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《无机化学》（上册）期末考试试卷
试卷 (一)
一、填空题 (每空1分,共44分)
1.当体系的状态被改变时,状态函数的变化只决定于_________,而与_________无关
2.空气中的SO2与水作用并经氧化,生成 ___________ 使大理石转化为_________, ________,因而使雕象遭到破坏.
3.已知:碘元素的电势图: 0.145V E? 0.535V
–
ＩO3– ＩO– Ｉ2
0.49V 则:E?IO–/I2＝_______, E?IO3–/I–＝_____________
﹣
4.电解浓度为1mol·L1的H2SO4溶液(铂为电极),阴极产物是______, 阳极产物是 ______
﹣﹣﹣
已知:Ｅ? O2/OH=1.229V, Ｅ? H+/H2 = 0.000V, Ｅ? S2O82/SO42=2.01V
5.我国化学家徐光宪总结归纳出了能级的相对高低与____________________有关,且能级的高低与 值有关的近似规律.
6.制备胶体的方法有_______和_______.
7.气体的基本特征是它的 性和 性。
8.在0.1mol·L-1的HAc溶液中加入0.1mol·L-1NaAc溶液,HAc的电离度将________________,这种作用被称为__________________.
9.离子的结构特征一般包括: 离子电荷、 、 三个方面.
10.已知:2A+B=2C为简单反应,此反应对A物质反应级数为___________,总反应为____________级反应.
11.共价键按共用电子对来源不同分为_____________和_______________; 共价键按轨道重叠方式不同分为_______________和________________。
12.亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为：
1
。
13.在化学反应方程式 2KMnO4＋5H2O2＋6HNO3＝2Mn(NO3)2＋2KNO3＋8H2O＋5O2↑ 中，氧化产物为 ___________, 还原产物为 ____________
14.O2分子中有 _________________________键,依公式 _________________ 可以算出O2的磁矩.
15.A,B两种气体反应,设A的浓度增加一倍,速度增加一倍,B的浓度增加一倍,则反应速度增加三倍,若总压力减小为原来的1/2时,反应速度将变为原来的_________倍,该反应的总反应级数为____________.
16.稀有气体的第一个化合物—————————，，是由————————于————————年制备的。
17.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号: A. n = 4, l = 1 B. n = 5, l = 3
18.某种只含C 、H 、Cl的化合物在298 K和101.3 kPa压力下, 其蒸汽密度为3.965g·L-1, 如果化合物分子中C：H：Cl = 1：1：1, 则该化合物的分子量为_______ , 分子式为__________ .
19.缓冲容量表示缓冲溶液___________________的大小,缓冲剂的浓度越大,则缓冲容量越____________.
20.为防止水在仪器中结冰, 可以加入甘油C3H8O3以降低凝固点。如需冰点降至 -1℃, 则在每100克水中应加入甘油________克; 降至 -5℃时, 每100克水中应加入甘油_________克. (已知水的 Ｋf ＝1.86, 甘油的分子量为92 )
二、单项选择题 (每题2分,共30分) 1.下列关于水特性的叙述错误的是 ( )
