发布时间 : 星期六 文章【3份试卷合集】南通市名校2019-2020学年高考化学四模考试卷更新完毕开始阅读
【分析】
由电离常数可知，HNO2和CH3COOH都是弱酸，并且醋酸的酸性更弱。pH相同、体积均为V0的两种酸溶液中，醋酸的物质的量比亚硝酸大。 【详解】
A. 相同pH的弱酸加水稀释，酸性越强的酸，pH变化越大，所以曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液，正确； B.从图中可以看出，溶液的pH b点小于c点，说明c(H+)b点比c点大，c(OH-) c点比b点大，从而说明溶液中水的电离程度c点比b点大，正确；
C. 相同体积a点的两种酸，醋酸的物质的量大，分别与NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2－) － )，错误； c(HA)?c(OH-)D. 由c点到d点，弱酸的电离常数和水的电离常数都不变，所以Kw/Ka不变，即保持不-c(A)变，正确。 故答案为C。 15．如图是H3AsO4水溶液中含砷的各物种分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系。下列说法错误的是 A．NaH2AsO4溶液呈酸性 ??B．向NaHAsO溶液滴加 NaOH 溶液过程中，先增加后减少 c?HAsO?cH2AsO-42-42 4 C．H3AsO4和HAsO42-在溶液中不能大量共存 D．Ka3( H3AsO 4) 的数量级为10-12 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A. 由图像知，H2AsO4-溶液pH小于7，则NaH2AsO4溶液呈酸性，故A正确； B. cH2AsO-42-4??=c(HKc?HAsO?+)a2??c(H)逐渐减小，，向NaHAsO溶液滴加 NaOH溶液，则过程中，逐 c?HAsO?2 4 + cH2AsO-42-4渐减少，故B错误； C. 由图示知，酸性条件下H3AsO4可以大量存在，在碱性条件下HAsO42-能大量存在，则它们在溶液中不能 大量共存，故C正确； D. 由图知，pH=11.5时，c(HAsO42-)=c(AsO43-)，Ka3( H3AsO 4)=确； 故选B。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16．碳酸镁晶体是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。 实验一：合成碳酸镁晶体的步骤： ①配制一定浓度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液； ②量取一定量的NH4 HCO3溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制温度50℃，反应一段时间； ③用氨水调节溶液pH至9.5，放置一段时间后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶体产品。 称取3.000gMgSO4样品配制250mL溶液流程如图所示： c?AsO43-??c?H+?c?HAsO42-?=c?H+??10-12 ，故D正 回答下列问题： （1）写出实验仪器名称：A_____；B_____。配制溶液过程中定容后的“摇匀”的实验操作为______。 （2）检验碳酸镁晶体是否洗干净的方法是_________。 nH2O中的n值（仪器和药品如图所示）实验二：测定产品MgCO3·： （3）实验二装置的连接顺序为_____（按气流方向，用接口字母abcde表示），其中Ⅱ装置的作用是_____。 （4）加热前先通入N2排尽装置Ⅰ中的空气，然后称取装置Ⅱ、Ⅲ的初始质量。进行加热时还需通入N2的作用是______。 （5）若要准确测定n值，至少需要下列所给数据中的_____（填选项字母），写出相应1种组合情景下，求算n值的数学表达式：n=______。 a．装置Ⅰ反应前后质量差m1 b．装置Ⅱ反应前后质量差m2 c．装置Ⅲ反应前后质量差m3 【答案】电子天平 250mL容量瓶 把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下颠倒摇动多次，使溶液混合均匀 取最后一次洗涤液少许于试管，加入稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液，若不再产生白色沉淀，则说明沉淀已洗干净 a→e、d→b 吸收CO2以便测 定样品中碳元素的含量 将分解生成的气体全部带入装置B或C中，使其完全吸收，并防止倒吸 a、b(或a、c或b、c) n=22(m1—m2)/9m2[或n=22m3/9(m1—m3)或n=22m3/9m2] 【解析】 【详解】 （1）实验仪器A为称量MgSO4的仪器，所以名称为电子天平；仪器B是配置250mL溶液的仪器，所以B为250moL容量瓶。