发布时间 : 星期二 文章(完整word版)高中化学学业水平测试知识点总结(完整版)(word文档良心出品)更新完毕开始阅读
专题三 铝、铁、硅
一、铝及其化合物
铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在。 1.铝的性质
化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性 ①与氧气反应
常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力 4Al+3O2====2Al2O3 ②与非氧化性酸反应
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑ ③常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化 ④与强碱反应
2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一一个金属与强碱溶液的反应） ⑤铝热反应
2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨,制难熔金属 2．Al2O3 （两性氧化物）
与硫酸反应Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O 与氢氧化钠反应Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O 离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O 3.Al（OH）3 （两性氢氧化物）
与酸反应Al（OH）3+3HCl==3AlCl3+3H2O 与氢氧化钠反应Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O 离子反应: Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O
Al（OH）3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应
4．明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O] 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性，吸收了水中悬浮物而下沉。
二、铁及其化合物
1．铁的化学性质 ①与氧气反应 3Fe+2O2③与水反应 3Fe+4H2O(g)
Fe3O4 ②与非金属反应2Fe+3Cl2
2FeCl3 Fe+S FeS
Fe3O4+4H2↑ ④与酸反应Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑
⑤与盐反应 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2．氧化铁：与酸反应 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 3．Fe3+和Fe2+之间的相互转化
Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+ 加氧化剂 加还原剂
2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2FeCl3 +Fe==3FeCl2 Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2 4．氢氧化铁：制备: FeCl3 +3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 与酸反应： Fe（OH）3+3HCl==3 Fe Cl3+3H2O
受热分解：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O
5．氢氧化亚铁：制备: FeCl２ +２NaOH==Fe(OH)２↓+２NaCl 与酸反应： Fe（OH）２+２HCl==２Fe Cl２+3H2O
在空气中氧化：４Fe（OH）２+ O2+２H2O ==４Fe(OH)3
三、硅及其化合物
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1．SiO2化学性质：不活泼,耐高温耐腐蚀
①不与水酸(除HF)反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 玻璃瓶不能装HF酸 ②与碱性氧化物反应SiO2+CaO==CaSiO3
③与碱反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 实验室装碱的试剂瓶用橡皮塞
④晶体硅是良好的半导体材料，二氧化硅可以制造光导纤维，陶瓷、玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐
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专题四 硫、氮
一、二氧化硫的性质与作用
1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。 2、化学性质
（1）与水反应 SO2+H2O==H2SO3 可逆反应 H2SO3的不稳定性2H2SO3 +O2==2H2SO4 （2）还原性 2SO2+O2 2SO3
（3）漂白性：SO2 能使品红溶液褪色,但是不能使指示剂褪色 原理：与有色物质结合生成无色物质，该物质不稳定 （暂时性漂白） ；氯水永久性漂白 原理：HClO 具有强氧化性 3、酸雨：PH〈5.6 正常性雨水PH值大约为6 ，水中溶解有CO2 硫酸性酸雨的形成原因： SO2
来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气 防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识
常见的环境保护问题：酸雨：SO2 ；温室效应：CO2 ；光化学烟雾：NO2 ；臭氧层空洞：氯氟烃；白色垃圾：塑料垃圾；室内污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；CO 与NO 与血红蛋白结合 有毒 ；电池：重金属离子污染
二、硫酸的制备与性质
1、制硫酸
原理：SO3转化为硫酸 SO3+H2O==H2SO4 2、硫酸的性质
浓硫酸的特性⑴吸水性：作干燥剂，不能干燥碱性气体NH3
⑵脱水性：蔗糖的炭化 浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去。再用大量的水冲洗 （3）浓硫酸的强氧化性
与铜反应：2H2SO4（浓）+Cu与碳反应：C+2H2SO4（浓）常温下，浓硫酸使铁铝钝化
CuSO4+SO2↑+2H2O SO2↑+ CO2↑+2H2O
三、氮氧化合物的产生及转化
1、N2 电子式： （1） 与水反应
氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不稳定，受热分解为氨气和水 NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH- NH3·H2O
NH3↑+H2O
结构式：
N2含有三键所以比较稳定
2、氨气的性质（唯一显碱性的气体）
氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
（2）氨可以与酸（硫酸，硝酸，盐酸）反应生成盐
NH3+HCl==NH4Cl （白烟） NH3+HNO3===NH4 NO3（白烟） NH3+H+==NH4+
3、铵盐 铵盐易溶解于水 （1）受热易分解 NH4Cl
NH3↑+HCl↑ NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑
（2）铵盐与碱反应放出氨气（用于实验室制氨气及NH4+的检验） 2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
4 NO+6 H2O
4、硝酸的制备与性质 工业制取：（1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成NO
4NH3 + 5O2
（2）NO与氧气反应生成NO2 2NO+O2=== 2NO2
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（3）用水吸收NO2生成硝酸 3NO2 + H2O ＝ 2HNO3+NO 性质：Cu + 4HNO3(浓)=== Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu + 8HNO3(稀)==Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O C+ 4HNO3(浓)=== CO2↑+2NO2↑+2H2O
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