发布时间 : 星期日 文章必修学案（学生版） 汇总更新完毕开始阅读
2.同周期元素性质递变规律
第三周期元素 (1)电子排布 (2)原子半径 (3)主要化合价 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4 －4 (4)金属性、非金属性 (5)单质与水或酸置换难易 (6)氢化物的化学式 (7)与H2化合的难易 (8)氢化物的稳定性 (9)最高价氧化物的化学式 最高价氧化物对应水化物 第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr（ 是金属性最强的元素，位于周期表 方） 第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At （ 是非金属性最强的元素，位于周期表 方）
★判断元素金属性和非金属性强弱的方法： （Ⅰ）同周期比较：
金属性： 与酸或水反应： 碱性：
非金属性： 单质与氢气反应： 氢化物稳定性： 酸性(含氧酸)： (10)化学式 (11)酸碱性 (12)变化规律 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar — ＋5 －3 ＋6 －2 ＋7 －1 — — —— — —— —— —— SiH4 PH3 H2S HCl — — — — — — — Page 5 of 31
（Ⅱ）同主族比较：
金属性： 与酸或水反应： 碱性： （Ⅲ） 金属性： 还原性(失电子能力)： 氧化性(得电子能力)： 非金属性： 单质与氢气反应： 氢化物稳定： 非金属性： 氧化性： 还原性： 酸性(无氧酸)： ★比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：
（1）先比较 ， 。 （2）电子层数相同时，再比较 ， 。
第三节、化学键
1．离子键：带 的相互作用。成键微粒是 ，成键本质是 。由 构成的化合物叫离子化合物。形成离子化合物的元素是 ，举三例不同类型的离子化合物 。
2．共价键： 的相互作用。成键微粒是 ，以 形成 的化合物叫共价化合物，举三例共价化合物 。 非极性键与极性键的比较
定 义 键，共用电子对 偏移 键，共用电子对 偏移 原子吸引电子 的能力 成键原子电性 判断依据 举 例 非极性键 极性键 种元素原子形成的共价 种元素原子形成的共价 Page 6 of 31
3．化学键： 通称为化学键。化学反应的本质是反应物化学键的 和产物化学键的 。 思考：说出Ca(OH)2和H2O2中所含的化学键。
4．电子式：在元素符号周围用“ ”或“ ”表示原子的 。 电子式的书写方法
（1）原子的电子式：一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置。例如：钠原子 、
钙原子 、氧原子 、氯原子 。
（2）离子及离子化合物的电子式：简单阳离子电子式与 相同。例如：镁离子的电子式 。简
·· n-[∶R∶] 单阴离子电子式，一般用 ·· 表示，n= ,氧离子的电子式为 。
写出氯化钙的电子式 。
（3）共价键形成的化合物电子式：注意共用电子对的偏移，每个原子形成共用电子对的数目
= 。写出N2和CO2 的电子式 。
（4）用电子式表示物质的形成过程：一般形式是 原子电子式 → 物质的电子式。例如用电子式表示MgBr2
和H2O的形成过程 、 。
专题 化学键与物质类别关系规律
（1）只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质．如：I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等． （2）只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物．如：HCl、NH3、SiO2、CS2等． （3）既有极性键又有非极性键的物质：如：H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6（苯）等．
（4）只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物．如：Na2S、CsCl、K2O、NaH等。 （5）既有离子键又有非极性键的物质．如：Na2O2、Na2S、CaC2等． （6）只有共价键．没有范德华力的物质——金刚石、单晶硅、SiO2、SiC． （7）无化学键的物质——稀有气体
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第二章 化学反应与能量 复习学案
第一节 化学能与热能
1、化学键与化学反应中能量的变化关系
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要_______能量，而形成生成物中的化学键要______能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量＞E生成物总能量，为____反应。E反应物总能量＜E生成物总能量，为___反应。 2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应（特殊：C＋CO2
△ 2CO是吸热反应）。
△ 常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)。
②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O ③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
3、能源的分类： 形成条件 一次能源 二次能源 新能源 利用历史 常规能源 可再生资源 不可再生资源 可再生资源 不可再生资源 性质 水能、风能、生物质能 煤、石油、天然气等化石能源 太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气 核能 （一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源） 电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等 4、化学能与热能的相互转化
放热反应 反应物的总能量大于生成物的总能量 类型 能量变化遵循能量守恒原理
化学能转化为热能量能利用 Page 8 of 31
反应物的总能量小于吸热反应 生成物的总能量 燃料充分燃烧 新能源的开发 减少污染