配制溶液过程中定容后的“摇匀”的实验操作为把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下颠倒摇动多次，使溶液混合均匀。 答案：电子天平；250mL容量瓶；把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下颠倒摇动多次，使溶液混合均匀。 （2）检验碳酸镁晶须是否洗干净的方法是检验反应物的硫酸根是否存在，如果不存在硫酸根，说明沉淀洗涤干净，具体的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管，加入稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则说明沉淀已洗干净。 nH2O，产生CO2和H2O；反应方程式为：MgCO3·nH2O（3）高温加热MgCO3· CO2和H2O，通过测定CO2 nH2O结晶水的含量，装置D用于吸收测量H2O，装置C用于吸收测和H2O的质量，就可以测出 MgCO3· nH2O完全分解需要高温，所以装置B的作用为冷量CO2。所以正确的连接顺序为a→e、d→b。使MgCO3·却分解产生的高温气体。装置C用于吸收测量CO2。 答案：a→e、d→b ；吸收CO2以便测定样品中碳元素的含量 。 （4）通入N2，一方面为了将分解生成的气体全部带入装置C或D中，使其完全吸收；另一方面，在反应结束后，高温气体冷却，体积收缩，装置C和D的液体可能会发生倒吸，反应结束后继续通入N2可以防止倒吸。将分解生成的气体全部带入装置B或C中，使其完全吸收，并防止倒吸 （5）B装置中无残留物表明气体全部进入装置C和D，如想准确测定值，则需要知道三个质量差中的两个。所以要知道a、b（或a、c或b、c）。计算过程如下： MgCO3·nH2O CO2+ nH2O + MgO 固体质量减轻 100+18n 44 18n 44+18n m2 m3 m1 由此44/18n=m2/m3，解得n=22m3/9m2，又有m1=m2+m3，通过转换，可以得到n=22(m1—m2)/9m2[或n=22m3/9(m1—m3)或n=22m3/9m2]。 答案：a、b(或a、c或b、c) ； n=22(m1—m2)/9m2[或n=22m3/9(m1—m3)或n=22m3/9m2]。 三、推断题（本题包括1个小题，共10分） 17．某有机物A(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品添加剂。该化合物具有如下性质： (i)在25℃时，电离平衡常数K＝3.9×10-4，K2＝5.5×10-6 (ii)A+RCOOH(或ROH) 有香味的产物 (iii)1molA慢慢产生1.5mol气体 (iv)核磁共振氢谱说明A分子中有5种不同化学环境的氢原子与A相关的反应框图如下： （1）依照化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是___。 a．确信有碳碳双键 b．有两个羧基 c．确信有羟基 d．有－COOR官能团 （2）写出A、F的结构简式：A：__、F：__。 （3）写出A→B、B→E的反应类型：A→B___、B→E__。 （4）写出以下反应的反应条件：E→F第①步反应__。 （5）在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢。写出该反应的化学方程式：__。 （6）写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：___。 【答案】bc HOOCCH (OH)CH2COOH HOOC-C?C- COOH 消去反应 加成反应 NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)、 加热 n HOOCCH=CHCOOH+ n HOCH2CH2OHHOCOCH=CH-COOCH2CH2OH+ (2n-1) H2O ， 【解析】 【分析】 由有机物A的化学式为C4H6O5，根据信息I知A中含有两个羧基，A能和羧酸发生酯化反应生成酯，说明A中含有醇羟基，1molA与足量钠反应生成1.5mol氢气，结合I、II知含有1个醇羟基、两个羧基，核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子，则A的结构简式为HOOCCH (OH)CH2COOH； M中含有Cl原子，M经过反应①然后酸化得到A，则M结构简式为 HOOCCHClCH2COOH，A在浓硫酸作催化剂、加热条件下反应生成B(C4H4O4)，根据B分子式知，A发生消去反应生成B，B结构简式为 HOOCCH=CHCOOH；B和足量NaOH反应生成D，D为NaOOCCH=CHCOONa，B和溴的四氯化碳发生加成反应生成E，E为HOOCCHBrCHBrCOOH，E发生消去反应然后酸化得到F（C4H2O4），根据F分子式知，F为HOOC-C?C- COOH。 【详解】 （1）由有机物A的化学式为C4H6O5，根据信息I知A中含有两个羧基，A能和羧酸发生酯化反应生成酯，