发布时间 : 星期日 文章(化学试卷15份合集)浙江省温州市2018-2019学年高二上学期期末化学试卷含答案更新完毕开始阅读
高二化学上学期期末考试试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Al 27 K 39 Fe 56 Cu 64 不允许使用计算器
一、选择题（48分）
1．下列有机物的一氯代物同分异构体数目相同的一组是（ ）
A. 只有②③④ B. 只有 ③④ C. 只有①④ D. 只有②③ 2．下列推论正确的是（ ）
A.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；则：△H1>△H2
B.C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定 C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
△H=-57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0，△S>0，则：该反应任何温度下都能自发进行 3．下列说法正确的是：( )
A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 4．某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是( ) A．Fe作正极，发生氧化反应
＋－
B．负极反应：2H＋2e=H2↑
C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变
－
D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl)增大
5．下列各组离子一定能在常温指定环境中大量共存的是 （ ） A．在c(H)=10 mol/L的溶液中 Al 、NH4 、Cl 、NO3 B．pH值为1的溶液 S、Na 、SO4、NO3 C．水电离出来的c(H)=10
++
－122－
+
2－
－
+
-10
3+
+
－
－
mol/L的溶液K、HCO3、Cl、ClO
2-+
2-
+－－－
D．pH值为13的溶液 K 、CO3、Na、S 6．在密闭容器中发生反应a X（气）＋b Y（气）
c W（气）＋d Z（气），若反应达到平衡后，保持温度不变，将
气体压缩到原来的1/2体积，再次达到平衡时，Z的浓度是原平衡的1.8倍，下列叙述中不正确的是（ ） A．平衡向逆反应方向移动 B．a＋b>c＋d C．W的体积分数减小 D．X的转化率降低
7．反应4A (s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经过2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示正确的是( ) A．用A表示的反应速率为0.4 mol/(L·min)
B．分别用B、C、D表示的反应速率的比值为3∶2∶1
C．在2 min末的反应速率，用B表示是：0．3 mol/(L·min)
D．在这2 min内用D表示的化学反应速率为：0．2 mol/(L·min) 8．下列热化学方程式或说法，正确的是( )
－1
A．甲烷的燃烧热为 890 kJ·mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝
－1
－890 kJ·mol
B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)；ΔH＝－38.6 kJ·mol
－1
－1
C．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)；ΔH＝－270 kJ·mol，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出
的热量小于270 kJ
D．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和
2-2-2＋＋
9．电镀废液中Cr2O7可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O7(aq)＋2Pb(aq)＋H2O(l) 2PbCrO4(s)＋2H(aq) ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是( )
10．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏高的是( ) A．酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸溶液润洗2～3次
B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前未用NaOH溶液润洗2～3次
c(H?)－12
11．实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里：＝10。?c(OH)将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是( )
＋－－＋－＋＋－
A．c(B)>c(A)>c(OH)>c(H) B．c(A)>c(B)>c(H)>c(OH)
＋－－＋＋－＋－
C．c(H)>c(A)>c(OH)>c(B) D．c(B)>c(A)>c(H)>c(OH) 12．某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A. 该反应为吸热反应
B. 当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小
C. 升高温度平衡常数K增大；压强增大平衡向正方向移动 D. 加催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变
－12
13．已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是( )
＋－13－1
A．所得溶液中的c(H)＝1.0×10mol·L
－－13－1
B．所得溶液中由水电离产生的c(OH)＝1.0×10 mol·L C．所加的烧碱溶液pH＝13
2＋－10－1
D．所得溶液中的c(Mg)＝5.6×10 mol·L
14．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是( ) A．a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出
2＋－
B．a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu＋2e=Cu
C．无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
2＋
D．a 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu向铜电极移动 15．常温下，用0.1000 mol·L下列说法正确的是 A．点①所示溶液中：
?1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L
?1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。
c?CH3COO???c?OH???c?CH3COOH??c?H??
