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人教版高一化学必修Ⅱ期末总复习学案提纲与训练
第一章
物质结构 元素周期律 复习学案 第一节、元素周期表
1．元素周期表
（1）1869年，俄国化学家 按照 由 到 依次排列，并将 的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表。
（2）原子序数是指按照元素在 的顺序给元素编号。原子序数与原子结构的关系：原子序数=
= = = 。
（3）元素周期表的编排原则：①把 相同元素，按照 递增的顺序从左到右排成横行；
②把 相同元素，按照 递增的顺序由上而下排成纵行。 （4）元素周期表的结构：
①周期: 个横行称为周期，周期数= ，1-3周期称为 ，分别含有的元素种
类为 ；其它周期称为 。
②族: 个纵行称为族，共有 个族， 个主族，用 表示， 个副族，用 表示，1个 族和1个 族；族序数= 。ⅠA又称 ，ⅦA又称 ，稀有气体元素是指 族。 2．元素的性质与原子结构 （1）碱金属
①碱金属元素原子最外层都有 个电子，因而化学性质相似。在反应中，易 （“失去”或“得到”）电子，具有较强的 （“氧化”或“还原”）性。
Li与O2 ；Na与O2 ； Na与H2O ；K与H2O ；
②随着核电数增加，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子引力逐渐 ，失去电子的能力逐渐 ，从锂到铯金属性逐渐 ，如钾与氧气或水的反应比钠要剧烈得多。 （2）卤族元素
①原子结构的相同点 ，不同点 。
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②单质的物理性质
卤素单质 颜 色 状 态 密 度 熔、沸点 ③单质的化学性质： 与H2反应
卤素单质 条 件 产物稳定性 化学方程式 结 论 单质间的置换反应
NaBr溶液与氯水 ；NaI溶液与氯水 ； NaI溶液与溴水 ； 结论：F2 →I2 单质的氧化性 。
写出下列溶液的颜色：氯水 ；溴水 ；溴的CCl4溶液 ；碘的CCl4溶液 。 思考：同主族元素的金属性和非金属性变化规律是什么？试解释之。 3．核素
（1）元素：元素是具有 的同一类原子的总称。质量数是将原子核内所有质子和中子的
相对质量取近似整数值加起来的数值。质量数= 数+ 数
（2）核素：把具有 和 的一种原子叫核素。用 Azx 表示，
其中Z为 ，A为 。
（3）同位素： 相同而 不同的同一种元素的不同原子举二例：
。
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F2 Cl2 Br2 I2 变化规律F2 →I2密度逐渐 变化规律F2 →I2熔、沸点逐渐 F2 Cl2 Br2 I2 F2 →I2 与H2 反应：剧烈程度 ；HX的稳定性 第二节、元素周期律
1．原了核外电子排布
（1）电子层 电子层（n）1 2 3 4 5 6 7 符 号 K O P Q 离 核 由 能 量 由 （2）核外电子排布规律
①核外电子总是尽先排布在能量 的电子层上，然后由里向外，即K→ 。 ②每层最多容纳 个。
③最外层电子数不得超过 个（若K层为最外层不得超过 个）。 （3）微粒结构示意图
画出硫原子和镁离子结构示意图，并指出各符号的意义。
2．元素周期律
（1）第三周期元素金属性和非金属性的比较 ①Na、Mg、Al的金属性比较
单质与水或酸反应的难易 最高价氧化物对应的水化 物碱性强弱 结 论 ②Si、P、S、Cl非金属性的比较
单质与H2反应的难易 最高价氧化物对应的水 化物酸性强弱 结 论
Si→Cl:非金属性逐渐 Si P S Cl Na→Al:金属性逐渐 Na Mg Na→Al:由 到 Al Si→Cl:由 到 Page 3 of 31
（2）元素周期律 元素的性质随着 的递增，而呈现出 性变化。
性 质 内 容 原子半径 主要化合价 非金属性 金属性 单质的氧化性 单质的还原性 最高价氧化物的水化物酸性 最高价氧化物的水化物碱性
3．元素周期表和元素周期律的应用
（1）元素周期表将 、 和 三者联系起来。 （2）元素的最高正价= 。非金属元素中 最高正价 +│ │=8
（3）元素周期表对科学技术有指导作用。例如在 处找半导体材料；在氟、氯、硫、磷靠近
位置找制 的元素。
1.元素周期律：元素的性质（ 、 、 、
、 ）随着 而 的规律。元素性质的周期性变化实质．．是 的必然结果。 ．
同周期（从左到右） 同主族（从上到下） Page 4 of 31