发布时间 : 星期二 文章(完整word版)高中化学学业水平测试知识点总结(完整版)(word文档良心出品)更新完毕开始阅读
专题五 原子结构与周期表
一、核外电子排布
1．元素：含有相同质子数同一类原子总称。 核素：含有一定数目质子与中子的原子 同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称 质量数：质子数与中子数之和 2．核外电子排布规律：
① 最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是 2 个）；②次外层最多只能容纳 18 个电子； ③ 倒数第三层最多只能容纳 32 个电子；④ 每个电子层最多只能容纳 2n2 个电子。 另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里； 3．1～18号元素的原子结构示意图
4．元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律 元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果
（1） 随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化除1、2号元素外，最外层电子层上的
电子重复出现1递增8的变化
（2）①元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，反之也如此。金属性：Na＞Mg＞Al，氢氧化物碱性强弱为NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3。
②元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越 强 ，反之也如此。
非金属性：Si 族 副族ⅠB～ⅦB 第Ⅷ族 8、9、10 0族 惰性气体 （2）周期序数 = 电子层数 主族序数 = 原子最外层电子数 （3）每一周期从左向右，原子半径逐渐 减小；主要化合价从 +1～ +7（F、O无正价），金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 每一主族从上到下，原子半径逐渐增大 ；金属性逐渐增强 ，非金属性逐渐减弱。 6．化学键：使原子相互结合或使离子相互结合的强烈的相互作用力 （1）离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用 离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物 离子键：活泼的金属与活泼的非金属 （2） 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用 共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物 非极性键：相同的非金属元素之间 极性键 不同的非金属元素之间 ．．．．7．电子式 （1）写出下列物质的电子式：H2 H2O CO2 Cl2 NH3 N2 HCl NaCl 含有离子键的一 定是离子化合物 CH4 MgCl2 NaOH 9 专题六 化学反应速率、化学平衡及电化学 一、 化学反应速率 1． 定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行 快慢 的物理量， 常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为 V??c 单位 moL/（L·s） ?t 注意：各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比 2．影响化学反应速率的因素 （1）内因：反应物的性质（主要） （2）外因 其他条件不变时 ①温度：温度越高反应速率越快 ②压强：对于有气体参加的反应，增加压强化学反应速率越快 ③浓度：浓度越大反应速率越快 ④催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大 其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。 二、 化学反应限度 1、 可逆反应：在同一条件下，既可以想正反应方向进行，同时又可以想逆反应方向进行。可逆反应有一定 限度，反应物不可能完全转化为生成物。 高温高压催化剂 例如：N2+3H2化的状态 2NH3 化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再变 三、化学反应中的能量 1．放热反应：化学上有热量放出的化学反应 反应物的总能量>生成物的总能量 断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量 2．吸热反应：化学上吸收热量的化学反应 生成物的总能量>反应物的总能量 断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量 常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸或水的反应、氧化钙与水 常见的吸热反应：通常需要高温或者加热的反应（C+CO2）、氢氧化钙与氯化铵晶体反应 四、化学能与电能的转化 原电池 定义：将化学能转化为电能的装置 原理：氧化还原反应 较活泼的金属发生氧化反应， 电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的电极反应 锌--铜原电池 负极（氧化反应）： Zn-2e==Zn2+ 正极（还原反应）： ２Ｈ++２ｅ＝Ｈ２↑ 总反应：Ｚｎ+２Ｈ+＝＝Ｚｎ++Ｈ２↑ ２ 金属或非 金属导体（正极） 10 专题七 有机化合物 一、化石燃料 化石燃料：煤、石油、天然气 天然气的主要成分：CH4 二、甲烷（正四面体） 1、分子式：CH4 结构式： 电子式 甲烷的存在：沼气、坑气、天然气 2、化学性质 一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应 （1）、氧化性 ?CO2+2H2O；△H<0 CH4+2O2???CH4不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 （2）、取代反应 取代反应：有机化合物分子的某种原子（或原子团）被另一种原子（原子团）所取代的反应 点燃?CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2???? CH2Cl2+ HCl CH4+Cl2???? CHCl3+ HCl CHCl3+Cl2???? CCl4+ HCl CH2Cl2+Cl2???（3）主要用途：化工原料、化工产品、天然气、沼气应用 光照光照光照光照三、乙烯 1、乙烯分子式：C2H4 结构简式：CH2==CH2 结构式 6个原子在同一平面上 2、物理性质 常温下为无色、无味气体，比空气略轻，难溶于水 3、化学性质 （1）氧化性 ①可燃性 现象：火焰较明亮，有黑烟 原因：含碳量高 ②可使酸性高锰酸钾溶液褪色 （2）加成反应 有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应 现象：溴水褪色或者溴的四氯化碳溶液褪色 ??CH3CH2OH CH2=CH2+H2O??(3)加聚反应 11 催化剂 聚合反应：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物。这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应 乙烯 聚乙烯 4、用途：（1）、石油化工基础原料 （2）、植物生长调节剂 催熟剂 评价一个国家乙烯工业的发展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一 四、苯 （1）结构 （2）物理性质 无色有特殊气味的液体，熔点5.5℃沸点80.1℃，易挥发，不溶于水易溶于酒精等有机溶剂 （3）化学性质 ①氧化性 a．燃烧 点燃?12CO2+6H2O 2C6H6+15O2???B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②取代反应 与HNO3，Br2发生取代反应 苯的用途：基础化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等 五、乙醇 1、结构 结构简式：CH3CH2OH 官能团-OH 2、化学性质 （1）氧化性 ①可燃性 点燃?2CO2+3H2O CH3CH2OH+3O2???②催化氧化 2CH3CH2OH+O2（2）与钠反应 催化剂???2 CH3CHO+2H2O ???2CH3CH2ONa +H2↑ 2CH3CH2OH+2Na?3、用途：燃料、溶剂、原料，75%（体积分数）的酒精是消毒剂 六、乙酸 1、结构 分子式：C2H4O2， 结构简式：CH3COOH 2、化学性质 （1）酸性；CH3COOH（2）酯化反应 醇和酸起作用生成酯和水的反应叫酯化反应 ★CH3CH2OH+CH3COOH → CH3COOCH2CH3+H2O CH3COO-+H+ 酸性:CH3COOH>H2CO3 2CH3COOH+Na2CO3?2CH3COONa+H2O+CO2↑ 反应类型：取代反应 反应实质：酸脱羟基醇脱氢 浓硫酸：催化剂 和吸水剂 12