?B．点②所示溶液中：
c?Na???c?CH3COOH??c?CH3COO????C．点③所示溶液中：c?Na?＞c?OH?＞c?CH333COO??＞c?H??D．滴定过程中可能出现：c?CHCOOH?＞c?CHCOO?＞c?H?＞c?Na?＞c?OH?
???16．下列图示与对应叙述相符的是
A．图①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化 B．图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)C．图③中曲线表示反应3A(g) + B(g)
3+
3C(g)+D(s)的影响，乙比甲的压强大
2C（g）△H<0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
D．据图④，若要除去CuSO4溶液中的Fe，可加入NaOH溶液至pH在4左右
二、填空题
17．(12分)I．有下列8种有机物按要求作答：
（1）按官能团分类，其中属于羧酸的有_______（填序号），属于醇的有_____（填序号）； （2）④中所含官能团的名称___________，⑦中所含官能团结构简式_____________；
II．下列各组中的两种有机物，可能是：A．同一物质 B．同系物 C．同分异构体，请判断它们之间的关系（用字母完成填空）：
（3）2-甲基丁烷和丁烷_____；正戊烷和新戊烷____； ____。 Ⅲ. 为了测定某有机物A的结构，做如下实验：
①将4.4g该有机物完全燃烧，生成 0.2mol CO2和3.6g水；
②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图1所示的质谱图； ③A的核磁共振氢谱如图2： 试回答下列问题：
（4）有机物A的相对分子质量是_____；有机物A的实验式是______；
有机物A的分子式是_____________。
（5）红外光谱上发现A有﹣COOH和2个﹣CH3则有机物A的结构简式 ________________
18（7分）．如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题： (1)若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后： ①有红色物质析出的是乙装置中的 棒。
②乙装置中阳极的电极反应式是 。 (2)若两装置中均为饱和NaCl溶液： ①写出乙装置中总反应的离子方程式： 。
②甲装置中碳极的电极反应式是 ，
19.（12分）(一) (1)NH4Cl溶液呈__________（填“酸”、“中”、“碱”）性，其原因是（用离子方程式表示___________________________。
-1
(2)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学
-11
式）。(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10,
-20
Ksp [Cu(OH)2]=2.2×10。)
-1-1+-(3)在25℃下，将a mol·L的氨水与0.01 mol·L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4)=c(Cl)，则溶液
显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。 （二）已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题： (4)HA的电离平衡常数K＝ ；
＋＋
(5)由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的 倍。
20.( 11分)以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。
－1
(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol。 ①该反应在常温下_______(填“能”或“不能”)自发进行。 ②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是____(填字母，下同)。
a．容器中的压强不变 b．1 mol H—H键断裂的同时，断裂2 mol H—O键 c．c(CO)＝c(H2) d．密闭容器的容积不再改变 (2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：
起始量/mol 实验组 1 2 3 温度/℃ H2O 650 900 900 2 1 a CO 4 2 b H2 1.6 0.4 c CO 2.4 1.6 d 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min 6 3 t ①实验1中从反应开始至平衡以CO2表示的平均反应速率为v(CO2)＝________(取小数点后两位，下同)。 ②该反应的正反应为________(填“吸”或“放”)热反应，实验2条件下平衡常数K＝________。
(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示
－1
该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，达到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。 a．升高温度
b．充入He(g)，使体系压强增大 c．将H2O(g)从体系中分离出来 d．再充入1 mol CO2和3 mol H2
21.（ 10 分）（I）LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：
-1
①2Li(s)+H2(g)===2LiH(s) ΔH＝-182 kJ·mol；
-1
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH＝-572 kJ·mol；
-1
③4Li(s)+O2(g)===2Li2O(s) ΔH＝-1196 kJ·mol。
（1）试写出LiH在O2中燃烧的热化学方程式：
（II）利用H2和CO2生产甲醇。某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3.25mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间的变化关系如,15所示。 （2）从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v(H2)=____________。
（III）图16是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。
（3）甲中负极的电极反应式为_______________________________。 （4）乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为_________。