A. 纯水几乎不导电; B. 水的密度在277K时最大; C. 在所有固体和液体中,液态水的比热是最大的; D. 在所有物质中, 水的蒸发热最大.
2.首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子的稳定性的科学家是 ( ) A. 道尔顿 B. 爱因斯坦 C. 玻尔 D. 普朗克
3.系统对周围环境作10kJ的功,并从环境获得5kJ的热量,则系统内能变化为( ) A. -15kJ B. -5kJ C. +5kJ D. +15Kj
4.已知: 298K时,△Ｇf?(AgI) = -66kJ·mol-1 △Ｇf?(Ag+)=77.1kJ·mol-1 △Ｇf?(I–)=-51.7kJ·mol-1 此时,ＫSP(AgI)是( ) A. 1.0×10-18 B. 2.30×10-17C. 9.60×10-18 D. 9.58×10-17
5.同一元素无机含氧酸的酸性强弱顺序为( )
2
A. 中心原子R,电荷越高,酸性越强 B. 中心原子R,电荷越高,酸性越弱 C. 中心原子R,电负性越大,酸性越强 D. 中心原子R,配位数越大,酸性越强
6.将铁片浸在FeCl2溶液中,金属镉浸在相同浓度的Cd(NO3)2溶液中, 组成原电池, 已知: Ｅ?Fe3+/Fe2+＞Ｅ?Cd2+/Cd＞Ｅ?Fe2+/Fe, 则 ( )
A. 铁电极为正极 B. 铁电极为负极 C. Fe2+被氧化为Fe3+ D. Fe2+被还原为Fe
7.在周期表中氡(Rn原子序数86)以下的另一个未发现的稀有气体元素的原子序数应是 ( )
A. 109 B. 118 C. 173 D. 222
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8.已知:Ｅ? Fe3+/Fe2+ = 0.77V , Ｅ? I2/I= 0.535V, 下面原电池的电动势为 ( )
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(-)Pt│Fe3+(1mol·L1),Fe2+(0.0001mol·L1)‖I(0.0001mol·L1), I2│Pt (+) A. 0.358V B. – 0.235V C. 0.532V D. 0.412V
9. 按溶液酸性依次增强的顺序,下列排列正确的是( )
A. NaHSO4,NH4Ac,NaAc,KCN B. NH4Ac, KCN,NaHSO4,NaAc C, KCN,NaAc,NH4Ac,NaHSO4 D. NaAc,NaHSO4, KCN,NH4Ac
10.下列各分子中，中心原子以sp2杂化的是 ( )
A. H2O B. NO2 C. SCl2 D. CS2
11.下列稀有气体中,蒸发热最大的是（ ）： A Ne B Ar C Kr D Xe
12.多少克重水所含的中子数与18克水(H2O)含有的中子数相同？（ ） (已知: Ｈ、Ｏ、Ｄ的原子量分别是: 1、16、2 )
A. 18克 B. 20克 C. 16克 D. 36克
13.用金属铜作电极，电解硫酸铜溶液时，阳极的主要反应是 A. 4OH – – 4e– = O2+ 2H2O B. 2SO42– – 2e – =S2O82– C. Cu– 2e – =Cu2+
D. Cu2+ + 2e – =Cu
14.H2气中含有少量的SO2和H2S气体,提纯的最好方法是使气体通过( )
A. 固体NaOH B. P4O10 C. 无水CaCl2 D. 加热的铜网
15.下列说法正确的是 ( )
A. 电子的自旋量子数mS =
B. 磁量子数m = 0的轨道都是球形对称的轨道; C. 角量子数l的可能取值是从0到n的正整数;
D. 多电子原子中,电子的能量决定于主量子数n和角量子数l.
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?12 是从薛定谔方程中解出来的。
三、多项选择题 (每题2分,共10分)
1.下列热力学符号所代表的性质,不属于状态函数的是 ( )
A. U B. H C. Q D. G E. W
2.实验室需少量SO3可选用( )制得 A. 加热K2S2O7 B. 加热 K2S2O3
C. 加热Fe2(SO4)3 D.加热K2SO4 E. 将SO2氧化成SO3
3.下列分子是极性分子的是 ( )
A. BCl3 B. SiCl4 C. CHCl3 D PCl3 E BeCl2
4.下列说法正确的是 ( )
A. 所有元素的最高正价等于族序数; B. 主族元素的最高正价等于族序数; C. 所有副族元素的最高正价等于族序数; D. ⅠＢ族元素的最高正价等于族序数;
E. ⅡＢ族元素的最高正价等于族序数。
5.某混合溶液加入BaCl2,有白色沉淀生成,在此白色沉淀中加稀盐酸一部分沉淀溶解,且有气体放出,该气体能使品红褪色,再加入过量的稀硝酸仍有一部分沉淀不溶,该溶液中有( ) A. S2O32– B. SO32– C. SO42– D. CO32– E. S2–
四、计算题 (6分)
1.某气态氟化氙在253K, 15.6kPa时密度为0.899g/cm3 ，试确定其分子式。
五、综合题 (每题5分,共10分)
1.已知MgO 、KI 、NaF都是NaCl型晶体，试推断它们的熔点相对高低，并说明理由。
2.能否根据难溶强电解质溶度积的大小来判断其溶解度的大小，为什么？
参 考 答 案
一、填空题
1. 始态和终态，过程 2.H2SO4, CaSO4 CO2 3.0.445V 0.26V. 4.H2 O2 5.主量子数n和角量子数l (n+0.7 l ) 6.分散法 凝聚法 7.扩散性 可压缩性 8.降低 同离子效应 9.离子半径 离子的电子层结构 10.2 三 11.正常共价键 配位键 σ键. π键 12. Ba(ClO2)和稀H2SO4 ４HClO2=３ClO2＋1/2Cl2＋２H2O 13.O2 Mn(NO3)2 14.1个σ键2个三电子П键, μ=[n (n+2)]1/2 15.1/8 3 16. Xe[PtF6] 巴特列 1962 17.A. 4 p B. 5 f 18. 97 C2H2Cl2 19.缓冲能力 大 20.4.95 24.7
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