H2O=Al（OH）3+CH3COO；
-
浓硫酸
CH3CH2CH2OH+CH3COOH?CH3COOCH2CH2CH3+H2O；
浓硫酸
（3）A．固体D为氧化铝，为两性氧化物，熔点高，常用来制造耐火材料，故A正确；
B．H与醋酸在浓硫酸，加热条件下反应生成I是一个可逆反应，如温度过高，醇发生消去反应或分子间脱水，且与浓硫酸发生氧化还原反应，有副产物产生，故B错误；
C．氯化钠溶液中的氯离子会破坏氧化铝的结构，生成溶于水的氯化铝，所以铝做的容器不能长时间存放腌制食品，故C正确；
D．丙醇易溶于水，丙醛可被氢氧化铜浊液氧化，丙酸可与氢氧化铜发生中和反应，则可以用新制氢氧化铜悬浊液来鉴别H，J，K，故D正确；
E．如为2-丙醇，则不能被氧化生成丙酸，可生成丙酮，故E错误； 故答案为：ACD；
F为CH3CH=CH2，nmolF燃烧消耗氧气的物质的量为nmol=4.5nmol，mmol氢气可消耗0.5mmol（4）（3+ ）氧气，则消耗氧气的物质的量为（4.5n+0.5m）mol， 故答案为：4.5n+0.5m；
（5）配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中，产生白色沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止，
故答案为：在洁净的试管中加入硝酸银溶液，边振荡试管边逐滴加入稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解。 生活实际中常用E和氧化铁反应在野外焊接铁轨，则E为Al，D为Al2O3，A为Al（OH）3，可知C为NaAlO2，B为AlCl3，X含有Al元素，由I具有水果香味可知I为酯类，则X含有C元素，X摩尔质量为90g/mol，H为CH3CH2CH2OH，则应为Al2C3，生成F为CH3CH=CH2，由转化关系可知G为CH3CH2CH2Cl，
摩尔质量为60g/mol，I为CH3COOCH2CH2CH3，J为CH3CH2CHO，K为CH3CH2COOH，以此解答该题。本题考查有机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，涉及烯、醇、醛、羧酸等的性质与
转化等，根据E结合物质的性质利用顺推法进行判断，注意掌握常用化学用语的书写，注意对基础知识的理解掌握，题目难度中等。
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